第六届全国技能大赛-化学分析计算题

1、化学分析工理论试题五、计算题：A 1 若百分透光度为22.0%，问相应的吸光度是多少？解：已知T = 22.0% A = lgT = lg= 21.342 = 0.658答：相应的吸光度是0.658 。A 2 用0.2369 g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35mL盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度？解：Na2CO3的相对分子质量为106.0则C（HCl）= 0.2000mol/L答：该盐酸溶液的物质的量浓度为0.2000 mol/L 。A 3 求0.1mol/L HAc溶液的PH值（Ka = 1.810-5）。解：H = pH = lgH = lg（1.3410-3）

2、= 3lg1.34 = 2.87答：0.1mol/L HAc溶液的pH值为2.87。B 4 称取1.000g样品溶解后，移入100mL容量瓶中，利用工作曲线法测定镁含量，由工作曲线测得该溶液浓度为0.2g/ mL，计算样品中镁含量为多少？答:Mg%=0.0020%B 5 溶解0.7500gBaCO3需要10%（w）的盐酸（=1.049g/mol）多少毫升？ (BaCO3的摩尔质量为197.34,HCL的摩尔质量为36.46)解：BaCO3的摩尔质量为197.34g/mol；HCl的摩尔质量为36.46g/mol。BaCO3+2HCl=BaCl3+CO2+H2O197.34236.460.750

3、0xx=(0.7500036.462)/197.34=0.2771g即0.7500gBaCO3完全溶解需纯HCl0.2771g，该量相当于10%的（w）的HCl的体积为：0.2771100/（1.04910）mL=2.64mL答：溶解0.7500gBaCO3需10%（w）的HCl2.64mL.B 6 天平梁右臂长75.94mm，左臂长76.00mm，将坩埚放在左盘称量时，质量为8.3124g，求坩埚的真实质量？ 解：坩埚放在左盘称量时，反映出的质量实际上是右盘中砝码的质量，故坩埚的真实质量应为：8.312475.94/76.00=8.3058g答：坩埚的真实质量为8.3058g。C 7 标定N

4、aOH溶液浓度时，得到4个数据，0.1014，0.1012，0.1016，0.1019，试用Q检验法确定0.1019数据是否应舍去？（已知置信度为90%， n=4 时Q0.90=0.76）解：将数据由小到大排列为：0.1012，0.1014，0.1016，0.1019计算Q值：Q计算=（0.1019-0.1016）/（0.1019-0.1012）=0.43与查表所得值比较：0.43 0.76答：数据0.1019应保留。C 8 计算0.2 mol/L的HAc及0.02mol/L Na Ac溶液等体积混合后配成的缓冲溶液的pH值。（KHAc = 1.810-5）（难）解：pH = lg Kalg

5、= lg（1.810-5）lg = 3.74答：混合后配成的缓冲溶液的pH值为3.74。C 9 已知Fe与Cl2反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，若有3mol电子转移，则参加反应的铁的质量是多少克？(分子量Fe=56, Cl=35.45)解：Fe与Cl2反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3 转移e- 112g 6mol m(Fe) 3mol 112g/m(Fe)=6mol/3moL 解得m(Fe)=56gD 10 称NaAc3H2O（MB = 136.1g/mol）100g溶解于水中，加入13mL HAc（C = 6mol/L）用水稀至500mL摇匀，其pH值是多少

6、？（Ka = 1.810-5）解：此缓冲溶液是NaAcHAc体系 答：此缓冲溶液PH值是5.71 。D 11.移取20.00 mL KHC2O4H2C2O4试液两份，其中一份酸化后用C（KMnO4）= 0.0400mol/L的高锰酸钾标准滴定溶液滴定至化学计量点时，消耗20.00 mL，另一份以C（NaOH）= 0.1000mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液滴定，滴定至化学计量点时需消耗氢氧化钠标准滴定溶液多少毫升？ 解：C（KMnO4）= 0.0400mol/L换算为C（1/5 KMnO4）= 0.2000mol/L =则20.000.2000 = 0.1000V（NaOH）解得V（NaOH）

