第1章分析化学概论自测题

1、第一章 概论 一、选择题1、 某一试样,被测组分质量分数为0.5,对此试样进行的分析属于 A、常量成分分析 B、微量成分分析 C、痕量成分分析 D、超微量分析 2、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是 （ ）A、反应必须定量完成 B、反应必须有颜色变化C、滴定剂与被测物必须是1：1反应 D、滴定剂必须是基准物3、常量分析的试样用量为（ ）A、1.0gB、1.010gC、0.1gD、0.1g4、下列标准溶液可用直接法配制的有（ ）AH2SO4 BKOH CNa2S2O3 DK2Cr2O75、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（ ）A邻苯二甲酸氢钾 BH2C2O42H2O C硼砂 DAs2O

2、36、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（ ）A直接滴定法 B间接滴定法 C返滴定法 D氧化还原滴定法7、化学分析法适合于测定 ( )A高含量组分 B微量组分 C产品的纯度 D产品中的杂质8、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。M(CaO)=56.08 ( )A60.8mL B182.4mL Cl21.6mL D243.2mL9、用直接法配制标准溶液的物质,必须具备下列哪些条件? ( )

3、A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下 B、较小的摩尔质量 C、物质的组成与化学式相符 D、稳定.10、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( )A化学计量点 B、滴定分析点 C、滴定终点 D、滴定误差点11、某水溶液中含Ca2+40mg/L， 则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为 ( )（Ca的摩尔质量为40.08g/mol） A、1.0 B、0.10 C、0.010 D、1.010-3 12、某浓氨水的密度（25。C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩

4、尔质量为17g/mol）( )A、0.15 B、1.5 C、5.0 D、15.013、今有0.400 molL-1HCl溶液1L；欲将其配制成浓度为0.500 molL-1溶液，需加入1.00 molL-1HCl多少毫升？ ( )A、200.0 mLB、400.0 mLC、100.0 mLD、300.0 mL14、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为 ( )A、2c (FeSO4) = c (H2C2O4)B、c (FeSO4) = 2c (H2C2O4)C、c (FeSO4) =

5、c (H2C2O4)D、5c(FeSO4) = c(H2C2O)15、以下试剂能作为基准物质的是 ( )A、优级纯的NaOHB、分析纯SnCl22H2O C、分析纯CaO D、99.99%纯锌16、用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为( ) Mr(KHC8H8O4)=204.2A、0.2 g左右 B、0.2 g 0.3 g C、0.3 g 0.6 g D、0.8 g 1.0 g二、填空题1、定量分析过程通常包括_；_；_；_等主要步骤。2、常量分析与半微量分析划分界限是：被测物质量分数高于_%为常量分析; 称取试样质量高于_g为常量分析。3、 酸

6、碱滴定法测定Na2B4O710H2O，B，B2O3和NaBO24H2O四种物质，它们均按反应式B4O72-+2H+5H2O 4H3BO3进行反应，被测物与H+间的物质的量之比分别为_；_；_；_。4、 某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为_mg/g。Ar(Ca)=40.085、称取铁矿石0.2000 g,，经处理后,用0.00833 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定,耗去25.20 mL,则铁矿石中Fe2O3的质量分数为_。 Mr(Fe2O3)=159.7三、问答题、计算题1、滴定分析对化学反应的要求有哪些？2、什么叫基准物质

7、？基准物质应具备哪些条件？3、举例说明标准溶液的配制方法有哪些？应如何配制？4、计算下列溶液物质的量浓度（1）1.5750gH2C2O42H2O配成250.0mL溶液（2）250mL溶液中含有64.42gCuSO45H2O（3）500.0mL溶液中含有3.398gAgNO3 5、用KMnO4法测定石灰石矿中CaO含量，若试样中约含CaO50%，为使滴定时消耗0.02500molL-1KMnO4溶液为25mL左右，应称取试样多少克？6、称取分析纯试剂MgCO31.850g，溶于过量的50.00ml HCl溶液中，然后用3.83mL NaOH溶液滴定至终点。已知20.22mL NaOH溶液可以中和

8、24.27mL HCl溶液，计算HCl和NaOH溶液的浓度各为多少？，c(HC1)=0.9665molL-1 c(NaOH)=1.160molL-1第二章 分析试样的采集与制备1从大量的分析对象中采取少量分析试样，必须保证所取的试样具有 ( )A一定的时间性 B广泛性 C稳定性 D代表性 E 2某矿石的最大直径为30mm,若采样时的K=0.05, a=2, 则应取样 ( )A1.5g B1.5Kg C4.5g D45Kg; E不少于分析要用的量3对较大的金属铸件，正确的取样方法是： ( )A 在铸件表面锉些金属屑作试样；B 在铸件表面各个部位都要锉些金属屑，混合后作试样；C 用锤砸一块下来试样

