高考化学总复习 课时作业二十八 沉淀溶解平衡 鲁科版

1、课时作业(二十八)沉淀溶解平衡一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列有关沉溶解平衡的说法中正确的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成2已知25 时，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017,25 时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是()A100 mL 0.01 molL1 KNO3溶液B100 mL

2、0.01 molL1盐酸C100 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液D100 mL 0.01 molL1 KI溶液3在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl4(创新题)已知25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正

3、确的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O5室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8109，下列说法不正确的是()Ax数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Db点与d点对应的溶度积相等6已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的H1

4、.01013 mol/LB加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中的Mg25.61010 mol/L7向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010，则生成沉淀后的溶液中Ag与pH分别为()A1.8108 mol/L,2B1108 mol/L,2C1.8108 mol/L,3 D1108 mol/L,38已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。CuSO4Na2CO3主要反应：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要反应：Cu2CO=C

5、uCO3(几乎不发生反应)CuSO4Na2S主要反应：Cu2S2=CuS次要反应：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S(几乎不发生反应)据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是()ACuSCu(OH)2CuCO3BCu(OH)2CuSCuCO3CCuCO3Cu(OH)2CuSDCuCO3CuSAgClAg2CrO4Ag2S二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(14分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)_。(2)

6、某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a5 mL水；b.40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为()AbacdBbadcCadcb Dabdc已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液b中的SO浓度为_mol/L，溶液c中Ba2的浓度为_mol/L。某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。14(13分

7、)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2；某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示。M(OH)nKsppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.910333.434.19Fe(OH)33.810382.532.94Ni(OH)21.610147.609.75回答下列问题：(1)根据表中数据判断步骤依次析出沉淀_和沉淀_(均填化学式)，则pH1_(填“”“”或“NiC2O4H2O

8、NiC2O42H2O，则反应的化学方程式是_。第步反应后，过滤出沉淀所需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因_。(3)中阳极反应产生的气体E为_，验证该气体的试剂为_。(4)试写出反应的离子方程式_。15(13分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中CO103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知Ca2105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2)已知：25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂

9、百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中Ag_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。16(12分)肾结石多数位于肾盂肾盏内，其中草酸钙结石约占80%，磷酸钙结石约占6%，其他结石约占14%。血液通

10、过肾小球过滤后，滤液在肾小管中会形成结石(血液中Ca2的浓度为1.8103 molL1)。两种结石的Ksp如下：结石Ksp草酸钙(CaC2O4)2.3109磷酸钙Ca3(PO4)221029根据以上信息，回答下列问题：(1)若血液中的C2O与PO相同，估算以上两种结石中_先形成。(2)血液中两种结石达到平衡时，C2O_(填“”“1.81010Ksp，故有AgCl沉淀生成。4C根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSKsp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。6CpH13.0，则H1.01013 molL1，

11、A对；加入Na2CO3固体，溶液碱性增强，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，会产生Mg(OH)2沉淀，B对；Mg25.61010 molL1，D对。7A两溶液混合后，溶液的体积可近似看成100 mL，则ClH0.01 mol/L，故pH2，根据Ksp(AgCl)ClAg，Cl0.01 mol/L，则AgKsp(AgCl)/Cl1.8108 mol/L，故选A。8A离子互换型复分解反应发生的条件之一是向着溶解度更小的方向进行。因此，根据表格中CuSO4与Na2CO3的反应可知，CuCO3的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度；根据CuSO4与Na2S的反应可知，Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。

12、9CpH3时，Fe3已沉淀完全，A错；由于Ni2和Co2完全沉淀时pH相差不大，Co2完全沉淀的同时，Ni2也完全沉淀，不宜采用调节溶液pH的方法来除去Ni(NO3)2溶液中的少量Co2杂质，B错；pH在4左右时，Fe3完全沉淀，而Cu2还未开始沉淀，可分离Fe3和Cu2，C对；根据图示，在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀，D错。10C由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时形成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不会形成Al(OH)3沉淀，当滴入一定体积的NaOH溶液后才能形成Al(OH)3沉淀，当Al3全部沉淀后，加入过量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C项

13、正确。11DA项中由于HF为弱酸，故H1；B项中Ksp(CaF2)只与温度有关，与浓度无关；C项中Ksp(CaF2)与Ka(HF)不存在倒数关系，根据Ka(HF)3.6104得HF6102mol/LCa20.1 mol/LQc(CaF2)0.1 mol/L(6102)2 mol2/L2Ksp(CaF2)1.461010所以该体系中有CaF2沉淀产生，D对。12CKsp(CH3COOAg)Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAgHCl=CH3COOHAgCl，C对。13解析：(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸

14、收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃液中的盐酸发生反应BaCO32H=Ba2CO2H2O，钡是重金属，Ba2会被人体吸收而导致中毒。(2)SO会抑制BaSO4的溶解，所以SO越大，Ba2越小。由于Ba2SO1.11010，所以溶液b中SO mol/L5.51010 mol/L，溶液c中Ba2 mol/L2.21010 mol/L。溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH的浓度为20.1 mol/L，H11013 mol/L，pH13。答案：(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.5101

15、02.210101314解析：(1)反应加入的是盐酸，则随着溶液pH增大，依次析出的沉淀是Fe(OH)3(沉淀)和Al(OH)3(沉淀)，且pH1小于pH2。(2)由于NiC2O42H2O的溶解度最小，故最易从溶液中析出，反应的化学方程式是NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl。(3)阳极是Cl放电，故产生Cl2；验证Cl2可用淀粉碘化钾溶液。(4)反应是Ni(OH)2被氯气氧化为Ni(OH)3的过程，离子方程式为2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl。答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3C(2)NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl漏斗、玻璃棒、烧杯玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘(其他合理答案也可)(3)Cl2淀粉碘化钾溶液(其他合理答案也可)(4)2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl15解析：(1)根据Ksp(CaCO3)Ca2CO4.96109，得Ca2 molL14.96106 molL111