2020高考总复习课件_化学（苏教版）_化学反应速率和化学平衡_化学反应的方向和限度

1、第2讲化学反应的方向和限度【2020备考】最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。2.能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。3.理解化学平衡的定义。4.了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5.能正确计算化学反应的转化率。核心素养：1.变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率，运用化学反应原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型(Qc与K的关系)解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。考点一可逆反

2、应与化学平衡状态(频数：难度：)名师课堂导语 本考点主要考查：(1)化学平衡状态的特点；(2)化学平衡状态的判断，特别是一些创新性的判断依据是考查重点，复习时加以关注。1.可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。(3)表示在化学方程式中用“”表示。可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，

3、反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用下图表示：化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。(3)平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正v逆0同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aAbBcCdD，时，反应达到平衡状态。(2)静态标志：各种“量”不变各物质的质量、物质的量或浓度不变。各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不

4、相等)或颜色(某组分有颜色)不变。这些判据不要死记硬背，在判定时要灵活运用“变量不变原则”：若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)2H2O2H2O2为可逆反应()(2)二次电池的充、放电为可逆反应()(3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化()(4)化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等()(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所

5、能达到的限度()2.(教材改编题)(RJ选修4P325改编)一定温度下，对可逆反应A(g)2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CB.容器内B的浓度不再变化C.混合气体的物质的量不再变化D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍答案B3.(思维探究题)通过图像判断反应是否达到平衡是高考命题新方向：判断：一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。答案A组基础知识巩固1.(2019广东广州模拟)可逆反应：2NO22NOO

6、2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B.C. D.解析此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的多种情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断：(1)v(正)v(逆)，(2)混合物中各组成成分的百分含量不变。符合特征(1)；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；NO

7、2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征(2)；中是恒容条件，始终不变；中说明符合特征(2)。故能说明是否达到平衡状态。答案A2.一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()A.c1c231B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0c10.14 molL1解析平衡浓度之比为13，转化浓度亦为13，故c1c213，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速

8、率，Z生成表示正反应速率且v生成(Y)v生成(Z)应为32，B不正确；由可逆反应的特点可知0c10.14 molL1。答案D3.(2018湖北宜昌模拟)苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得：在温度为T1时，此反应的平衡常数K0.5。在2 L密闭容器中加入乙苯(g)与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0 mol，请回答下列问题：(1)该时刻的化学反应_(填“已达到”或“未达到”)平衡状态。(2)下列能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是_(填字母)。a.v正(CO2)v逆(CO2)b.c(CO2)c(CO)0.

9、5 mol/Lc.混合气体的密度不变d.CO2的体积分数保持不变(3)若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡状态时，则乙苯的物质的量浓度_(填字母)。a.大于0.5 mol/L b.小于0.5 mol/Lc.等于0.5 mol/L d.无法确定解析(1)各组分的浓度均为0.5 mol/L，Q0.5K，则该时刻反应达到平衡状态。(2)a项，对同一物质来说，正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态；b项，c(CO2)与c(CO)的浓度是否相等，与反应的起始量和转化率有关，所以当c(CO2)c(CO)时不能说明已达平衡状态；c项，在恒容容器中，混合气体的总质量在反应过程中始终没有变化，即密度始终

10、没有变化，与是否达到平衡状态无关；d项，随着反应进行，CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积分数保持不变时，即达到平衡状态。(3)该反应为正向吸热、气体分子数增大的反应，若维持恒压绝热，相当于在原平衡的基础上降温，同时增大容器的容积，二者对乙苯浓度的影响无法确定。答案(1)已达到(2)ad(3)d【归纳反思】1.化学平衡状态判断“三关注”(1)关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；(2)关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；(3)关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。2.不能作为“标志”的四种情况(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化

11、学计量数之比。(2)恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。(3)全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。(4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。B组考试能力过关4.(2017浙江卷)已知：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是()A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a