9、；D 在铸件的不同部位钻孔穿过整个物体或厚度的一半，收集钻屑混合作试样；4 试样粉碎到一定程度时，需要过筛，过筛的正确方法是： ( )A 根据分析试样的粒度选择合适筛子；B 先用较粗的筛子，随着试样粒度逐渐减小，筛孔目数相应地增加；C 不能通过筛子的少量试样，为了节省时间和劳力，可以作缩分和处理去掉；D 对不能通过筛子的试样，要反复破碎，直至全部通过为止；E 只要通过筛子的试样量够分析用，其余部分可全部不要。5 某矿石的原始试样为30Kg，已知K=0.2, 当粉碎至颗粒直径为0.83mm时，需缩分几次？( )A4次； B5次； C6次； D7次； E8次。6分析中分解试样的目的，是要将试样转变

10、为： ( )A沉淀； B单质； C简单化合物； D气态物质； E水溶性物质。7下列有关选择分解方法的说法，哪些是不妥的？( )A 溶（熔）剂要选择分解能力愈强愈好；B 溶（熔）剂应不影响被测组分的测定；C 最好用溶解法，如试样不溶于溶剂，再用熔融法；D 应能使试样全部分解转入溶液；E 选择分解方法要与测定方法相适应。8在使用氢氟酸时要注意： ( )A在稀释时极易溅出； B有腐蚀性； C氟极活泼遇水激烈反应；D分解试样时，要在铂皿或聚四氟乙烯容器中进行； 第三章 误差和分析数据的处理 思考题与习题1指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1） 砝码被腐蚀；（2

11、） 天平的两臂不等长；（3） 容量瓶和移液管不配套；（4） 试剂中含有微量的被测组分；（5） 天平的零点有微小变动；（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8） 标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。（5）随机误差。（6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。（7）过失误差。（8）系统误差

12、中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。2如果分析天平的称量误差为0.2mg，拟分别称取试样0.1g和1g左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：因分析天平的称量误差为。故读数的绝对误差 根据可得 这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。3滴定管的读数误差为0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？解：因滴定管的读数误差为，故读数的绝对误差 根据可得 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并

13、不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。4下列数据各包括了几位有效数字？（1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.710-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字 （4） 两位有效数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字5将0.089g Mg2P2O7沉淀换算为MgO的质量，问计算时在下列换算因数（2MgO/Mg2P2O7）中取哪个数值较为合适：0.3623,0.362,0.36？计算结果应以几位有效数字报出。答:：0.36 应以两位有

14、效数字报出。6用返滴定法测定软锰矿中MnO2的质量分数，其结果按下式进行计算：问测定结果应以几位有效数字报出？答:：应以四位有效数字报出。7用加热挥发法测定BaCl22H2O中结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平称样0.5000g，问测定结果应以几位有效数字报出？答:：应以四位有效数字报出。8两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是合理的，为什么？答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。9标定浓度约为0.1

15、molL-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O42H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？解：根据方程2NaOH+H2C2O4H2O=Na2C2O4+3H2O可知，需H2C2O4H2O的质量m1为： 相对误差为 则相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O4H2O标定0.1molL-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。 若改用KHC8H4O4为基准物时，则有： KHC8H4O4+ NaOH= KNaC8H4O4+H2O 需KHC8H4O4的质量为m2 ，则

16、相对误差小于0.1% ，可以用于标定NaOH。10有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（molL-1），结果如下：甲：0.12,0.12,0.12（相对平均偏差0.00%）；乙：0.1243,0.1237,0.1240（相对平均偏差0.16%）。你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。11当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为（35.210.10）%，其意义是（ ）A. 在

17、所测定的数据中有95%在此区间内；B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内；C. 总体平均值落入此区间的概率为0.95；D. 在此区间内包含值的概率为0.95；答：D12. 衡量样本平均值的离散程度时，应采用（ ）A. 标准偏差B. 相对标准偏差C. 极差D. 平均值的标准偏差答：D 13. 某人测定一个试样结果应为30.68%，相对标准偏差为0.5%。后来发现计算公式的分子误乘以2，因此正确的结果应为15.34%，问正确的相对标准偏差应为多少？ 解：根据 得 则S=0.1534% 当正确结果为15.34%时， 14. 测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和24

