高二化学《化学能转化为电能—原电池》教案

1、选修 第1章 第3节 化学能转化为电能原电池【教材分析】本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，体现了学科内、学科间的综合；为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，。培养了学生的思维品质和知识的应用能力。 通过对原电池原理的学习，学生会形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合物知识、电解质溶液，金属腐蚀和防护、电解原理和有关计算等知识联系起来的知识结构。对学生认识从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有重要意义。并且，原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，学好本节知识，具有十分重要现实意义。 【设计思路】 以教为主导，学为主体，注重体验，自主探

2、究的教学思想为指导。采取启发、讨论、实验探究等教学方法。让学生积极参与知识的获得过程，并给学生充分展示的机会。 充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。 教学顺序照从易到难，从实践到理论到实践的过程事实。首先通过一组实验，引入课题。在实验、 观察 、讨论、推测、验证的过程中，学习和理解原电池的概念和原理。并在此基础上，通过实验探索和讨论得出原电池的构成条件。最后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所学知识的掌握和实际应用能力。 【教学目标】一 知识与能力1、让学生体验化学能转化为电能的过程。2、使学生进一步

3、了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。3、使学生能够正确书写出电极反应式和电池反应方程式。二 过程与方法1、通过分组实验培养学生实验能力、观察能力、分析能力。2、通过实验引导学生学会发现问题、解决问题的方法。三 情感与价值观1、发展学习化学的兴趣，探究化学能转化成电能的奥秘，感受化学世界和奇妙与和谐。2、体验科学探究的艰辛与愉悦，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。【教学重点】原电池的工作原理【教学难点】原电池的形成条件及电极反应【教学方法】实验探究 问题导学【教学手段】学生分组实验 多媒体教学课件【教学过程】教学环节及时间教师活动学生活动设计意图引入

4、 2分钟在日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起学习有关原电池的相关内容。听讲思考激发学生探究科学的兴趣目标展示ppt1分钟1、验化学能与电能相互转化的探究过程。2、了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。3、能正确能够写出电极反应式和电池反应方程式。阅读思考明确学习目标板书课题第1章 第3节 化学能转化为电能原电池看黑板明确课题实验探究10分钟投影：1、将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？2、 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？3、将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什

5、么现象？为什么？4、若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？5、导线间接一电流计有何现象产生？为什么？1、分组实验2、记录实验现象3、分析实验结论明确实验内容交流实验结论5分钟实验现象实验结论1锌片上有无色气体产生。2H+Zn=Zn2+H22铜片上没有明显现象，铜片与稀硫酸不反应3铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。铜片与稀硫酸不反应，2H+Zn=Zn2+H24铜片上有无色气体产生，锌片上气泡减少，最后消失。H+在铜片上得到电子被还原成氢气。5铜片上有无色气体产生，锌片上气泡减少，最后消失。电流计发生偏转。H+在铜片上得到电子被还原成氢气，说明有电子从锌

6、片流入到铜片.投影：实施实验探究原电池的形成，体验探究过程，培养实验、观察、分析、合作、探究能力和归纳能力板书3分钟电极名称电极材料电极反应反应类型负极锌片 Zn2eZn2+ 氧化反应正极铜片2HeH2 还原反应电池总反应方程式Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2离子方程式Zn+ 2H+=Zn2+ + H2 板书： 一 原电池原理 （一）反应方程式书写方程式，默写方程式明确极反应方程式和原电池反应方程式阅读练习5分钟投影：1、阅读“课本”第19至第21页2、书写同心圆电池的及反应方程和原电池方程、离子方程阅读课文书写方程1、进一步理解原电池2、练习方程式的书写3、培养自学能力默写方程巡视

7、、检查默写方程检查方程的掌握情况问题讨论3分钟投影：怎么样的装置才构成原电池？交流、讨论理解原电池的构成条件板书（二）原电池的构成条件1、有自发的氧化还原反应2、构成闭合回路（两级、一线、电解质）归纳回答明确的原电池的构成条件练习3分钟投影：练习1.下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过?是否为原电池?你的判断依据？判断分析回答巩固原电池的判断问题讨论投影：在原电电池中，闭合电路是怎样形成的？交流讨论培养分析能力氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H+2e- =H2阴离子阳离子负极正极 阳离子问题整合5分钟投影：回答理解电路的闭合原理板书（三）原

8、电池闭合电路的形成1、导线、电极 电子的定向流动2、电解质溶液阴离子、阳离子的定向迁移3、电极与电解质之间电子的转移记想明确电路的闭合原理知识应用5分钟请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。写出极反应方程式。CuSO4FeC负极：Fe 2e Fe2+ 正极：Cu2+ + 2e Cu 设计院电池、写极方程式培养知识的运用能力课堂小结3分钟投影：你这节课有什么收获？电流的形成原电池的装置：化学能转化为电能原电池的构成自发的氧化还原反应形成闭合回路（两极、一线、电解质）电子的定向流动离子的定向迁移电子的得失原电池的设计原电池讨论回答构建知识结构布置作业课后习题“迁移应用”第1题板书设计一 原电池工作原理（一）反应方程式负极：Zn2eZn2+正极：2HeH2 （二）原电池的构成条件1、有自发的氧化还原反应2、构成闭合回路（三）原电池闭合电路的形成 电子沿导线传递，产生电流 e-氧化反应 负极 正极 还原反应 电解质溶液 阴离子 阳离子 【教学反思】1、本节课采用探究式教学法，既符合化学的学科特点,也符合学生的心理和思维特点。2、让学生从化学实验中发现问题，再通分析、交流得出原电池的构成条件，学习过程自然贴切。 3、让学生动手实验，学生自