7、= 30.0 mL答：至化学计量点时需消耗30.0毫升。D 12称取混合碱试样0.6839 g，以酚酞为指示剂，用C（HCl）= 0.2000mol/L的盐酸标准滴定溶液滴至终点，用去酸溶液23.10 mL。再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去酸溶液56.81 mL，求混合碱的组成及各组分含量。（Na2CO3的分子量为106.0，NaHCO3的分子量为84.01）解：因为V酚酞V甲基橙，所以混合碱是由Na2CO3和NaHCO3组成 =答：混合碱是由Na2CO3和NaHCO3组成，Na2CO3 含量为71.61%，NaHCO3含量为26.07% 。A 1.欲配制（1+4）HCl溶液500ml

8、，问应取浓HCl和水各多少毫升？解： A 2.欲配制0.01 mol/L的EDTA溶液1000ml，需要称取固体EDTA多少克？（EDTA分子量：372.24 g/mol）(10分)解：m=cVM=0.011372.24=3.72243.7克A 3.配制0.36mol/L稀H2SO4溶液2000mL,需要多少毫升18mol/L的浓H2SO4稀释得到？解：B 1.欲配制浓度为1ml=1mgCaO氧化钙标准溶液500ml，需称取多少克高纯碳酸钙?（CaO和CaCO3的分子量分别为56.08 g/mol、100.09 g/mol）解：B 2. 将0.2gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，则此溶

9、液的pH值为多少？（NaOH的分子量为40 g/mol）解：B 3.已知25时某物质在水中的溶解度是20克，现要配制25时该物质的饱和溶液300克，需将多少克该物质溶于多少克水中？解：设有x克该物质，则水为300-x克x=50 mH20=250克C 1.测定铁矿石中的全铁含量时，称取试样0.2000g，将其溶解并使铁转变为Fe2+后，用K2Cr2O7标准溶液滴定，滴定消耗c(1/6 K2Cr2O7 )为0.05000mol/L的标准溶液30.10mL，求此试样中全铁含量？（Fe原子量：55.85 g/mol）。解：C 2.为标定HCl溶液，称取硼砂(Na2B4O710H2O)0.4709g，用

10、HCl溶液滴定至化学计量点，消耗25.20mL，求HCl溶液的摩尔浓度。(硼砂的分子量为381.37g/mol)解：2HCl+Na2B4O7+5H2O=4H3BO3+2NaCl C 3.分析铁矿中铁的含量得到如下数据（）：57.45、57.20、57.50、57.30、57.25，计算此结果的算术平均值、极差、平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。解：算术平均值（%）极差R57.50-57.20=0.30（%）平均偏差（%）标准偏差（%）相对标准偏差（%）D 1.测得如下一组数据，30.18、30.56、30.23、30.35、30.32，其中最大值是否舍去？解：首先不计可疑值30.56，求得其余

11、数据的平均值和平均偏差d。 30.27，d平均0.065 因30.56-30.270.294d（0.26） 故30.56应舍去。D 2.分析煤中含硫含量时，称量3.5g，甲乙二人各作两次平行测定，报告结果为：甲 S1%=0.042%；S2=0.041%，乙 S1%=0.04201%；S2=0.04109%，问谁的报告结果是合理、可取的？为什么？解：甲的报告结果是可取的，而乙的报告结果不合理。因为 ：称量相对误差甲的报告相对误差可见甲的报告的相对误差与称量的相对误差相符。乙的报告相对误差乙的报告相对误差比称量的相对误差小了100倍，显然是不可能的，是不合理的。D 3.称取2.0000g含S约4%

12、的试样，经处理，使S转变成SO42-，若用c（BaCl2）=1.000mol/L的BaCl2溶液作沉淀剂，需用多少毫升？（S原子量：32.06g/mol）解： BaCl2S SO42- BaSO4试样中含S量=2.00004%=0.0800g沉淀剂的用量：（1）理论用量 V理论（2）因BaCl2不挥发，过量30% V过量=（3）沉淀剂用量V= V理论+ V过量=A 1、37.23%的盐酸(HCL)密度为1.19g/cm3,每升(1L=1000cm3)盐酸溶液含量,盐酸的摩尔质量M为36.45G/mol,求在37.23%盐酸中每升含有盐酸的物质的量？ 解：盐酸溶液含纯盐酸的质量为:1.19g/c

