高二化学化学反应速率复习(二)人教版

1、高二化学化学反应速率复习(二)教学目标巩固和应用本章知识。提高综合分析能力和解决实际问题的能力。教学过程1化学平衡常数K表示反应进行的程度（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。（2）K值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。2化学平衡的移动（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。（2）平

2、衡移动就是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2 +O2 2SO3（气）+热增大O2浓度，平衡正移SO2 的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度，平衡逆移从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡逆移SO2 、O2的转化率都减小增大压强，平衡正移SO2 、O2的转化率都增大2NO2（气） N2O4体积不变时，无论是加入NO2或者加入 N2O4NO2的

3、转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）2HI H2+I2（气）增大H2的浓度，平衡逆移H2的转化率减小，I2的转化率增大增大HI的浓度，平衡正移HI的转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变例1 在恒温恒容的容器中进行反应H2 2H - Q ，若反应物浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.024 molL-1，需反应的时间为（ ）（A）等于18s （B）等于12s （C）大于18s （D）小于18s思路分析 氢分子分解成氢原子的变化，同样可以用化学反应速率规律进行分析研究。这道题无法准确计算，但可以根据化学反应速率知识用数学估

4、算法快速解答。从0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20s，这段时间内的平均反应速率为= 0.002 molL-1s-1）若由0.06mol/L降到0.024 molL-1所需时间为t，由于起始浓度减小，反应速率减慢，必有：t= 18（s）。答案C。例2 为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（ ）。（A）寻求H2的新来源 （B）研制耐高温高压的新材料合成塔（C）研制低温下活性较大的催化剂 （D）研制高温下活性较大的催化剂思路分析合成氨反应：N2+3H2 2NH3+热大家知道，目前工业上采用的合成氨反应条件是高温（500）、高压（200300atm）、催化剂。选择5

5、00主要考虑到该温度下催化剂活性最大，有利于合成氨反应保持足够的反应速率，而从转化率角度看，温度越低越有利。选择高压有两方面作用，一是提高反应速率、二是提高转化率。所以从实际生产角度出发，若能找到一种较低温度下就具有催化活性的催化剂，既有利于提高转化率，又可保持较大的反应速率，所以这是一个最有开发价值的科研方向。答案C。例3 已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡 Ca(OH)2(固) Ca2+ + 2OH-在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写出上述两个反应的化学反

6、应方程式： SO2和CaCO3悬浊液反应_； SO2和Ca(OH)2悬浊液反应_。（2）说明用熟石灰的悬浊液（而不用澄清石灰水）洗涤废气的理由：_。 （3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在二十世纪的6070年代的十年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%之多。 请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？_。 思路分析（1）题中告诉我们反应产物为“石膏”，所以要注意不能写成产物是亚硫酸钙的反应式。实际上，无论用碳酸钙悬浊液还是熟石灰悬浊液，反应中应包含两个过程：一是SO2与之反应生成亚硫酸钙，再是

7、亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙。 （2）这里要注意，工业生产的实际是要吸收大量的SO2废气，而氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO2。（3）增加烟囱的高度，只能降低地表面的SO2的浓度，不能消除SO2。答案（1）反应式为： 2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O+CO2 2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O=2CaSO42H2O（2）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO2。用悬浊液来吸收，由于溶解平衡的移动，可以大量吸收SO2。（3）不可取，因为SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境

8、的危害。例4 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气)-Q。其平衡常数可表示为K=CO2/CO，已知1100时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。 （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_（本小题空格均备选：增大、减小或不变）（2）1100时测得高炉中c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是正_逆（选填大于、小于或等于），其原因是_。思路分析（1）反

9、应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=CO2/CO要增大。（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1molL-1代入可得：=0.250.263所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。答案（1）增大，增大；（2）否，大于，此时CO2/CO逆。补充练习：1环境保护是我国的基本国策。在硝酸生产过程中，为消除对大气的污染，并变废为宝，常用于吸收尾气中氮氧化物

10、的是（ ）。 （A）水 （B）稀硫酸 （C）活性炭 （D）烧碱溶液 2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源（ ）。（A） （B） （C） （D）3在合成氨生产过程中，为防止催化剂中毒用铜氨液法除去变换后的一氧化碳： 该吸收反应很难进行，则吸收反应的条件应为（ ）。（A）10000Kpa，-70（B）10000Kpa，10（C）10000Kpa，80 （D）10Kpa，804在配制氰化钾溶液时，有挥发性剧毒氢氰酸生成，为了阻止氢氰酸的生成可采用的最佳方法是（ ）。（A）低温冷冻 （B）加入氢氧化钾 （C）加入盐酸（D）加

11、热16可逆反应2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）在向逆反应方向进行时，正反应速率和逆反应速率（ ）。（A）大于 （B）小于 （C）等于 （D）不能肯定5下列反应A+B = C+D反应速率最大的一组是（ ）。（A）常温下，20mL含A和B各0.001mol（B）常温下，100mL含A和B各0.01mol（C）常温下，0.1mol/L的A和B溶液各10mL混合（D）标准状况下，0.1mol/L的A和B溶液各20mL混合6若在透明的圆筒中装入NO2，迅速压缩，就其发生变化来说，下列说法正确的是（ ）。（A）颜色变深 （B）颜色变浅 （C）颜色不变 （D）先变深后慢慢变浅7如图所示，表示反应：X

12、（气）+Y（气） 2Z（气）+Q（Q0）平衡移动的情况。图中时间t2与t3间曲线变化的影响因素是（ ）。 （A）增大压强 （B）降温 （C）增大Z的浓度 （D）增大Y的浓度 8一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)+61.16kJ。下列说法正确的是（ ）。（A）单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2（B）达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅（C）达到平衡时，单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2（D）其它条件不变，增加氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化

13、率一定升高 9接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为（体积）：SO27%，O211%，N282%。在一定条件下达到平衡时，二氧化硫的转化率为77%，则平衡时气体总体积是反应前的（ ）。（A）38.5% （B）77% （C）6.4% （D）97.3% 10把氮气和氢气以1:1物质的量比混匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四种装有催化剂的真空密闭容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。分析表中实验数据后回答问题（用A、B、C、D填写）：容器代号ABCD平衡时混合物的平均分子相对质量1617平衡时N2的转化率20%平衡时H2的转化率30%

14、（1）都达到平衡时，_容器中NH3的物质的量所占比例最大。（2）达到平衡所需时间最长的容器代号是_。（3）四个容器容积由小到大的排列次序是_。11在一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3气体，该反应为不可逆反应。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的密闭容器中，充满后用带有导管的塞子密封，再向其中通入氧气，使发生反应（忽略NO2与N2O4的转化式。（1）欲保持容器中压强不变，则通入氧气的体积V( mL)的大小范围应为_。（2）若要使最后容器中只含有NO2和SO3两种气体，则需通入氧气的体积是_mL。（3）若向容器中通入40mL氧气后才出现红棕色，且不再褪色，则原混合气体中NO的体积为_mL。12在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。（1）1834年，物理学家楞次（18041865）概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量的变化。这就是楞次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：_，其内容是：_。该原理在_等工业生产中有重要应用。 （2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移的关系。时间t时质点的位移相当于下图甲中阴影部分所占的面积。现在容积为2L的密闭容器中进