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文档简介

1、中和滴定,第 四 节,（第二课时）,复习回顾： （1）中和反应的本质是什么？ （2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？ （3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么选择？ （4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？ 二、酸碱中和滴定实验操作 1、滴定前的准备 洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指示剂选择,1、滴定前滴定管的准备：,洗涤-查漏-润洗-注液-赶气泡-调液,润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。,问：滴定前为什么要润洗？,调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。,读数：视线和凹液面最低点相切。,2、锥形瓶的准备：,3、滴定：

2、滴定至终点-记数-重复1-2次-计算。,洗涤，注入（用滴定管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。,滴定过程中注意：,左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转。,眼睛：,锥形瓶中的颜色变化。,滴定的速度。,滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。,计算：根据nc酸V酸=nc碱V碱进行计算。,问：某同学用0.1mol/L的NaOH标准液滴定某浓度的HAc溶液。 1、指示剂的选择。,设计滴定方法：用碱滴定酸，用酸滴定碱。你认为用哪一种方法更合理，说明理由。,2、这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液的浓度。,三、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。,1、滴定管未润洗。,偏高 偏低,2、锥形瓶未润洗。,无影响 无影响,3、锥形瓶润洗。,偏高 偏低,4、滴定管开始有气泡，滴定毕气泡消失,偏高 偏低,5、滴定过程中有液滴滴在瓶外,偏高 偏低,6、滴定毕读数时俯视,7、滴定前仰视，滴定毕俯视,8、向锥形瓶里注入一定体积溶液的滴定管未润洗,9、向锥形瓶内注入溶液毕读数时俯视,10、向锥形瓶内注入溶液时，有气泡随溶液一起逸出。,11、滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去,12、用KOH配置标准液时，称取的KOH中含有KCl，测定HCl溶液的浓度结果

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