13、m31000cm337.23%=443.0g求纯盐酸的物质的量为:n=W/M=443.0g/36.45g/mol=12.15mol D 2、称取工业原料氟化钙0.5000g,于250ml烧杯中,加水使试样湿润,用盐酸及硼酸溶解以后移动入250ml容量瓶中,用水稀释至刻度.移取25ml于锥形瓶中,加入三乙醇胺掩蔽杂质铁,铝,在PH12时,用0.02000mol/LEDTA溶液滴定,问约消耗EDTA溶液多少毫升？提示:工业原料CaF2一般含量为98%左右,CaF2的摩尔质量为78.08g/mol 解:已知工业原料CaF2含量为98% W=0.5000g,EDTA=0.02000mol/L CaF2

14、的摩尔质量为78.08g/mol; CaF2与EDTA的物质的量比(摩尔比)为1:1反应中CaF2的物质的量等于 EDTA标准溶液的物质的量则: CEDTAXVEDTA=W98%25/250/78.08g/mol VEDTA=（W98%25/2501000ml）/(78.08EDTA) =（0.50.9825/2501000ml）/(78.080.02000)=31.38ml B 3、用氧化还原滴定法测得纯FeSO47H2O中铁的质量百分数为:20.01;20.03;20.04;20.05;计算分析结果的平均值,平均偏差和标准偏差？ 解;计算结果如下: 测定号数 测得值 算术平均值 个别测得值

15、的偏差 n Fe% M d 1 20.01 -0.02 2 20.03 20.03 +0.00 3 20.04 +0.01 4 20.05 +0.02 平均偏差=0.05/40.013% 标准偏差= (-0.02)2(0.01)2(0.02)2/3 =0.017%A 4、用密度为1.84g/ml的H2SO4的百分比浓度98%,配制成1:5的稀H2SO4,求所得稀H2SO4百分比浓度? 解:设所得稀H2SO4的百分比浓度为W. W=（1.8498%）/(1.84115)100=26% 答:所得稀H2SO4的百分比浓度为26%。 A 5、配制250.0ml 0.1000mol/L的Na2CO3溶液

16、,需要Na2CO3多少克？(已知Na,C,O的相对原子质量为23,12,16) 解: m=CVM =0.100025010-3106 =2.65g B 6、称取某铁矿样0.2000克，用K2Cr2O7法则定全铁，消耗C（1/6K2Cr2O7）=0.05000mol/L标液溶液42.35mL，求该矿石的全铁量？已知铁的原子量为55.85。解：TFe(%)=100=59.13B 7、分析钢中碳的含量，测得的数值为0.49%，若其真实值为0.50%，求其绝对误差和相对误差。 解：绝对误差=测定值真实值=0.49%0.50%=0.01% 测定值真实值 0.49%0.50% 相对误差=100%=100%

17、= 2.0% 真实值 0.50% 答：绝对误差为0.01%，相对误差为2.0%。C 8、欲配制20g/L亚硫酸钠溶液100ml，如何配制？ MB V 100 解：B=1000， mB=B=（20）g=2g V 1000 1000 配法：称取2g亚硫酸钠溶于水中，加水稀至1000ml，混匀。C 9、称取待测钼铁试样0.2500g经酸溶、沉淀、灼烧后最后得称量式PbMoO4 0.5000g,求钼的百分含量。（M（Mo）=95.94g/mol, M(PbMoO4)=367.14g/mol）解：m(PbMoO4)M（Mo）/M(PbMoO4)100%Mo%= 100 ms 0.500095.94/36

18、7.14= 1000.2500=52.26D 10、测定铝盐中铝的含量,称取样品0.2500g,经溶解、调酸度后，加入过量的EDTA标准溶液,煮沸滴定过量的EDTA 不计毫升数,加入NaF再煮,趁热用C(Cu2+)=0.015mol/l的标准溶液进行滴定,消耗铜标准溶液5.00ml,求铝的百分含量.（M（Al）=26.98g/mol）解： m(Al) C(Cu2+)V(Cu2+)M(Al3+)/1000 Al%= 100= 100 ms 0.2500 0.01505.0026.98/1000= 100=0.8090.2500D 11.已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.0200mol/l求其T

