分散系及其分类(上课用).ppt

1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,第2课时 分散系及其分类,【思考与交流】,氯化钠溶液是怎么得到的？,泥水浊液是怎么得到的？,二、分散系及其分类,把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。,被分散的物质,起容纳分散质作用的物质,CuSO4 溶液,泥水,CuSO4 晶体,泥沙,水,1、有关概念：,水,根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子吗？ 根据分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），分散系可分为哪几种？,【思考与交流】,2、分散系的分类：,（1）、根据分散质和分散剂的状态不同：,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,9种,空气,云、雾,烟、灰尘,汽水

2、、泡沫,酒精的水溶液,糖水、泥水,泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃、合金,思考与交流：请试着举出几种分散系的实例,当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类?,【思考与交流】, 1nm,1 100 nm,100nm,注： 1nm10-9m,（2）、当分散剂是水（或者其他液体）时，按分散质粒子的大小不同：分为以下三种：,这三种分散系的主要区别：,分散质粒子大小不同,3、胶体,（1）定义：分散质粒子直径介于1100nm ( 10-910-7m)之间的分散系。,注：胶体的分散质粒子又称胶粒。一般胶粒是若干个粒子组成的集合体,Fe(OH)3胶体,常见胶体

3、： Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体（溶液）、蛋白质胶体（溶液）、牛奶、豆浆、土壤、有色玻璃、云、雾、烟、墨水、血液、肥皂水等,（2）、胶体的分类,按分散剂状态不同，胶体分为三类,气溶胶 如：云、烟、雾等 液溶胶 如 ：Fe(OH)3 胶体、AgI胶体等 固溶胶 如：有色玻璃等,按胶粒（分散质粒子）不同，胶体分为：,粒子胶体： 胶粒由许多小粒子聚集而成 如： Fe(OH)3 胶体 分子胶体： 胶粒为单个有机高分子 如：淀粉溶液、蛋白质溶液等,（3）、 Fe(OH)3胶体制备,取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液12 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐

4、色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。,实验步骤：,注意事项： 用蒸馏水：不能用自来水，目的防止生成氢氧化铁沉淀 用饱和溶液：不用稀溶液，目的制得浓度较大的氢氧化铁胶体 要加热：为了加快反应的速率，但当溶液呈红褐色时，要停止加热，目的防止生成氢氧化铁沉淀 不能搅拌：目的防止氢氧化铁胶体粒子碰撞大颗粒形成沉淀 不用“”，写胶体 不能用Fe(OH)3溶于水或向FeCl3溶液中加NaOH溶液制取,实验原理：,把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。,CuSO4溶液,Fe(OH)3胶体,无光亮的“通路”,有光亮的

5、“通路”,丁达尔效应：,（4）、胶体的性质,含义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。,原因：胶体粒子直径较大，对光有散射作用,粒子小，光线直接通过,粒子较大，散射,粒子很大，全反射,应用：鉴别溶液和胶体，它属于物理变化,早晨树林中的丁达尔现象,早晨树林中存在雾，雾属于胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过雾，产生丁达尔效应,电影院中的丁达尔现象,悬浮在水中的小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。,布朗运动,胶体粒子也做布朗运动。,由于胶体粒子具有很大的表面积，故具有很强的吸附性。,具有强吸附性,胶体粒子若吸附阴离子就会带负电，若吸附阳

6、离子就会带正电。,同种胶粒电性相同,注：有的胶体的胶粒是不带电的，如分子胶体,注：胶体本身不带电,例：胶体的胶粒带电的原因是由于它选择性吸附某些离子，一般来说胶粒优先吸附与它组成相关的离子。实验室制备AgI胶体的方法，取10ml 2%的AgNO3溶液，然后滴加12滴 2%KI溶液，并振荡。请回答下列问题： （1）上述方法制备的AgI胶体的胶粒带 电荷，理由是: . （2）若取10ml 2%的KI溶液，然后滴加12滴 2%AgNO3溶液，并振荡。此 法制备的AgI胶体的胶粒带 电荷 （3）根据上述问题的分析结果，对于同种胶体的胶粒带电情况，你得出的结论是: .,溶液中AgNO3过量，AgI胶体胶

7、粒吸附Ag+而带正电荷,正,负,同种胶体的胶粒在同种溶液中带同种 电荷，在不同的溶液中可能带不同的电荷,次要因素：胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。,主要因素：因为胶体粒子通过吸附带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，它们之间相互排斥，不易聚集变大。,介稳性,：在一定条件下能稳定存在,原因：,在电场作用下胶体有何变化？,现象：阴极附近的颜色逐渐变深， 阳极附近的颜色逐渐变浅。,和电源正极相连 的电极称为阳极,和电源负极相连的电极称为阴极,电泳,移动规律：当胶粒带正电荷时向阴极运动 当胶粒带负电荷时向阳极运动,在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的

