高中化学 第二节元素周期律教案 苏教版必修

1、第二节 元素周期律【教学目标】理解元素周期律【教学重点】元素性质的周期性变化【教学过程】引入元素周期表看起来很有规律，这个表的确是按一定的规律来排的，这个规律就是元素周期律。思考质子数和核电荷数有何关系？什么叫原子序数，应如何理解？讨论1、能否说：“质子数即核电荷数，也就是原子序数。”2、观察118号元素的原子结构示意图，研究以怎样的排列方式能使其有明显的规律性？这种规律是什么？3、原子序数的递增：（1）原子半径；（2）元素的金属性和非金属性强弱有何规律性变化？4、原子结构的角度来解释元素周期律的实质是什么？一、核外电子排布的周期性变化最外层电子数由1-8周期性变化由118号元素原子结构示意图

2、：原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121122310218811183188结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。二、原子半径的周期性变化从左到右半径缩小（稀有气体突大）随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化39大小1117大小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。三、元素的化合价 最高正价：+1 +7负价： -4 -1元素的主要化合价及实例原子序数12元素符号HHe主要化合价+1O实 例H2OHe原子序数3456 78910元素符号LiBeBCNOFNe主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-

3、10实 例Li2OBeCl2 BF3CO2、CH4HNO3NH3H2OHFNe原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10实 例NaClMgCl2AlCl3SiO2SiH4H3PO4、PH3H2SO4、H2SHClO4、HClAr结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周其性变化。四、元素的性质：元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性：从左到右逐渐减弱 非金属性：从左到右逐渐增强元素的金属性与非金属性的强弱判断活动与探究1、钠、镁、铝单质的活动性强弱钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或

4、酸）的反应情况与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物2、 硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸练习填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态

5、氢化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物注：“”不填。按序号依次填为：SiH4、PH3、H2S、HCl、Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而周期性变化的规律。元素周期律的实质：原子核外电子的排布呈周期性变化总结课后练习一 选择题（每题有1个或者2个选项符合题意）（ ）1下列气态氢化物中，最稳定的是： ANH3 BPH3 CCH4 DH2 O（ ）2下列离子中，氧化性最强的是： AK+ BNa+ CMg2+ DAl3+ （ ）3M

6、元素的一个原子量失去两个电子转移到Y元素的两个原子中，形成离了化合物 R，下列说法中正确的是： AR一定溶于水、BR的化学式M2Y、CM形成+2价阴离子、DR熔点高（ ）4A、B两元素的原子，当它们获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时， A放出的热量大于B放出的热量，由此可知： AB的氧化性比A的氧化性强 BA的还原性比B的还原性强 CB2-的还原性比A2-的还原性弱 DB2-的还原性比A2-的还原性强（ ）5不能证明铝的金属性比镁的金属性弱的事实是：A铝的原子半径比镁的原子半径小； B镁与强碱不反应，铝与强碱反应CAl(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2不能; D铝的金属光泽

7、不如镁明显（ ）6同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是：A气态氢化物和稳定性：XH4YH3H2Z; B元素非金属性强弱关系:XYZC最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3H3YO4H2ZO4 D原子半径:XYZ（ ）7碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH（ ）8右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

8、CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强（ ）9还原性随核电荷数的增加而增强的是 ANa、Mg、Al BLi、Na、K CI、Br、Cl DP3、S2、Cl（ ）10下列递变规律不正确的是 ANaMg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高（ ）11砷（As）为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A砷在通常情况下是固体 B可以存在-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的还原性比磷弱 （ ）12A、B、C、D、E是

9、同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E（ ）13HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH4（ ）14短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC（ ）15这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置换硫化氢中的硫C硫离子的还原性比氯离子强 D硫能在空气中燃烧，而氯则不能16元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律，这里元素的性质主要是指_和_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。17下表为元素周期表的一部分。族周期ABAAAAA一二三四(1) 表中元素_的非金属性最强；元素_