19、K2Cr2O7/Fe、TK2Cr2O7/Fe2O3,如果称取试样重0.2801g,溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定,用去25.60ml,求试样中含铁量,分别以Fe%和Fe2O3%表示.(M(Fe)=55.85g/mol, M(Fe2O3)=159.7g/mol) 解 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OC(K2Cr2O7)6M(Fe) 0.0200655.85TK2Cr2O7/Fe= = = 0.g/mol 1000 1000 C(K2Cr2O7)3M(Fe2O3) 0.02003159.7TK2Cr2O7/Fe2O3=

20、= = 0.g/mol 1000 1000 TK2Cr2O7/FeVK2Cr2O7 0.25.60Fe%= 100 = 100 =61.25m s 0.2801 TK2Cr2O7/Fe2O3 V(K2Cr2O7) 0.25.60Fe2O3%= 100= 100=87.58 ms 0.2801C 12.称取0.2000g铬铁矿,用Na2O2熔融后酸化,加入5.00mmol硫酸亚铁,过量FeSO4用C(1/6K2Cr2O7)=0.0500 mol/l的重铬酸钾标准溶液19.99ml滴定,求铬铁中Cr的百分含量。(Cr的相对原子质量为51.996)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe

21、3+7H2O 5.00/1000C(1/6K2Cr2O7)V(1/6K2Cr2O7)/10001/3M(Cr)Cr%= 100ms (5.00/10000.050019.99/1000)1/351.996= 100 0.2000= 34.67A 1、浓度为16mol/LHNO3溶液，它的密度为1.42g/cm3,求溶液中硝酸的质量分数？解：HNO3的分子量为63设总量为1L，则总质量m=1.42g/cm31000cm3=1420g其中硝酸的质量m1=16mol/L1L63g/mol=1008g则，溶液中硝酸的质量分数w=1008g/1420g=70.99%答:约为71%A 2、求质量分数为37

22、.23%的盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度？M(HCl)=36.5g/mol解：设总量为1L，则其中HCl的质量为m=37.23%1.19g/cm31000cm3=443.04g然后，HCl的物质的量为443.04g36.5g/mol=12.14mol则其物质的量浓度c=12.14mol/1L=12.14mol/L答:12.14mol/LA 3、欲配制500mL的0.1mol/LHCl溶液，应量取c(HCl)=11.8mol/L的浓HCl多少mL?解： 设应取xmL，则500mL0.1mol/L=11.8mol/LxmL解方程，得x=4.24mL答：4.24mLB 1、欲配制质量

23、分数为20%的NaOH溶液500g，需要NaOH固体和水各多少克？解：NaOH固体的质量为m=20%500g=100g水的质量为m水=500g-100g=400g答: 需NaOH固体100g；需水400g。B 2、分析稀硫酸，取样10.00 mL,以酚酞为指示剂用c(NaOH)=0.1000mol/L标准溶液滴定，消耗15.20 mL,求c(H2SO4)为多少？解：根据反应式1mol硫酸要消耗2mol氢氧化钠，列出方程：210.00mLc(H2SO4)=0.1000mol/L15.20mL解方程，得c(H2SO4)=0.07600mol/L答：0.07600mol/LB 3、计算c(NH3H2

24、O)=0.10mol/L氨水溶液pH值？（Kb=1.810-5）解：Kb=NH4+OH-/c(NH3H2O),且OH-=NH4+， 则代入数据，得OH-=1.341610-3根据水的离子积常数OH-H+=1.010-14，计算得H+=1.010-14/1.341610-3=7.453810-12PH=-logH+=11.13答:pH=11.13C 1、现有10的氯化钾不饱和溶液385g，其中溶有85g的氯化钾，设温度不变，需要蒸出去多少克水才能使溶液恰好饱和?（10时氯化钾的溶解度是31g）解：含85gKCl的饱和溶液中，含水量应该为85g/31g100g=274.19g而现在的不饱和溶液中含

25、水量为385g-85g=300g则应该蒸出去的水量为300-274.19=25.81g答：25.81gC 2、醋酸在常温下的电离平衡常数Ka=1.810-5,求浓度为0.10mol/L时醋酸溶液的pH值？解：Ka=H+Ac-/c(HAc),且H+=Ac-，则代入数据，得H+=1.341610-3PH=-logH+=2.87答：pH值=2.87C 3、某有色溶液，当b1=1.0cm时，测得T=60%,若想调整A接近0.440应选用多厚的比色皿?(取整数)解：当使用1cm比色皿时，A1=-logT=-log0.6=0.222从公式A=bc可以看出，在和c固定的情况下，A与b成正比，因此，A2/A1