8、现象。,原因：胶体粒子带电荷,注意：有些胶体无电泳现象，因其胶粒不带电，如分子胶体,常见胶粒的带电情况及在电场中的移动方向,简称：异性相吸,聚沉,使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。,如果聚沉后的胶体粒子和分散剂凝聚在一起， 成为不流动的冻状物，这类物质叫做凝胶。,如明矾净水,如豆腐形成,使胶体聚沉的原理： 中和胶粒的电荷 加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会。,它的中心称为胶核，其表面选择性地吸附了一层带有同号电荷的离子，由于离子间的静电引力，在其周围又吸附了大量的异号离子这些异号离子，其中紧靠电位离子的部分被牢固地吸引着当胶核运行时，它也随着一起运动，

9、形成固定的离子层。而其他的异号离子，离离子较远，受到的引力较弱，不随胶核一起运动，并有向水中扩散的趋势,胶体的结构,（1）加入少量电解质,常用方法：,在溶液中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的机会，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素，再加上粒子在不停地做布朗运动，在相互碰撞时，就可以聚集起来，迅速沉降。,（2）加入带相反电荷胶粒的胶体,（3）加热,加热可以使胶体粒子运动加快，它们之间碰撞的机会增多，导致聚合成大颗粒而凝聚成沉淀。,将两种带相反电荷的胶体混合，它们的电荷互相抵消，从而聚集成大颗粒而沉淀。,滤纸上无滤渣，滤

10、液颜色不变,由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物,结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液的分散质粒子无法通过滤纸。,将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。,科学探究,思考：如何分离胶体和溶液？,（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）,一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是：,盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中,氯化钠,淀粉,定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作，叫做渗析。,原理：胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,应用：分离和提纯胶体,（5）、胶体的净化渗析,溶液、胶体、浊液的比较,分散质粒子,分散质粒

11、子直径,性 质,外观,稳定性,能否透过滤纸,能否透过半透膜,能,能,稳定,均一、透明,小于1 nm,单个小分子或离子,高分子或多粒子 集合体,1100 nm,均一,较稳定,能,不能,不稳定,不均一、不透明,大于100 nm,巨大数目的粒子集合体,不能,不能,鉴别,无丁达尔效应,有丁达尔效应,静置分层或沉淀,（6）、胶体的应用,豆浆里加盐卤（MgCl2）或石膏（CaSO42H2O）制成豆腐 原理：豆浆是胶体，加入电解质，发生聚沉,手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 原理：血液是胶体，加入电解质，发生聚沉,河流入海处易形成三角洲 原理：海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉,不同品牌蓝黑墨水不能

12、混用 原理：墨水属于胶体，混合时，发生聚沉，堵塞钢笔头。,工厂用静电除尘 原理：空气中的灰尘属于胶体，胶粒带电，在电场的作用下，移向某极,明矾净水 原理：明矾能水解生成氢氧化铝胶体，具有很大的表面积，吸附水中悬浮物，形成沉淀，使水澄清。,农业上土壤的保肥 原理：土壤属于胶体，其胶粒带负电，可吸附阳离子如NH4+、K+,使它们不易随水分流失，起保肥作用。,医学上的血液透析 原理：血液是胶体，其胶粒不能透过血液透析膜，而血液中有毒物质可以透过，从而使血液净化。,1.浊液区别于其他分散系最本质的特征是() A.外观浑浊不清 B.分散质粒子不能透过滤纸 C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100nm 2

13、.对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是() A.纳米铜是一种新型化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D.纳米铜无需密封保存,D,B,3.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（ ） A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子均向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 4、土壤胶体带负电荷,因此土壤中

14、施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（ ） A. 硫酸铵 B. 氯化铵 C. 碳酸铵 D. 硝酸铵,D,D,5.下列判断正确的是（） 分散系一定是混合物； 乳浊液可用过滤的方法分离； 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出； 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质； 因为胶粒比溶液中溶质的微粒大，所以可以用过滤的方法把胶粒分离出来； 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。 A.全部 B. C. D.只有,D,6.下列事实与胶体性质无关的是（ ） A. 用一支钢笔使用不同的牌墨水时，容易发生堵塞 B. 在河流入海处易形成沙洲 C. “尿毒症”患者做血液透析治

15、疗 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 7、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是（ ） A.2mol/L NaHSO4溶液 B.2mol/L NaOH溶液 C.2mol/L H2SO4溶液 D.2mol/L MgSO4溶液,D,AC,8.根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是（） A.将饱和的FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 B.将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶 C.化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上 D.将氯化钠分散在酒精中，不可能形成胶体,B,9.某胶体遇盐卤(MgCl2)