18、.69%。真值为25.06%，计算：（1）测定结果的平均值；（2）中位值；（3）绝对误差；（4）相对误差。 解：（1）（2）24.87%（3）（4） 15. 测定铁矿石中铁的质量分数（以表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。 解：（1） （2） （3）（4）（5）Xm=X大-X小=67.48%-67.37%=0.11% 16. 某铁矿石中铁的质量分数为39.19%，若甲的测定结果（%）是：39.12，39.15，39.18；乙的测定结果（%）为：39

19、.19，39.24，39.28。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之）。 解：甲： 乙： 由上面|Ea1|Ea2|可知甲的准确度比乙高。 S1S2Sr1Q0.90,4 , 故1.83这一数据应弃去。 （2） 查表3-3得Q0.90,5=0.64,因QQ0.90,5, 故1.83这一数据不应弃去。 24. 用K2Cr2O7基准试剂标定Na2S2O3溶液的浓度（molL-1），4次结果为：0.1029，0.1056，0.1032和0.1034。（1）用格鲁布斯法检验上述测定值中有无可疑值（P=0.95）；（2）比较置信度为0.90和0.95时的置信区间，计算

20、结果说明了什么？ 解：(1) 查表3-4得, G0.95,4=1.46 , G1G0.95,4故0.1056这一数据应舍去。 (2) 当 P=0.90时， 因此 当 P=0.95时， 因此 由两次置信度高低可知，置信度越大，置信区间越大。 25. 已知某清洁剂有效成分的质量分数标准值为54.46%，测定4次所得的平均值为54.26%，标准偏差为0.05%。问置信度为0.95时，平均值与标准值之间是否存在显著性差异? 解：根据 查表3-2得t0.95,3=3.18 , 因tt0.95,3 ，说明平均值与标准值之间存在显著性差异。 26. 某药厂生产铁剂，要求每克药剂中含铁48.00mg.对一批药

21、品测定5次，结果为（mgg-1）：47.44，48.15，47.90，47.93和48.03。问这批产品含铁量是否合格（P=0.95）？ 解： 查表3-2, t0.95,4 =2.78 , tt0.95,4说明这批产品含铁量合格。 27. 分别用硼砂和碳酸钠两种基准物标定某HC1溶液的浓度（moll-1），结果如下： 用硼砂标定 =0.1017，s1=3.910-4，n1=4 用碳酸钠标定 =0.1020，s2=2.410-4，n2=5当置信度为0.90时，这两种物质标定的HC1溶液浓度是否存在显著性差异？解：n1=4 n2=5 查表3-5, fs大=3， fs小=4 ， F表=6.59 ，

22、F F表 说明此时未表现s1与s2有显著性差异（P=0.90）因此求得合并标准差为 查表3-2 , 当P = 0.90, f = n1 + n2 2 = 7 时, t 0.90 , 7 = 1.90 , t t0.90 , 7 故以0.90 的置信度认为与无显著性差异。28. 根据有效数字的运算规则进行计算：（1）7.99360.9967-5.02=？（2）0.03255.10360.06 139.8=？（3）（1.2764.17）+1.710-4 -（0.0.0121）=？（4） pH=1.05，H+=？ 解：(1) 7.99360.9967-5.02=7.9940.9967-5.02=8.

23、02-5.02=3.00 (2) 0.03255.10360.06139.8=0.03255.1060.1140=0.0712 (3) （1.2764.17）+1.710-4-（0.0.0121）=（1.284.17）+1.710-4-（0.002180.0121）= 5.34+0+0=5.34 (4) pH=1.05 ,H+=8.910-229. 用电位滴定法测定铁精矿中铁的质量分数（%），6次测定结果如下： 60.72 60.81 60.70 60.78 60.56 60.84 （1） 用格鲁布斯法检验有无应舍去的测定值（P=0.95）；（2） 已知此标准试样中铁的真实含量为60.75%，

24、问上述测定方法是否准确可靠（P=0.95）？解：(1) 查表3-4得, G0.95,6=1.82 , G1G0.95 , 6 , G2G0.95 , 6 , 故无舍去的测定值。 （2） 0 查表3-2得，t0.95,5=2.57 , 因tt0.95 , 5 ，说明上述方法准确可靠。第五章 酸碱滴定法一、选择题1质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（ ）AHAc、H3PO4、H2O BAc-、PO43-、H2OCHAc、H2PO4-、OH- DAc-、PO43-、NH4+2用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（ ）ACNCO32AcNO3 BCO32CNAcNO3CAcNO3CNCO32