12、 kJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小解析选项对化学平衡的逆、等、定、动、变五个特征中四个特征进行了考查。可逆反应具有不彻底性，故A正确；可逆反应达到平衡后，正反应与逆反应速率相等，各个物质的量浓度不再发生改变，故B正确；C易错选，C中反应放出的热量与实际参加反应的量有关，只要实际参与反应的A为1 mol就可以放出热量a kJ，所以C正确；温度升高，无论是放热反应还是吸热反应，正、逆速率都增大，故D错误。答案D5.(海南高考)可逆反应A(g)B(g)C(g)D(g)。下列依据能判断该反应已达到平衡的是_。(1)压强不随时间改变(2)气体的密度不随时间改变(3)c(A)不随时间改

13、变(4)单位时间内生成C和D的物质的量相等答案(3)6.(2017全国卷)砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：298 K时，将20 mL 3x molL1Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO(aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。(1)下列可判断反应达到平衡的是_(填标号)。a.溶液的pH不再变化b.v(I)2v(AsO)c.c(AsO)/c(AsO)不再变化

14、d.c(I)y molL1(2)tm时，v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)tm时v逆_tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。(4)若平衡时溶液的pH14，则该反应的平衡常数K为_。解析(1)a项，随着反应进行，溶液的pH不断降低，当pH不再变化时，说明反应达到了平衡；b项，速率之比等于化学计量数之比，该结论在任何时刻都成立，故无法判断是否达到平衡；c项，随反应进行，c(AsO)不断增大，c(AsO)不断减小，当二者比值不变时，说明二者浓度不再改变，则反应达到平衡；d项，由图像并结合方程式可知，平衡时c(I)2y mol/L，故当c(I)y mol/L时，反应未达

15、到平衡；(2)由图像可知tm时刻后c(AsO)仍在不断增加，说明反应还在正向进行，故此时v正大于v逆；(3)tm到tn时刻，反应一直正向进行，生成物的浓度逐渐增大，所以逆反应速率不断增大，故tm时v逆小于tn时v逆；(4)混合后c(AsO)x mol/L，c(I2)x mol/L，由图像可知平衡时生成的c(AsO)y mol/L，溶液的pH14，则c(OH)1 mol/L，列出三段式为 AsO(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO(aq)2I(aq)H2O(l) x x 00 y y 2y y 2y xy xy 1 y 2y则平衡常数K。答案(1)ac(2)大于(3)小于tm时生成物浓度较低

16、(4)考点二化学平衡常数转化率(频数：难度：)名师课堂导语 化学平衡常数和转化率是高考必考点，主要考查化学平衡常数表达式；化学平衡常数和转化率的计算；特别是通过平衡压强来表示平衡常数和计算转化率是近几年高考重点，复习时应加以关注。1.化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。(2)表达式：对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K。(3)实例化学方程式平衡常数关系式N2(g)3H2(g)2NH3(g)K1K2(或K1) K3N2(g)2(g)NH3(g)K22NH3(g)N2(g)3H2(g)

17、K3(1)纯液体、纯固体物质或稀溶液中水的浓度均不写，但是水蒸气的浓度要写。在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。(2)平衡常数表达式中各物质的浓度为平衡时的浓度，其书写形式与化学方程式的书写有关。(4)意义及影响因素K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大通常K105可认为反应彻底，K0，T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A.500 s内，N2O5的分解速率为2.96103 molL1s1B.T1温度下的平衡常数为K11

18、25，1 000 s时N2O5的转化率为50%C.其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则有T1T2，则有K1K2解析500 s内c(N2O5)由5.00 molL1降低到3.52 molL1，则有v(N2O5)2.96103molL1s1，A正确。1 000 s时，c(N2O5)2.50 molL1，则c(NO2)5 molL1，c(O2)1.25 molL1，此时N2O5的转化率为100%50%；化学平衡常数K1125，B正确。T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL12.50 molL1，说明反应正

