复分解反应发生的条件(定).ppt

1、,复分解反应发生的 条件及其应用,渝北区实验中学 张顺忠,2014年重庆中考化学考试说明： 考点38：了解复分解反应和复分解反 应发生的条件,本节课学习目标： 1、了解复分解反应发生的条件； 2、能根据复分解反应发生的条件判断所给物质间能否发生复分解反应； 3、能正确书写复分解反应的化学方程式； 4、初步了解物质的共存和除杂。,部分酸、碱、盐的溶解性记忆口诀,钾、钠、铵、硝和酸类， 遇水溶解它都会； 氯化有银、硫有钡， 水中直接往下坠； 氢氧溶解有五种， 钾、钠、铵根和钙、钡； 若是看到碳酸根， 钾、钠、铵外都不会。,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应,化学反应A+

2、B=C+D中，若A、B、C、D均为化合物，该反应一定是复分解反应吗？,2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O,NaOH+HCl = NaCl+H2O,不是,是,基础篇,特点:双交换,价不变。 形如：AB + CD = AD + CB,酸,碱,盐,盐,金属氧化物,复 分 解 反 应,中和反应,属于,包括,1、Na2CO3 + CaCl2,2、NaCl + CaCO3,3、HCl + CaCO3,4、NaOH+CuSO4,5、Cu(OH)2+Na2SO4,6、Cu(OH)2+H2SO4,7、NaCl+KNO3,按“双交换，价不变”原则，完成下列7个化学方程式：,提出问题：上述物质间是否真能都

3、象这样相互交换成分，发生复分解反应吗？,假设与猜想：,能？,不能？,设计并进行实验：,将实验盒中的药品按下列要求混合，观察并记录实验现象：,1、将CaCl2溶液全部挤入一支试管中，再将Na2CO3溶液挤入该试管中，振荡； 2、用单独准备的一支滴管，取一滴管NaCl溶液，全部挤入一支装有CaCO3粉末的试管中，振荡；,3、将稀盐酸全部挤入另一支装有CaCO3粉末的试管中，振荡； 4、将NaOH溶液全部挤入一支干净的试管中，再把CuSO4溶液挤入这支试管中；记录现象后，再把Na2SO4溶液挤入这支试管中，振荡，观察蓝色沉淀是否消失；然后把稀H2SO4加入该试管中，振荡，观察蓝色沉淀是否消失。 5、

4、用刚才取NaCl溶液的滴管再取一滴管NaCl溶液，滴入一支干净的试管中，将KNO3溶液全部挤入该试管中，振荡。,实验现象交流，并讨论能否发生反应：,有白色沉淀产生,白色固体未消失,白色固体消失，有大量气泡产生,有蓝色沉淀产生,蓝色沉淀未消失,蓝色沉淀消失,无明显现象,、能,、能,、能,H2O、能,不能,不能,能还是不能？,Ca2+ Cl-,Na+ CO32-,Na+ Cl-,认识本质（微观过程）,溶液中离子数目减少了,反应前,反应后,KNO3 + NaCl ,NaNO3 + KCl,K+ NO3-,Na+ Cl-,K+ Cl-,Na+ NO3-,反应前,反应后,溶液中离子数目未减少,认识本质（

5、微观过程）,复分解反应发生的条件,反应物，都可溶； 若不溶，须有酸。 （除BaSO4、AgCl） 生成物，水、淀、气；（至少有一种） 全都无，不反应。,归纳总结：,微观：溶液中离子数目减少，发生了反应；未减少，则不反应。,宏观：生成物中有水或沉淀或气体。,4、下：根据复分解反应的发生条件下结论,判断复分解反应能否发生的步骤,1、写：能根据化合价，写出两种化合物的化学式,3、看：反应物是否溶于水，生成物有无 “水”、 “淀”、“气”,小 结：,2、换：相互交换离子所形成的另两种化合物的 化学式（写出）,判断下列反应能否发生，能，则指出反应的产物；不能，则说明理由：,NaOH+HNO3=,HCl+

6、KNO3,CaCO3+NaOH,2AgNO3+CuCl2=, Mg(OH)2+CuSO4,下列各组离子，能在同一溶液中大量共存的一组是 ( ) ANH4、Na、C1、SO42 BH、 Na、 NO3、CO32 CK、 Ba2、OH、SO42 DK、 H、 NO3、OH,依据：离子间能否相互结合成“水或淀或气”,【应 用二】：除杂质（适合除去酸碱盐中含杂质）,当酸、碱、盐两两之间组成的混合物中，将相同离子保留，将杂质离子转化为“水、沉淀、气体“除去。（原则：不增不减）,可加适量的稀盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2O,可加适量的BaCl2： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl,可加适量稀H2SO4 Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O,转化成水,转化成沉淀,转化成气体,复分解反应发生的条件及应用,1、判断酸碱盐之间能否发生或能否共存,2、除杂质（适合除去酸碱盐中含杂质） 将相同离子保留， 将杂质离子转化为“水、沉淀、气体“除去。 （原则：不增不减）,小结