26、=b2/b1，代入数据得，b22.0cm答：2.0cmD 1、用原子吸收光谱法测定铜的灵敏度为0.04g/ mL (1%),当某试样含铜的质量分数约为0.1%时，加配制成25.00mL溶液，使试液的浓度在灵敏度25100倍的范围内，至少称取试样多少克？解：试液浓度最少是灵敏度的25倍，则试液中铜的浓度为c=0.04g/ mL25=1g/ mL，溶液总量为25.00mL，因此溶液中含有的铜的质量为m=cV=1g/ mL25.00mL=25g试样含铜量为0.1%，故应至少称取试样M=25g/0.1%=0.025g答:0.025gD 2、某实验室在进行内部质量检查时，用分光光度法测定标准物质锰铁合金

27、中的硅含量，去证书标识的硅的质量分数为1.39%，绝对不确定度为0.06%。实际上六次测量值分别为1.47%、1.52%、1.48%、1.46%、1.44%、1.44%，结果说明什么问题？解：答:已知=1.39%，U=0.06%计算得平均值w为1.47%，标准偏差s为0.03%。（U2+s2）1/2=0.07%,w-=0.08%0.07%,该测定方法存在系统偏差，需要查找原因，否则测定锰铁中硅含量会出现错误结果。D 3、准确量取35.00mL碳酸钠溶液，用c(HCl)=0.1010mol/L(不确定度为0.0002mol/L)盐酸标准滴定溶液滴定四次，分别消耗35.20mL、35.24 mL、

28、35.22 mL、35.22 mL，计算碳酸钠的浓度?解：1.计算消耗的盐酸体积，平均值V1=35.22mL，标准偏差s1=0.0938根据反应方程关系，列出c(HCl)V(HCl)=c(1/2 Na2CO3) V(Na2CO3)即0.1010mol/L35.22mL= c(1/2 Na2CO3)35.00mL解方程，得c(1/2 Na2CO3)=0.1016mol/L2.不确定度按照随机误差的传递公式计算：sR2/R2=sA2/A2+sB2/B2代入数据，sR2/0.10162=0.09382/35.222+0.00022/0.10102解方程，得sR=0.0003.综上，c(1/2Na2C

29、O3)=(0.10160.0003)mol/L答：c(1/2Na2CO3)=(0.10160.0003)mol/LA 66已知KMnO4的相对分子质量为158.03，其摩尔吸光系数2.2103，在545nm波长下，用浓度为0.02g/L的KMnO4溶液，以3.00cm比色皿测得的透过率应为多少？解： A=bc b=3.00 =2.2103 C=0.02158.03=1.27104mol/L 代入上式得： A2.2101.271043.00=0.838 透过率T与吸光度A的关系式：lgT=2-A lgT=2-0.838=1.161 T=14.52%答：透过率应为14.52%。A 67 下列电池：

30、玻璃电极H+()饱和甘汞电极， 当缓冲溶液PH值4.00时，测的电池的电动势为0.209V,测量未知液时，电池电动势为0.312V,求未知液的PH值。解： PHx-PHs=（Ex-Es）/0.059 PHx= （Ex-Es）/0.059PHs（0.312-0.209）/0.059+4.00=5.75答：未知液的PH值为5.75。A 68 中和30.00mLNaOH溶液，用去38.40mL=0.1000mol/L的酸溶液，试求NaOH溶液的物质的量浓度。解：根据c1V1=c2V2公式30.00c1=38.400.1000c1=(38.400.1000)30.00mol/L = 0.1280mol

31、/L答：NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)= 0.1280mol/L。B 69 500mLK2Cr2O7溶液中含24.52g K2Cr2O7，求此溶液的物质的量浓度（在酸性溶液中反应）（K2Cr2O7的相对分子质量为294.18）。解：在酸性溶液中反应时，K2Cr2O7中2Cr6+2Cr3+得到6个电子，故K2Cr2O7溶液的基本单元为（1/6K2Cr2O7），基本单元的摩尔质量Mt=294.186=49.03(mol/L)。配制的该K2Cr2O7溶液1L中含K2Cr2O7=(24.52500)1000g=49.04g因此，该溶液的物质的量浓度（1/6K2Cr2O7）=49.0449.0