19、向进行的程度减小，又反应H0，故有T1T2，C错误。该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，由于T1T2，则有K1K2，D正确。答案C【规范答题】化学平衡计算模板反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。对于反应物：n(平)n(始)n(变)对于生成物：n(平)n(始)n(变)则有：(1)平衡常数：K。(2)A的平衡浓度：c(A)平molL1。(3)A的转化率：(A)平100%。(4)A的体积分数：(A)100%。(5)平衡与起始压强之比：。(6)混合气体的平均密度：混gL1。(7)

20、平衡时混合气体的平均摩尔质量：Mgmol1。B组考试能力过关4.2017课标全国，28(3)近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g) H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)H2S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。(2)在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_1，该反应的H_0。(填“”“(

21、3)B5.(2018课标全国，27)CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)CH4CO2催化重整反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1该催化重整反应的H_kJmol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_(填标号)。A.高温低压 B.低温高压C.高温高压 D.低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及

22、催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_ mol2L2。(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)= C(s)2H2(g)消碳反应CO2(g)C(s) =2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能(kJmol1)催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂X_Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图1所示，升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_(填标号)。A.

23、K积、K消均增加B.v积减小、v消增加C.K积减小、K消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为vkp(CH4)p(CO2)0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图2所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。解析(1)将已知中3个反应依次记为、，根据盖斯定律2得该催化重整反应的H(111275394) kJmol1247 kJmol1。由于该反应为吸热且气体体积增大的反应，要提高CH4的平衡转化率，需在高温低压下进行。根据平衡时消耗的CO2为1 mol50%0.5

24、 mol，则消耗的CH4为0.5 mol，生成的CO和H2均为1 mol，根据三段式法可知平衡时CH4、CO2、CO和H2的平衡浓度分别为0.75 molL1、0.25 molL1、0.5 molL1、0.5 molL1，则平衡常数K mol2L2。(2)从表格中数据可看出相对于催化剂X，用催化剂Y催化时积碳反应的活化能大，则积碳反应的反应速率小，而消碳反应活化能相对小，则消碳反应的反应速率大，再根据题干信息“反应中催化剂活性会因积碳反应而降低”可知催化剂X劣于催化剂Y。结合图示可知500600 随温度升高积碳量增加，而600700 随温度升高积碳量减少，故随温度升高，K积和K消均增加，且消碳

25、反应速率增加的倍数比积碳反应的大，故A、D正确。由该图像可知在反应时间和p(CH4)相同时，图像中速率关系vavbvc，结合沉积碳的生成速率方程vkp(CH4)p(CO2)0.5，在p(CH4)相同时，随着p(CO2)增大，反应速率逐渐减慢，即可判断：pc(CO2)pb(CO2)pa(CO2)。答案(1)247A(2)劣于相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大ADpc(CO2)pb(CO2)pa(CO2)考点三化学反应进行的方向(频数：难度：)名师课堂导语 化学反应进行的方向，在高考中很少涉及，复习时没必要拓展强化，只要抓住教材主干

26、知识点进行落实即可。1.自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2.化学反应方向(1)判据(2)一般规律：H0的反应任何温度下都能自发进行；H0，S0的反应任何温度下都不能自发进行；H和S的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当H0，S0，S0时，高温下反应能自发进行。(1)熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为Jmol1K1。(2)对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量

27、数大小。(3)复合判据计算时要注意单位换算。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行()(2)CaCO3CaOCO2是一个熵增的过程()(3)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素()(4)H0、S0时，反应一定能自发进行()(5)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行()(6)10 的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性()2.(教材改编题)(SJ选修4P514改编)下列过程的熵变的判断不正确的是()A.溶解少量食盐于水中，S0B.纯碳和氧气反应生成CO(g)，S0C.H2O(g)变成液态水，S0D.CaCO

