2020高考总复习课件_化学（鲁科版）_物质在水溶液中的行为_核心素养提升_酸碱滴定曲线分析与应用

1、核心素养提升酸碱滴定曲线分析与应用证据推理与模型认知素养说明：酸碱中和滴定曲线是近几年热点题型，通过分析建模，让考生形成解题程序，也体现大纲对考生对图形的识别与分析的能力要求。1.酸碱中和滴定曲线图示氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应（强酸与弱碱反应）室温下pH7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH7；强碱与弱酸（强酸与弱碱）反应时，终点不是pH7（强碱与弱酸

2、反应终点是pH7，强酸与弱碱反应终点是pH7）2.滴定曲线分析的方法（1）分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；再次找滴定终点和pH7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点（pH7）的位置；最后分析其他的特殊点（如滴定一半点，过量一半点等），分析酸、碱过量情况。（2）滴定过程中的定量关系：电荷守恒关系在任何时候均存在；物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。题型专练1.（山东卷）室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一

3、元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.a点所示溶液中NaAHHAB.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH7时，NaAHAD.b点所示溶液中AHA解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中NaAOHHAH，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：NaHAOH，pH7，则HOH，可得NaA，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度

4、大于NaA的水解程度，所以AHA，正确。答案D2.（2018枣庄质检）常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（）A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是abC.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为CH3COONaHOHD.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析如果酸为强酸，则0.10 molL1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL，酸和碱的物

5、质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以b点氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，ab，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为CH3COONaHOH，故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。答案C3.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 K

6、OH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：（已知lg40.6）（1）a点溶液中H为，pH约为。（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在（填“c点以上”或“c点以下”）。（3）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是（填字母）。解析（1）电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K得，H molL14104 molL1。pHlgH3.4。（2）酸或碱抑制水的电离a、b点溶液呈酸性，d点溶液呈碱性，都抑制水的电离，c点呈中性，水自然电离，故电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范