高考化学考前辅导

1、高考化学考前辅导,选择题解题方法和常见题型,解题方法:耐心读题,有些选择题要读完题后才知道如何答题.排除法是最常用最有效的解题方法.可以根据题义直接找出符合题义的选项,也可以找出可能是答案的几个选项或找出肯定不是答案的选项,逐渐缩小范围,直至找出正确答案.,注意事项: 1、看清题目是要选出“正确、符合题意”或选出“不正确、不符合题意” 2、相信第一感觉，不要轻易更改答案 3、填涂答案是要符合规范，要核对答案 4、填涂答案也是考试时间内要完成的任务,一、化学常识及其简单应用,考查内容涉及生活、生产、社会问题、纠正某些人群对一些常识的错误理解。 解题方法是： 1、利用所学化学知识进行分析、辨析，加

2、以理解。 2、利用生活经验和课外知识来解答。,1下列关于食品添加剂的说法不正确的是 A苯甲酸钠可以添加到食品中防止食物腐败（作防腐剂） B维生素C可以添加到食品中作抗氧化剂，阻止空气中的氧气使食物变质 C碳酸氢钠添加到食品中主要是补充人体所需的钠离子 D糖精可以添加到食品中赋予食品甜味，改善口感,答案:C,二、化学概念题,解题方法：对所涉及的概念除了要理解到位还要会应用。,（一）化学用语 包括化学式、电子式、结构简式、结构式、电子排布式、模型等,2下列化学用语或模型图正确的是 A1丁醇的结构简式：C4H10O B四氯化碳的电子式： CC2H4的比例模型： D14C的原子结构示意图：,答案:C,

3、3.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 AH2O2的电子式：H 2H BCO2的比例模型： C丙烷分子的比例模型示意图： D硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为2CaO5MgO8SiO2H2O,答案:D,（二）原子结构知识,4下列观点错误的是 A构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性。 B分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了 C构成物质的微粒之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等等 D储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的,答案: D,(三）同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等

4、,5下列说法正确的是 A16O2和18O3是同位素 B硬脂酸和软脂酸是同系物 C1H、2H、3H互为同素异形体 D淀粉和纤维素的分子式都是（C6H5O10）n，它们是同分异构体,答案: B,（四）元素周期律,6短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径XZ，离子半径YZ，Y与Z可形成常见的离子化合物。下列说法中不正确的是 A原子序数一定是ZXY BX、Z两种元素单质的沸点一定是ZX CZ的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物 D工业上获得X、Z单质的方法主要是电解,答案: C,（五）分子结构、晶体结构,7X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相

5、同，下列说法正确的是 A由mXa+与nYb，得Xa+的半径一定大于Yb BX2+ 的氧化性一定大于Y+ C气态氢化物HmX、HnY溶于水时一定显酸性 D若X的原子半径大于Y，则X的最高正价一定小于Y,答案 ; B,（六）物质熔沸点比较,1、比较晶体类型：原子晶体离子晶体分子晶体 2、都是原子晶体：键长短键能大，熔沸点高 3、都是离子晶体：离子半径小，所带电荷高，晶格能高。熔沸点高 4、分子晶体： 结构和组成相似的，相对分子质量大，分子间作用力就大，沸点高 同系物：相对分子质量大，沸点高 同分异构体支链多沸点低 存在氢键，则沸点（显著）高,8.下列排列顺序正确的是高考资源网 固体的热稳定性： C

6、aCO3Na2CO3NaHCO3 还原性：SO32-I-Br-高考资源网 微粒半径：KNa+O2 结合H+的能力：OH-AlO2HCO3- 氢化物的沸点： H2ONH3HF高考资源网 A B C D,答案: B,三、平衡理论（一）化学反应速率、化学平衡,9.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是 A30min时降低温度，40min时升高温度 B08min内A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin) C反应方程式中的x1，正反应

7、为吸热反应 D54min时C的体积分数大于40min时,答案: B,(二)弱电解质的电离平衡,（三）水解平衡 （四）沉淀溶解平衡,10一定温度下，下列叙述正确的是 AAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变 C将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，变大,答案 : B,四、电化学知识 （一）原电池 （二）电解池,11.右图中，两电极上发生的电极反应为： a极：Cu2+2e一

