高二化学《化学反应的热效应》教案2

1、山东省滕州一中高二化学化学反应的热效应教案2课题：第1节 化学反应的热效应 2012年9月11日教学目标1、 理解反应热、焓变的含义2、 正确书写热化学方程式3、 熟练使用盖斯定律进行焓变的计算教学重点1、 反应热的测定2、 热化学方程式和盖斯定律（高考热点）教学难点1、 反应热的测定和计算2、 热化学方程式的书写高考考点热化学方程式和盖斯定律课型复习课教具课件、投影仪、导学案教法两先两后一小结教学过程教学环节教师活动预设学生活动预设预习检测展示考纲知识复习 思维训练 难点剖析 思维训练思维训练 重点剖析 思维训练方法指导 小结 布置作业5分钟内完成“预习检测”【投影】学生完成后，投影答案。有

2、不同意见的可以提出来。通过预习检测，可以看出，对于化学反应的热效应主要有以下几个考查形式：【考查形式】1、根据反应物、生成物的能量变化来判断放热反应和吸热反应T1T3T42、正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误T23、盖斯定律计算焓变T5下面我们就考点进行复习【板书】1、1 化学反应的热效应一、测定中和反应的反应热在测定反应热时会用到以下两套装置：1、原理Q=-C(T2-T1) C为热容, T2、T1为热力学温度Q=-cm(T2-T1) c：反应混合液的比热（近似为水的比热）cC/mm:反应混合液的质量 （V酸酸V碱碱） 注意：酸、 碱 水 （即：1g/ml）2、仪器 量热计、量筒（至

3、少2个）、温度计、烧杯【思考】大小烧杯间填满碎纸条的作用是 大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响 ?用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，对求得中和热的数值有何影响 ，为什么？在实验中，要用到几个量筒？为什么？3、实验步骤加HCl、取NaOH、混合、计算练习：【导学案】练习1中和热在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1mol H2O（液态）放出的热量 - cm(T2-T1)n(H2O)H=H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H= -114.6kJmol-1【注意:】a、保温隔热的效果一定要好b、酸、碱要一次性全部加入 c、弱酸

4、弱碱考虑电离吸热d、数据处理：托盘天平的精确度（0.1g）、有效数字的选取【板书】二、化学反应的焓变【思考】什么是焓？什么是焓变？什么条件下焓变等于热效应？在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中能量变化全部转化为热能，则焓变等于QP练习：【练习】导学案P3 练习2【板书】三、热化学方程式H2（g）+1/2O2(g)H2O（l）H(298K)= - 285.8 kJmol-1什么是热化学方程式？如何来描述一个热化学方程式？【练习】导学案P3 练习3热化学方程式书写注意事项1、必须注明物质的聚集状态:气态（g）、液态（l）、固态（s）、溶质（aq）。2、 H后需注明反应的温度和压强。常温（298K）

5、、常压（101kpa）下，可不注明.3、 H单位为Jmol-1或kJmol-1，吸热为正，放热为负。4、化学计量数可以是整数，也可以是简单的分数（如1/2），不能是小数。5、热化学方程式中都用“ =”连接，不用标反应条件。【板书】盖斯定律一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。盖斯定律的本质是什么？:反应焓变只与反应的始态与终态有关，而与具体的反应途径无关。应用盖斯定律计算（1）若一个反应的焓变H=a kJmol-1，则其逆反应的焓变H=-a kJmol-1（2）若一个化学反应方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而

6、得到。练习：导学案P4 练习5、6、7练习5计算出断裂旧键所吸收的总能量、形成新键释放的总能量练习6 55.625KJ/g的含义：每gCH4完全燃烧放出的热量练习7A项：可逆反应中反应物不会完全转化总结这节课你有哪些新的收获？课下作业1、优化探究P89P942、课时作业19（周二周三完成）要求： 周三晚自习将书上及课时作业上需要讲解的题目写在纸上交给课代表 周四上习题课定式训练，检查预习情况，发现问题质疑、回答了解考纲观察装置，熟悉构造和各部分的作用注意计算时的两个近似思考、回答 巩固练习习题解答了解注意事项 当堂巩固当堂巩固 理解当堂巩固 “兵教兵”课堂小结板书设计第一节 化学反应的热效应一、测定中和反应的反应热（量热计）1、原理Q=-C(T2-T1) Q=-cm(T2-T1)2、仪器3、实验步骤4、注意事项二、化学反应的焓变三、热化学方程式盖斯定律的应用教后记这节课学生反应比较理想，原因在于在上本节课之前，学生已经做了充分的预习，较好的完成了导学案。在导学案中，通过批改，发现学生在计算方面存在较多的畏惧感，不敢去做，没有做对的信心。因此，在上课时，我就尤其的注意了这一点，指导学生如何来解