32、3mol/L=1.0002mol/L答：该K2Cr2O7溶液的物质的量浓度（1/6K2Cr2O7）为1.0002mol/L。B 70 称取生铁试样5.0000g，王水溶解后，经色层分离，BaCl2沉淀，过滤、洗涤、灼烧后，得0.0356gBaSO4沉淀，试问生铁试样中S%为多少？解：S在BaSO4中的质量分数为S/ BaSO4=32.065/233.39=0.1374 S%=0.13740.0356100/5.0000=0.09802%B 71 1L溶液中含纯的H2SO44.904g,则此溶液的物质的量浓度c(1/2 H2SO4)为多少？(已知M(H2SO4)=98.08)解 c(1/2 H2

33、SO4 )=m/(M(1/2 H2SO4) VH2SO4)=4.904/(49.041)= 0.1mol/LC 72 称取含磷矿石0.4530g溶解后，以MgNH4PO4的形式沉淀，经灼烧后得到0.2825g Mg2P2O7。试问该方法中沉淀式是什么？称量式是什么？计算P%和P2O5%解：沉淀式是MgNH4PO4，称量式是Mg2P2O7。 P在Mg2P2O7 中的质量分数为2P/ Mg2P2O7=230.97/222.55=0.2783P%=0.28250.2783100/0.4530=17.36%P在P2O5中的质量分数为2P/ P2O5=230.97/141.94=0.4364所得P2O5

34、的质量为0.28250.2783/0.4364=0.1802P2O5%=0.1802100/0.4530=39.77%C 73 预使0.3克AgNO3试样中的Ag+完全沉淀需要c(HCL)=0.5mol/L的HCL溶液多少毫升？(M(AgNO3)=169.88)解：1mol AgNO31molAgCl169.88 1000 mL(c(HCL)=1mol/L)但由于 169.88 2000 mL(c(HCL)=0.5mol/L)0.3 x则x/ mL=0.32000/169.884因为HCL易挥发，应加过量100%的HCL，所以应加c(HCL)=0.5mol/L的HCL8 mL。D 75 PH=

35、12.00时，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定20.00mL0.01000mol/L的Ca2+溶液，计算等当点时的钙离子浓度Ca2+。已知lgKCaY=10.96,pH=12.00时，lgY(H)=0.00解：等当点时，Ca2+与EDTA几乎全部配位CaY2-=0.0100020.00/(20.00+20.00)=510-3mol/L此时由于配合物离解产生的Ca2+与Y4-浓度相等，即Ca2+=Y4-K=CaY2-/Ca2+Y4-=510-3/Ca2+2Ca2+=2.310-7mol/L 答：等当点时的钙离子浓度Ca2+为2.310-7mol/L。D 76 称取FeSO47H2O试

36、样1.012克，溶解后用已标定的KMnO4标准溶液滴定到终点，用去35.90 mL；标定KMnO4时称取Na2C2O40.2000g,溶解后用KMnO4溶液滴定到反应终点时用去29.50 mL。求FeSO47H2O的百分含量。(已知M(1/2Na2C2O4)=67.00，M( FeSO47H2O)=278.0)。解：首先计算KMnO4溶液的物质的量浓度：c(1/5 KMnO4)=m Na2C2O4/ (V (1/5 KMnO4) M(1/2Na2C2O4) /1000)=0.2000/(29.500.0670)mol/L=0.1012mol/L。 再计算FeSO47H2O的质量：由m( FeS

37、O47H2O)/ (M( FeSO47H2O)/1000)= c(1/5 KMnO4) v(1/5 KMnO4)m( FeSO47H2O)= c(1/5 KMnO4) v(1/5 KMnO4) M( FeSO47H2O)/1000=0.101235.900.2780g=1.009gFeSO47H2O的含量= m( FeSO47H2O)/G 100%=1.009/1.012100%=99.70%D 77称取硅酸盐试样0.2242g,用KOH熔融后，转化为可溶性硅酸钾：SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,而后在强酸介质中加入过量的KCl和KF，使生成难溶的K2SiF6沉淀。K2SiO3+HF