8、=Cu b极：Fe一2e一=Fe2+， 下列说法中不正确的是 A该装置可能是电解池 Ba极上发生的是还原反应 Ca、b可能是同种电极材料 D该装置在工作时，溶液中的阳离子可能向b极移动,答案: D,五、电解质溶液 （一）水的电离平衡和溶液的pH值 （二）溶液中离子浓度的计算或离子浓度大小的比较 （溶液中的电荷守恒和物料守恒）,12.常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1108，下列叙述正确的是 A向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大 B该溶液中c(H+)c(A)c(HA) 0.1 molL1 C该溶液与0.05 molL1 NaOH

9、溶液等体积混合后： c(A)c(Na+)c(OH)c(H+) D该溶液中水电离出的c(H+) 11010 molL1,答案: A,六、离子方程式正误的判断,13下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢镁溶液中加入足量的石灰水： Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO3MgCO32H2O B甲醛与足量银氨溶液共热： C在银氨溶液中滴加过量氢碘酸： Ag(NH3)2+OH3H+I AgI2NH4+H2O D三氯化铁溶液中通入硫化氢气体： Fe3H2SFe2S2H,答案:C,七、溶液中离子是否能大量共存,14下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 ApH=1的溶液中 ：K+、Fe2+、Cl、NO3

10、B由水电离出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中：Mg2+、Cl、K+、SO42 C在含有大量Fe3+的溶液中：NH4、Cl、Na+、SCN D在强酸溶液中：Na+、ClO、Cl、Ba2+,答案: B,八、以“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法。”为题干,15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A32g氧气和臭氧的混和气体中含有的氧原子数为2NA B0.1 mol H3O+所含质子数为NA C0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反应，转移电子数为0.2NA D标准状况下，22.4 L CH3CH2Br中所含分子数为NA,答案: A,九、元素及其化合物的知识（包括氧化还原

11、反应）,16.在以下物质间的多步转化过程中，其中含有不能通过一步反应实现的是 AFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 BAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 CS SO2 H2SO4 MgSO4 DN2 NO NO2 HNO3,答案: B,十、化学基本实验,（一）常用仪器辨认、基本操作 （二）实验安全 （三）实验步骤的确定 （四）试剂和仪器的选择 （五）判断是否能达到实验目的 (六)物质的分离和除杂,17.下列实验能达到预期目的的是 A检验溶液中是否含有CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与 3的H2O2溶液，再用酒精

12、萃取 C向卤代烃水解产物中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀可判断卤代烃中含有氯原子 D除去乙烯中含有的SO2气体，可将气体通过NaOH溶液,答案 ： D,十一、有机化学基础知识,18.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。 关于胡椒酚的下列说法： 该化合物属于芳香烃； 分子中至少有7个碳原子处于同一平面； 它的部分同分异构体能发生银镜反应； 1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是 A. B. C. D.,答案 ： C,十二、综合知识题,19.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的一组是 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧

13、化物 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF键比NH键的键能大 A只有 B只有 C只有 D只有,第23题,主要是以元素及其化合物系统知识为载体进行综合考查 可能出现的有： 一、与元素周期表结合推断元素 二、物质转化关系的框图题（或关系图、或文字描述、或图表） 三、其他形式提供信息 要求回答的有：化学用语的规范表达：写元素符号、元素名称、电子式、结构式（结构煎式）、化学反应方程式（离子方程式） 与电化学知识结合：写电极反应式

14、与化学平衡知识结合：写出平衡常数K的表达式、判断平衡移动方向、计算反应速率 写热化学方程式、计算反应热（盖斯定律的应用） 进行简单的化学计算,20.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题： （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。 （2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓

15、度之间的关系 _,（3）若C是一种气体，D是一种强酸。 C与水反应的化学方程式_。 有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。 实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色， 则你得出的结论是,_。,（1）Na2O2 （2） H+H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2,答案,第24题,以工业生产流程图或转化关系图体现 考查目的：阅读能力、提取加工信息能力、应

16、用信息解决问题的能力 基本要求：认真读题、审题，弄清题目要求 要求回答的有：结合生产实际选择最适宜的生产条件；选择原料（试剂）；书写方程式；计算；其他。,21.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。 160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。,（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_ _ 。若要计算

