高考化学一轮复习 电化学基础学案

1、 电化学基础专题【知识要点】 要点一、原电池原理：将化学能转化为电能的装置1.原电池构成条件：两个活动性不同的电极（可以是金属材料，也可以是导电的非金属材料石墨）； 将电极插入电解质溶液中；形成闭合回路 ； 能自发的进行的氧化还原反应。易错点：1、原电池正负极的判断 2、原电池电极反应式以及总电池反应方程式书写 温馨提示：注意构成原电池电解质溶液与电极反应类型（ D ）例1.已知能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计原电池的是 A C（s）+CO2(g)=2CO(g) H0 B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H0 C. 4HNO3

2、(aq)=4NO2(g )+O2(g)+2H2O (l ) H0 D. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H 原电池负极腐蚀 化学腐蚀有防护措施的腐蚀对于同一种金属，腐蚀的快慢：强电解质 弱电解质 非电解质两种金属活泼性差别越大，腐蚀越快。如：ZnFe原电池，ZnCu原电池后者腐蚀更快。 ( D )例15.如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 A B CD( B )例16.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+ nH2O=M(OH)n+H2B.金属的化学腐蚀实质是M-ne-Mn+，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀

3、必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀要点九、有关电化学（原电池、电解池）转移电子计算（ D ）例17把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A123 B321 C631 D632（ D ）例18.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 A0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol（ A ）例19 .甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串

4、联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出.64g金属,则乙池中溶质可能是 （ A ） ACuSO4 B MgSO4 C Al(NO3)3 D AgNO3要点十、原电池和电解池的综合应用例20.右图3所示的装置：（1）当A键断开，B、C两键闭合时，甲为_原电池_池，乙为_原电池_池。（2）若将乙池中铁电极也换为铜电极，同时断开B、C两键，闭合A键，则甲为_原电池_池，其中Cu电极为_负_ 极,电极反应式_ 2H+e-=H2 _,乙为_电解池_池,其中左端Cu电极名称_阳极_,电极反应式_Cu-2e-=Cu2+_；

5、（3）工作一段时间，甲中电解质溶液PH值_增大_（填增大、减小、或不变）。例21. 燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。请根据图示回答下列问题：（1）图中a电极是 阳极 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为 4OH- 4e-=2H2O+O2 。（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 CH3OH6e-+8OH-=CO32-+6H2O 。（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 0.45 mol。（4）25、101kPa时，燃