38、= K2SiF6+ 3H2O，将沉淀过滤，并用KCl-乙醇溶液洗涤后加入沸水，使K2SiF6水解，释放出HF，K2SiF6+ 3H2O=2KF+ H2SiO3+4HF，用0.5000 mol/LNaOH标准溶液滴定HF，NaOH+HF=NaF+ H2O,消耗16.08 mL，求SiO2的含量。(已知M(1/4 SiO2)=15.02)。解 由反应关系式知，n(1/4 SiO2)= n(1/4 K2SiF6)= n(1/4 HF)= n(1/4 NaOH)m( SiO2)= cNaOH VNaOHM(1/4 SiO2)/1000所以 SiO2的含量= m( SiO2)/G100%=(0.5000

39、16.0815.02/1000)/0.2242100%=53.86%。1. 欲配制C(H3PO4)=0.4mol/L溶液500mL，如何配制？（浓H3PO4密度=1.69，=85%）m(H3PO4)= C(H3PO4) V(H3PO4)M(H3PO4)/1000=0.450098.00/1000=19.6gV0= m/=19.6/(1.6985%)mL14mL配制方法：量取14mL浓H3PO4，缓慢加入预先置有400mL水的烧杯中，搅拌。加水至500 mL，混匀。2. 500mLK2Cr2O7溶液中含24.52g K2Cr2O7，求此溶液的物质的量浓度? 答：1L溶液含K2Cr2O7的质量为：

40、 49.04g1L溶液含K2Cr2O7的物质的量为： = 0.1667mol此溶液的物质的量的浓度为0.1667mol/L。3. 用三氯化钛还原重铬酸钾滴定法测定铁矿石全铁含量，称取试样0.2000g，将还原后Fe2+，用C（ K2Cr2O7） = 0.05000mol/L 的K2Cr2O7标准滴定溶液滴定，消耗了42.65m L，计算试样中T.Fe的百分含量？(Fe的相对原子质量为55.85)答： T.Fe% = = 59.55试样中T.Fe 含量为59.55%。4. 计算以Al2O3为称量式，重量法测定Al含量的换算因素答：换算因素=（272）/（272+163）=0.52945. 称取1

41、.0000克含铁试样，以重铬酸钾法测定铁含量，要使滴定管读出的毫升数刚好等于试样中铁的百分含量，重铬酸钾标准溶液的浓度应为多少？（K2Cr2O7的相对分子质量294.18，Fe的相对原子质量为55.85）答：FeVC（K2Cr2O7）0.02984mol/L重铬酸钾标准溶液的浓度应为0.02984mol/L6. 用重量法分析锰铁中硅的含量，称取试样1.0000g，经过溶解、脱水、洗涤、灼烧后得其沉淀SiO2，称量SiO2沉淀，其质量为0.0423克，问试样中硅的含量是多少？（Si、O的相对原子质量按 28.0855、16计） 答：Si/ SiO2 = 0.4674Si% 1.98试样中硅含量为

42、1.98%7. 用基准碳酸钙标定EDTA溶液，称取2.0000克碳酸钙溶于盐酸并稀释至1升。取此溶液10.00mL，需要消耗22.50mlEDTA溶液，计算EDTA溶液物质的量浓度？EDTA溶液对钙离子的滴定度？（Ca、C、O的相对原子质量按：40、12 、16计）答：C(EDTA) = = 0. mol/L1升溶液中含钙离子含量为：2.000040（40+12+163）=0.8g10ml溶液中含钙离子含量为：0.gT EDTA/Ca2+ = 0.008/22.50 = 0. g/mlEDTA溶液物质的量浓度为0. mol/L。EDTA溶液对钙离子的滴定度为0. g/ml。8. 0.088毫克