17、该溶液的质量分数， 还需要的一个条件是_ _(用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 _ （选填序号）。 a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸； c将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为_ 吸收塔的温度不能超过20，其目的是_ 。 （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 _,（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 _ （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中

18、。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_ （选填序号）。 aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_ （选填序号）。 a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶 要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是_ _（填操作名称）。,答案,（1）4mol/L-1；该溶液的密度 （2）b （3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2 H2O+O2 ；防止H2O2分解 （4）连续测定吸收塔内溶液的pH （5）a （6）b、e、d ，重结晶-,第25题,化学实验题：考查范围可以涉及中学所有的实验、创新实验、以课本为蓝本的改

19、进实验、平时从未见过的实验。题目可以非常新颖。 常见的有: 一、仪器连接（选择） 二、反应条件的选择（控制） 三、实验步骤的完善 四、实验目的的描述 五、实验方法的评价于改进 六、探究实验 七、设计实验（包括五个方面：1、实验目的；2、实验原理；3、实验步骤；4、现象和结论；5、实验评价）,22.“凯氏定氮法”是通过测试含氮量（氮元素的质量分数）来估算奶品中蛋白质含量的一种方法。 （1）三聚氰胺的结构简式如下图，关于它的下列说法正确的是 （填字母序号）。 可简写为： A 属于有机物 B 属于高分子化合物 C 分子式为C3H6N6 D 三聚氰胺的含氮量高于蛋白质的含氮量,（2）氰胺的电子式是 ；

20、 （3）某课题小组同学用“凯氏定氮法”测量液态奶含氮量，先将N元素转化为铵盐，实验过程如下： 原理： 步骤：在烧杯中加入液态奶10.00mL和辅助试剂，加热充分反应； 将反应液转移到大试管中； 按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；,取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000 molL1盐酸标准液滴定； 重复测定两次； 再用10.00mL蒸馏水代替液态奶作为参照进行上述操作。 数据记录如下：,回答下列问题： 滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为 。 步骤的实验装置中必须加热的仪器是 （填仪器名称），使用酸式滴定管前检查是否漏水的方法

21、是 ； 计算10.00mL液态奶中的含氮量为 mgmL1。 本实验中操作滴定管的以下图示中，正确的是 (填编号)。,A,B,C,答案,1）A C D （2） （3）(NH4)2B4O7 + 2HCl + 5H2O 4 H3BO3 + 2NH4Cl 圆底烧瓶（若多写了“试管”不扣分） 关闭活塞，向酸式滴定管中加入适量的水，固定在滴定管夹上，静置一段时间若无水滴下，将活塞旋转180，一段时间无水滴下，则滴定管不漏水。 4.480 A,选做题第30题 物质结构与性质,136号元素的符号、名称；在周期表的位置；基态原子的电子排布式；要熟练记住。特别是记住第四周期过渡元素中的V、Cr、Mn、Fe、Cu、

22、Zn。 题目呈现方式有： 给出条件推断元素 给出某些数据或曲线 给出晶胞或晶体结构图 常见的提问有： 一、写基态原子（或离子）的电子排布式、价电子排布式 二、写某元素在周期表的位置 三、比较元素或物质的某些性质 （一）、利用电负性或第一电离能比较元素的相对活泼性 （二）、利用键能比较分子的稳定性,（三）、利用离子晶体的晶格能、原子晶体中共价键键能、分子晶体相对分子质量大小（以及是否存在氢键），比较熔沸点。 四、给出晶胞或晶体结构示意图，写出化学式、配位数、某粒子周围的其他某些粒子的个数 五、写结构式或给出结构让你判断分子（离子）中存在何种化学键（离子键 极性键 非极性键 配位键）、成键原子的杂化方式（sp sp2 sp3 ）,判断键、键的个数。 六、配合物 中心原子、配体、配位数、内界、外界等基本概念，配合物中的中心原子（离子）的杂化方式，空间构型，电离方程式。,23.、在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的Cu(NH3)4SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有 和 。 、1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。,(1)铁原子的基态电子排布式为_； (2)铁晶体中铁原子以_键相互结合。 (3)在1