28、3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，S0答案C3.(思维探究题)能自发进行的反应一定能实际发生吗？答案不一定；化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。A组基础知识巩固1.反应2AB(g)=C(g)3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的H、S应为()A.H0 B.H0，S0，S0 D.H0，S0。反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，H0。答案C2.(2018天津河东区调研)下列说法不正确的是()A.H0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HC

29、O3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的速率解析反应的H0，则始终存在HTS0、S0，则高温下存在HTS0，简述该设想能否实现的依据：_。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2。反应能够自发进行，则反应的H_0(填“”“0，不能实现

30、。(2)该反应为熵减反应，能自发进行说明H0。答案(1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行(2)【规律总结】焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响HSHTS反应情况永远是负值在任何温度下过程均自发进行永远是正值在任何温度下过程均非自发进行低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发B组考试能力过关4.下列有关说法不正确的是_。A.(2016全国甲卷)C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1和C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大B.

31、(2015天津高考)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行C.(2014天津高考)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D.(2014江苏高考)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0E.(2013江苏高考)反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0F.(2012江苏高考)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0、S0答案DFA级全员必做题1.T 时可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)的平衡常数为K，下列说法中正确的是()A.K值越大，表明该反应越有利于C

32、的生成，反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C.KD.如果mnp，则K1解析对于一个确定的反应来说，K值只与温度有关，K越大，越有利于平衡向右进行，A正确；温度不变，K值不变，B错误；B是固体，其浓度视为常数，不应出现在计算式中，C错误；由K的计算表达式知D错误。答案A2.(2018广东模拟)在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A.c(N2)c(H2)c(NH3)132B.一个NN键断裂的同时，有3个HH键生成C.其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D.2v正(N2)3v逆(NH3)解析A项，c(

33、N2)c(H2)c(NH3)132不能说明各物质的浓度不变，因而不能说明反应达到平衡，错误；B项，一个NN键断裂的同时，有3个HH键生成，能说明正、逆反应速率相等，正确；C项，混合气体的密度不再改变，不能说明达到反应平衡，错误；D项，2v正(N2)v逆(NH3)时，正、逆反应速率才相等，才达到平衡，错误。答案B3.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是()A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B.再加入CCl4振荡后，观察下层液

34、体颜色是否变为紫红色C.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色解析FeCl3溶液和KI溶液的反应2Fe32I2Fe2I2。A.无论是否存在反应限度滴加AgNO3溶液都生成沉淀，错误；B.是否变为紫红色，只能说明是否生成碘，不能确定是否存在反应限度，错误；C.反应前后溶液中均存在Cl，错误；D.滴加KSCN可以知道Fe3是否反应完，从而确定反应是否有限度，正确。答案D4.(2019西安市铁一中学质检)O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分

35、解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应O3O2OH0平衡常数为K1；反应OO32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2下列说法正确的是()A.T12n(H2)乙，因为该反应为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，说明T1T2，A项错误；乙容器中反应达平衡时，c(H2O)0.8 molL1、c(CO2)0.6 molL1、c(H2)1.2 molL1，K21.35

36、，B项正确；容器容积不变，碳为固体，正反应方向气体的质量增大，因此反应正向进行时混合气体的密度增大，C项错误；乙容器中，3 min内H2O减少了1.2 mol，而前1.5 min内反应速率大于后1.5 min内反应速率，故前1.5 min内H2O的物质的量减小的快，反应进行到1.5 min时，n(H2O)1.4 mol，D项错误。答案B7.(2018山东烟台自主练习，7)已知NO和O2经反应和反应转化为NO2，其能量变化随反应过程的图示如下。2NO(g)N2O2(g)H1，平衡常数K1N2O2(g)O2(g)2NO2(g)H2，平衡常数K2下列说法中不正确的是()A.H10，H20B.2NO(g)O2(g)2NO2(g)的平衡常数KK1/K2C.表示2NO(g)O2(g)2NO2(g)的HH1H2D.反应的速率大小决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应速率解析由题图可知反应和反应的反应物总能量高于生成物总能