25、DNO3AcCO32CN3在下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（ ）ANaCl BNa2CO3 CNH4Cl DNaHCO34在pH=6.0的溶液中，下列物质浓度最大的为 （ ）AH3PO4 BH2PO4- CHPO42- DPO43-5在110ml浓度为0.1moll-1的HAc中，加入10ml浓度为0.1 moll-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=4.75）（ ）A4.75 B3.75 C2.75 D5.756欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用 （ ）A甲醋（Ka=1.010-4）及其盐 BHAc-NaAc CNH3NH4+ D六亚甲基四胺7下列混合物溶液

26、中，缓冲容量最大的是（ ）A0.02 moll-1NH30.18 moll-1NH4Cl B0.17 moll-1NH30.03 moll-1NH4ClC0.15 moll-1NH30.05 moll-1NH4Cl D0.10 moll-1NH30.10 moll-1NH4Cl8在0.06moll-1HAc溶液中，加入NaAc，并使c(NaAc)=0.2 moll-1。（已知Ka=1.810-5），混合液的c (H+)接近于 （ ）A10.310-7 molL-1 B5.410-5 molL-1 C3.610-4 molL-1 D5.410-6 molL-19某酸碱指示剂的pKHln=5.0，

27、其理论变色pH范围是 （ ）A28 B37 C46 D5710用0.2000mol1-1NaOH滴定0.2000mol1-1HCl，其pH突跃范围是（ ） A2.06.0 B4.08.0 C4.010.0 D8.010.011用0.10mol1-1的NaOH滴定0.10mol1-1的弱酸HA（pKa=4.0）其pH突跃范围是7.09.7，若弱酸的pKa=3.0，则其pH突跃范围为（ ）A6.010.7 B6.09.7 C7.010.7 D8.09.712下列0.1mol1-1酸或碱，能借助指示剂指示终点而直接准确滴定的是（ ）AHCOOH BH3BO3 CNH4Cl DNaAc13下列0.2

28、mol1-1多元酸能用NaOH标准溶液分步滴定的是（ ）AH2C2O4 B邻苯二甲酸 CH3PO4 D柠檬酸14用NaOH标准溶液滴定0.10mol1-1HClH3PO4，混合溶液可出现的突跃个数是（ ）A1 B2 C3 D415用标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时，溶液的pH计算公式为（ ）A B C D16用NaOH标准溶液滴定0.1mol1-1HCl和0.1mol1-1H3BO3混合液时，最合适的指示剂是（ ）A百里酚酞 B酚酞 C中性红 D甲基红17用0.1000mol1-1NaOH滴定0.1000mol1-1H2C2O4，应选指示剂为（ ）A甲基橙 B甲基红 C酚酞 D溴甲酚

29、绿18以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（ ）A偏高 B偏低 C无影响19配制NaOH溶液未除尽CO32- ，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc含量，其结果将（ ）A偏高 B偏低 C无影响20已知浓度的NaOH标准溶液，因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点，对H3PO4浓度分析结果的影响是（ ）A偏高 B偏低 C不确定 D无影响21用HCl标准溶液测纯碱含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol1-1，则( ) gml-1A0. B

30、0.01060 C0. D0.04200。22磷酸试样1.000克，用0.5000mol1-1NaOH标液20.00ml滴至酚酞终点，H3PO4的百分含量为（ ）A98.00 B49.00 C32.67 D24.5023某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2ml，已知V1V2 CV1b Bb=2a Cb2a Da=b二、填空题1根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、Al(H2O)63+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、Al(H2O)4(OH)2+中，属于酸（不是碱）的有 ；属于碱（不是酸）的有 既可作为酸又可作为碱的有 2配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是 。3由NaH2PO4和Na2HPO4组成缓冲溶液的缓冲对物质是 ，该缓冲溶液的缓冲作用的有效范围pH值是 。三、问答题、计算题1酸碱滴定选择指示剂的原则是什么？2何谓酸碱滴定的pH突跃范围？影响pH突跃范围的因素是什么？3用标准酸碱能否直接滴定下列各物质？（设C=0.1mol1-1），如能滴定，计算化学计量的pH值，并选择合适的指示剂。 1）