43、Fe 3+，以硫氰酸盐显色后，用水稀释至50mL，用1cm比色皿，在波长480nm处，测得吸光度A=0.740，求Fe 3+的摩尔吸光系数？（Fe的相对原子质量按 55.85计）答：Fe3+ 物质的量浓度为：Fe3+ =3.1510-5mol/LA=LC= = = 2.35104Fe 3+的摩尔吸光系数为2.35104。9. 把80mlNaOH溶液，加到120ml盐酸中，所得溶液pH2，如果混合前NaOH溶液和HCl溶液的浓度相同，他们的浓度应是多少？答：从题意可知，HCl是过量的pH2 H+0.01mol/LH+0.01C0.05mol/l混合前NaOH和HCl的浓度为0.05mol/l10

44、. 用含有90CaCO3的石灰石1000t煅烧制取生石灰，已知石灰石的分解率为94.5，问可制取生石灰多少吨？（已知CaCO3的相对分子质量为100.09，CaO的相对分子质量为56.08）答： CaCO3 = CaO + CO2100.09 56.0810000.90.945 x x= = 476.5t11. 计算一组测定值的平均值和标准偏差，测定值为：50.22、50.02、49.89、49.72、50.15、50.28、50.25、49.90、49.86答：平均值X均=Xi/n=(50.22+50.02+49.89+49.72+50.15+50.28+50.25+49.90+49.86)

45、/9=50.03标准偏差=（Xi- X均）2/（n-1）0.5=（50.22-50.03）2+（50.02-50.03）2+（49.89-50.03）2+（49.72-50.03）2+（50.15-50.03）2+（50.28-50.03）2+（49.90-50.03）2+（49.86-50.03）2）/8）0.5=0.1912. 称取50g NH4Cl，溶于水中，加入浓度为15mol/L的氨水300mL，用水稀释至1L，求此溶液的pH值。（M （NH4Cl）=53.19 g/ mol；Kb=1.810-5）C(NH4+)=50/53.49mol/L=0.94 mol/LC(NH3)=1530

46、0/1000mol/L=4.50 mol/LOH+= Kb C(NH3) / C(NH4+)=1.810-54.50/0.94=8.6210-5H+= 1.010-14/ （8.6210-5）=1.1610-10pH值=-lgH+=-lg1.1610-10=9.94A 1欲配制25%（质量百分浓度）的NaOH溶液200克，需要固体NaOH和水各多少克？ 解：25%NaOH溶液是100克溶液里含有25克NaOH，因此200克的NaOH溶液含NaOH的克数为：25% 200 = 50（克） 200 50 = 150 （克水）答：需要固体NaOH为50克，水为150克。A 3在60时配制420g饱和

47、硝酸钾溶液用去222g硝酸钾，求60时硝酸钾的溶解度。解：设60时硝酸钾的溶解度为Xg = = X = 112 g答：60时硝酸钾的溶解度为112g。B 4 中和1L 0.5M NaOH溶液，需要多少升的1M H2SO4溶液？解： 2NaOH H2SO4 = Na2SO4 2H2O 2mol 1mol1L 0.5M NaOH溶液中含的摩尔数为 1L 0.5mol/L = 0.5mol中和0.5mol NaOH需H2SO4为0.5mol 1/2 = 0.25mol含0.25mol的1M H2SO4溶液的体积为 = 0.2=5L 答：中和1L 0.5M NaOH溶液需1M H2SO4溶液0.25

48、L。 B 5. 配制150克10%的稀盐酸，需30%的浓盐酸和水各多少克？ 解：设需30%的浓盐酸X克。30%X = 15010% X = 50克 15050 = 100克答：需30%的浓盐酸50克，需水100克。B 6 配制500mL 0.1M浓度的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠多少克？ 解：0.1 0.5 = 0.05mol氢氧化钠的分子量为40，则0.05 40 = 2 g答：需氢氧化钠2克。C 7：在1L溶液里含有氢氧化钠 4 g ，求该溶液的PH值。解： = =0.1 mol则该溶液的摩尔浓度为 =0.1 mol/L 则该溶液中OH的摩尔浓度为0.1 mol/L POH = lgOH = lg0.1 = (1) = 1 PH = 14 POH = 14 1 = 13答：该溶液的PH值为13。C 8配制20%的硫酸溶液200g 需用95%的浓硫酸多少克？已知95%浓硫酸的密度是1.839g/mL，问需用浓硫酸的体积是多少毫升？解： 200 g 20%的硫酸溶液里含硫酸 = 200 20% = 40 g 则需浓