酸碱盐复习专题.ppt

1、酸碱盐知识的应用专题（一）,酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O,碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O,盐：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3,常见的离子结合,蓝色沉淀,红褐色沉淀,白色沉淀,难溶于酸的沉淀,离子共存的判断,例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、

2、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+,D,例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-,C,解题要点1：相互反应的离子不能共存,解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。,H+,例题讲解,酸碱盐知识的应用（二） 推断题的解法,专题讲座,指出下列反应有何现象：,5、2NaOH+CuSO4=Cu(

3、OH)2+Na2SO4 6、3NaOH+FeCl3=Fe (OH)3+3NaCl 7、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,1、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 2、H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl 3、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O 4、Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2NaCl,知识回顾,综合练习,掌握基础，寻找突破，全面思维，逐一击破,推断题常见题型解题方法及思路：,一、描述型,三、表格型,二、连线型,推断题的解法,正向思维、逐步推敲、前后一线,逆向思维、正反推敲、前后多线,发散思维、多角度推敲、点线面一体,科学的思维品质

4、需要您逐步的培养，预祝您成功！,解题思路：BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4 （1） （2） 结论：,有一包固体粉末可能含有BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种,实验如下： 加水充分搅拌，过滤得白色沉淀上层清液为无色 向的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解， 并放出气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 推断：该粉末中一定含有 肯定不含 。,练习1：,例3、A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示。,请回答（1）白色沉淀E为 ； （2）若现象I为“生

5、成白色沉淀”，则A的化学式可能为 （写出一种即可）；反应的化学方程式为 ，反应的化学方程式为 ；,例题讲解：,连线型：,AgCl,BaCO3,C为BaCl2,B为CO2,BaSO4,抓突破点、正反推敲、全面思考,5、某校化学兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均完全）： 根据以上实验事实，用化学式回答： 当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是 ， 有关化学方程式为 。 。,难题点评,废水含Cl-,废水含Fe3+,FeCl3,AgCl,Fe(OH)3,表格型,有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E， 进行两两混合，其现

6、象如下表：,（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。 A ，B ，C ，D ，E 。,（2）写出有关反应的化学方程式。 A+E： B+E：,例题讲解：,KNO3、 Na2CO3、 AgNO3、 Ca(NO3)2 、 HCl,HCl,Na2CO3,AgNO3,Ca(NO3)2,KNO3,AgNO3+HCl= AgCl +HNO3,AgNO3+HCl= AgCl +HNO3,Na2CO3+2HCl= 2NaCl +CO2 +H2O,抓突破点、多角度推敲、全面思考,酸碱盐知识的应用（三）,专题讲座,物质的鉴定与鉴别,二、常见六种离子的鉴定方法：,AgNO3和稀HNO3,石蕊,（铁、Na2CO3）,

7、酚酞,生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀,Ba(NO3)2和稀HNO3,同上,HCl和澄清石灰水,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,NaOH和红色石蕊试纸,生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体,变红,变红,练习： H2SO4 (1) ; (2) 。 (NH4)2 SO4 (1) ; (2) 。,三、物质的鉴定：,例 2、 HCl:(1)H+: 滴加石蕊试剂变红 (2)Cl : 滴加AgNO3和稀HNO3产生沉淀,滴加石蕊试剂变红,滴加Ba(NO3)2和稀HNO3,滴加Ba(NO3)2和稀HNO3,NaOH和红色石蕊试纸,3、不用试剂组内鉴别： a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d

8、、MgCl2 先后顺序为： (2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法为：,四、物质的鉴别：,1、同类物质鉴别： 酸： HCl、H2SO4 碱：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。,2、不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂） (1) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 。 (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。,通入CO2,滴加Na2CO3,

9、石蕊,Na2CO3,稀HCl,Ca(OH)2,BaCl2,Ba(NO3)2,稀H2SO4,稀HCl,Ba(OH)2,c、,a、,d、,b,或 c a b d,Na2CO3,HCl、BaCl2,NaCl,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经 部分变质,请设计实验,用三种不同物质类别的试剂证明.,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀H2SO4或稀HCl,Ca(OH)2或Ba(OH)2,BaCl2或Ba(OH)2,备战中考,中考试题点评,解题思路,NaOH ( Na2CO3 ),C

10、O2气体,BaCO3、 CaCO3沉淀,思考：能用酚酞来证明吗？,酸碱盐知识的应用(四),专题讲座,混合物的分离或去杂质,总结,解答除杂类题型的注意事项：,“不增”：不增加新的杂质。,“不减”：不能把主要成分反应掉。,“易分离”：生成物中最好有容易分离的沉淀或气体或水等物质。,除去下列括号内的杂质？ (1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(Na2SO4) , (3) NaNO3 ( NaCl ) , (4)NaCl(Na2CO3) , (5) Na2SO4(Na2CO3) , (6) NaNO3 (Na2CO3) ,BaCl2,Ba(NO3)2,AgNO3,HCl,H2SO4,HNO3,总结: 熟悉物质的转化方法是除杂质的基础。,CaCO3=CaO+CO2,Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH,高温,CaO+H2O=Ca(OH)2,3、请完成下列物