高一化学上学期溴、碘的提取 江苏教育版.ppt

1、氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,卤素的原子结构,相同点：最外层均有个电子,物理性质,物理性质变化规律,第三节 溴 碘的提取,物理性质,1、溴（Br2）：,深红棕色液体（唯一的液态非金属） 易挥发(刺激性气味，有毒) 具有强的腐蚀性 在水中溶解度不大，易 溶于乙醇、CCl4、苯等 Br2 H2O,棕色试剂瓶中水封保存,2、碘（I2）：,物理性质,紫黑色晶体 ，有金属光泽 易升华 在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等,棕色试剂瓶中密封保存,实验：,在两支试管分别加入23ml KBr 和 KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡、静置，观察现象。,原因

2、：2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2,现象:下层溶液颜色分别为橙色、紫色,实验：,在一支试管加入23ml KI溶液，滴加少量溴水，再滴加少量CCl4,振荡、静置，观察现象,原因： 2KI + Br2 = 2KBr + I2,现象：下层溶液颜色为 紫色,化学性质,1、卤族单质间的置换反应,2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2,2KI + Br2 = 2KBr + I2,活泼性比较： Cl2 Br2 I2,在三支试管分别加入23ml KCl、KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液，再滴加

3、稀硝酸，观察现象,原因：KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3 KI + AgNO3 = AgI + KNO3,现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀，颜色分别为白色、淡黄色、黄色,实验：,化学性质,2、Cl-、Br-、I-的检验,所选试剂：AgNO3溶液、稀硝酸,KCl + AgNO3 = AgCl (白) + KNO3 KBr + AgNO3 = AgBr (淡黄) + KNO3 KI + AgNO3 = AgI (黄) + KNO3,化学性质,3、与水的反应（与Cl2相似）,通式：,化学性质,4、与金属的反应,注意：溴跟金属的反应类

4、似于氯气与金属的反应，碘单质由于得电子能力（氧化性）弱，所以一般碘和变价金属反应时，产物为中间价态的碘化物。,化学性质,5、与非金属的反应,化学性质,6、与碱的反应,Cl2 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O,Br2 2NaOH = NaBrO + NaBr + H2O,I2 2NaOH = NaIO + NaI + H2O,溴、碘的提取,1.提取溴 （树形图）,粗盐提取后的母液,通入,Cl2,溶解于水中的Br2,热空气,水蒸气,Br2蒸气,冷 凝,粗溴,精制 提纯,高纯溴,溴、碘的提取,2.提取碘 （树形图）,粉碎的海带,水浸泡 通Cl2,溶解水中的I2,过 滤,滤渣,碘水,提纯（萃取）,碘单质,溴、碘的应用,溴可用于生产多种药剂，如薰蒸剂，杀虫剂，抗爆剂；碘也是一种重要的药用元素，可治疗口腔溃疡，如碘甘油，华素片（还可制加碘盐）。,1.液溴如何保存？,2.如何从食盐和碘的混合物中提取碘？,答：应密封保存，并在