高中数学 第三章第三节两种生活中常见的有机物教案 新人教A版必修

1、高一 化 学 新 授 课第三章第三节 生活中两种常见的有机物（第1课时）课前自主学习（学案）一、自主学习的目标与任务：熟悉乙醇的物理性质，掌握乙醇的化学性质。二、结合学习内容思考：1、乙醇的分子式、结构式是什么？乙醇结构中有哪些化学键？2、乙醇、水与钠的反应有什么异同？你能从两者的相同点出发得出什么结论。三、自主解答下列各题：1、给你一瓶无水乙醇，如何得出乙醇的物理性质？2、已知乙醇的分子式为C2H6O, 根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价），写出它的所有可能的结构简式？可以自己利用身边的材料搭模型试试。3、乙醇与钠反应，乙醇断键方式如何？课堂主体参与（教案）【学习目标】知识与技能：

2、1、了解乙醇的分子结构、物理性质和用途 2、掌握乙醇的化学性质 3、了解烃的衍生物、官能团等概念，进一步体会有机物结构对性质的决定作用过程与方法：1、通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。2、通过从动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。情感态度与价值观：1、让学生体验科学探究的艰辛和乐趣,认识化学与人类生活的密切关系,激发学生学习化学的积极性。 2、通过了解酒后驾车的危害，进行社会责任感的教育，热爱生命、珍惜生命。【学习重点】乙醇的分子结构

3、乙醇的催化氧化反应【学习难点】使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化这个重要反应。【学习内容】一、课前自主学习检查：自查自纠二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）探究一、联系生活谈谈乙醇的物理性质,利用桌上的一瓶乙醇溶液，体验乙醇的物理性质。探究二、已知乙醇的分子式为C2H6O, 根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价），利用球棍模型搭出所有可能的结构，并写成结构式。探究三、向试管里注入2mL无水乙醇，再放入一小块新切的、用滤纸擦干煤油的钠，认真记录实验现象。 思考：（1）描述实验现象, 试解释原因。 （2）生成的是什么气体，说说你的理由。如何用

4、实验证明。 探究四、向试管中注入约2ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后再伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。 思考: （1）实验的现象是什么？ （2）铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？（3）由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？ 三、小组合作交流、师生研讨例题:乙醇分子中不同的化学键如右图： 当乙醇与钠反应时， 键断裂（填编号），生成的有机物是 （写结构简式）；当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时， 键断裂（填编号），生成的有机物是 （写结构简式）。四、总结提升 一、乙醇的物理性质.乙醇是一种无色液体,具有特殊香味

5、的液体.比水轻,沸点78.5，熔点-117.3,易挥发，是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶。 二、乙醇的结构 结构式： 结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH 羟基:OH 三、化学性质1、与钠反应：2CH3CH2OH +2Na 2 CH3CH2ONa + H2 2.乙醇的氧化反应点燃(1)燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2OCH3CH2OHCH3COOH五、当堂检测六、布置作业自我检测：1下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 （ ）A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶

6、解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法2关于乙醇结构方面的说法中正确的是 （ ）A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性B乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 3为使95的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是 （ ）A冰醋酸 B熟石灰 C生石灰 D浓硫酸4. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶

7、液中，放置片刻铜片最终质量增加的是 （）A.硝酸 B.无水乙醇C.石灰水 D.盐酸5.能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是 （ ）A金属钠 B无水硫酸铜 C无水氯化钙 D浓硫酸6.能证明乙醇分子中含有一个羟基的是事实是 （ ）A乙醇完全燃烧生成水B0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气C乙醇能与水以任意比互溶D乙醇易挥发7.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是 （ ）CuOabcX足量CuSO4冰水 AH2 BCO和H2 CNH3 DCH3CH2OH（气）8.把一端弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，现象是 反应的化学

8、方程式为 ；再迅速伸到酒精灯的内焰，现象是_ 反应的化学方程式为 。两步的总反应方程式为 ，这说明在此反应中铜起的作用是 自由发展： 1、结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例，谈谈饮酒的利弊。 2、如何从定量角度证明乙醇的结构简式为CH3CH2OH,而不是CH3OCH3。 3、酒酿如果保存不好，容易发酸为什么？如果保存得好，酒香扑鼻，这种香味又是什么物质呢？七、课后反思生活中两种常见的有机物（第1课时）一、课前自主学习检查：1. 乙醇的颜色：_,气味：_,密度比水_(填“大”或“小”),_(填“易”或“难”)挥发，能与水_溶。 2已知乙醇的分子式为C2H6O, 根据各原子的成键特点（碳

9、四价、氧二价，氢一价）写出所有可能的结构简式分别是_或_。五、当堂检测 选择题可能有1-2个答案符合题意。1、下列各组混合液，静置后不能用分液漏斗分离的是（ ） A、乙醇和水 B、苯和水 C、硝基苯和水 D、四氯化碳和水2、向装有乙醇的烧杯中投入一小块钠，下列对该实验描述正确的是（ ）A、钠块沉在乙醇的下面 B、钠块融化成小球C、钠块在乙醇的液面上游动 D、钠块表面有气体放出3、将铜丝灼烧变黑后、立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（ ）A、HNO3 B、蒸馏水 C、C2H5OH D、H2SO4 4、下列有关乙醇的性质的正确的是（ ） A、乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B、易溶于水，

10、不溶于苯和四氯化碳 C、酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D、乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼高一 化 学 新 授 课第三章第三节 生活中两种常见的有机物（第2课时）主备人 薛锋 二次备课及授课人 : （2010.5.8）课前自主学习（学案）一、自主学习的目标与任务：熟悉乙酸的物理性质，掌握乙酸的化学性质。二、结合学习内容思考：1、乙酸的分子式、结构式是什么？乙醇结构中有哪些化学键？2、为什么酒时间越长越香？三、自主解答下列各题： 烧鱼的时候，为什么要加一点酒和醋？课堂主体参与（教案）【学习目标】知识与技能：认识乙酸的结构和官能团 理解乙酸的酸性和酯化反应过程与方法：通

11、过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力 通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力情感态度与价值观：通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意识【学习重点】乙酸的酸性和酯化反应【学习难点】乙酸的酯化反应【学习内容】一、课前自主学习检查：自查自纠二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）【练习】认真观察乙酸的球棍模型，通过球棍模型写出乙酸的分子式，结构式，结构简式。【思考】从颜色、状态、气味、熔沸点、水溶性等几个方面总结乙酸的物理性质【实验设计】请每个小组利用你们眼前的药品，在5分钟之内设计出你们最感兴趣的实验来证明乙酸的酸性。并将你们的设计的实验方案与

12、大家共享。【学生实验】乙酸乙酯的制取，记录实验现象，并分析原因。大胆的去分析浓硫酸和碳酸钠溶液的作用的作用，并回答。【思考与交流】为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？能不能将乙醇加入浓硫酸？导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？ 乙酸和乙醇是以什么方式结合成乙酸乙酯的呢？三、小组合作交流、师生研讨【例题】：乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 （ ） A和金属钠作用时，键断裂HH B在空气中燃烧时，键和断裂 C在铜催化下和氧气反应时，键和断裂H C CO H. HH D和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂. 四、总结提升五、当堂检测：六、布置作业

13、自我检测：1下列关于乙酸的叙述中，不正确的是 （ ）A 乙酸是具有强烈的刺激性气味的的液体 B冰醋酸是纯净物C乙酸和水、乙醇能互相混溶 D乙酸分子里有4个氢原子，所以它不是一元酸2机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是 （ ） A酯化反应的产物只有酯 B酯化反应可看成取代反应的一种C酯化反应是有限度的 D浓硫酸可做酯化反应的催化剂3在CH3COOH 与CH3CH218OH酯化反应后的生成物中，18O存在于 （ ） A乙酸 B乙醇 C乙酸乙酯 D水4 只用水就能鉴别的一组物质是 （ ）苯，乙酸，四氯化碳 乙醇，乙醛，乙酸 乙醇，硝基苯，乙酸乙酯 己烷，乙醇，甲醇5.用一种试剂可以区

14、分乙醇和乙酸的是 （ ）氢氧化钠溶液 氨水 碳酸钠溶液 氢氧化铜6从乙酸乙酯中除去少量乙酸的方法是 （ ）A 加入乙醇使乙酸酯化 B加入氢氧化钠溶液使之与乙酸反应C加入饱和碳酸钠溶液后用分液漏斗分离 D 加热使乙酸蒸发7下列物质中不能与CH3COOH发生化学反应的是 （ ）A金属钠 B氨水 C碳酸氢钠 D氯化铵8用一种试剂就能鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯，这种试剂是 （ ）A 溴水 B 浓硫酸 C金属钠 D紫色石蕊试液9巴豆酸的结构简式为CH3CHCHCOOH，现有氯化氢 溴水 纯碱溶液 丙醇 酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是 （ ） A.B.C.D.

15、自由发展:如图在试管a中先加入2ml95%的 乙醇，在摇动下缓缓加入5ml浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸，并用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。试管b中加入7ml饱和碳酸钠溶液。用酒精灯加热试管a，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）写出a试管中的主要反应化学方程式： 。（2）加入浓硫酸的作用 。（3）试管b中观察到的现象 。（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个主要的作用是 ，其原因是 。（5）饱和碳酸钠溶液的作用是 （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化七、课后反思生活中两种常见的有机物（第2课时）一、课前自主学习检查：1. 乙酸的分子式：_,结构简式：_,乙酸官能团的结构简式和名称为：_。2.