人教版高一化学期末考试试题共4套图文

1、人教版高一化学必修 2期末考试试题高一 (化学注意事项:1. 卷答案写在答题卷上,写在卷上无效;2. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 卷 选择题 (共 42分一、选择题(每小题只有 1. 个 . 正确答案,每小题 2分,共 14分 1. Ni-Cd池在现代生活中有广泛应用 , 它的充放电反应按下式进行 : Cd + 2NiO(OH + 2H2 2 + 2Ni(OH 2由此可知 , 该电池放电时的负极材料是A. Cd(OH 2 B. Ni(OH2C . Cd D. NiO(OH2.下列用电子式表示的形成过

2、程正确的是A . B.C . D.3.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A .铝片与稀 H 2SO 4反应 B . Ba(OH28H 2O 与 NH 4Cl 的反应C .灼热的碳与 CO 2反应 D.甲烷在 O 2中的燃烧反应4. 除去乙烷中乙烯的办法是A. 点燃 B.通过酸性高锰酸钾溶液 C.通过浓硫酸 D.通过溴水 5. 下列物质互为同分异构体的是A . 12C 和 14C B . C 2 H5OH 和 CH 3OCH 3C . CH 4和 C 2H 6D . O 2和 O 36. 下列物质中,不能使酸性 KMnO4溶液褪色的物质是 乙烯 CH 3 COOH CH3CH2OH CH

3、2=CH COOH A . B. C. D. 7. 下列物质属于天然高分子化合物的是A. 油脂 B.塑料 C.纤维素 D.葡萄糖 二、选择题(每小题只有 1. -. 2. 个 . 正确答案,每小题 4分,共 28分8.下列说法正确的是A .任何化学反应都伴随着能量的变化B . H2O(g H2O(l该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C .化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D .对于如图所示的过程,是放出能量的过程9a 和 cA . B. C. D.10.X 、 Y 、 Z 、 W 均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如右图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍,下列

4、说法中正确的是A .原子半径:W Z Y X B.最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强 C . Y 气态氢化物稳定性较 Z 的弱 D .四种元素的单质中, Z 的熔、沸点最高 11. 下列说法正确的是A .乙烯结构简式可表示为 CH2CH2B .苯和乙醇都能发生取代反应C .甲烷和苯都不能使溴的水溶液褪色 D.液化石油气的主要成分是甲烷 12. 在一定条件下的定容容器中, 当下列物理量不再发生变化时, 表明反应 A (g +2B(l C (g 已达到平衡状态的是A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C. C的物质的量浓度 D.气体的总物质的量13. 下列排列顺序错误的是A.非金属性

5、 SiSClF B.金属性 KMgAlC.稳定性 PH3H2SHF D.半径 NaSOF14.有机物和的结构式如下,下列说法中错误的是A .和是同分异构体 B .和物理性质有所不同C .和化学性质相同 D .和含碳元素的质量分数不同放电高一化学必修 2期末考试答题卡高一 (化学 三、填空题 15. (4分某温度时,在 2L 密闭容器中, X 、 Y 、 Z 三种气态 物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分 析:(1该反应的化学方程式: ; (2 02min末, X 的平均反应速率为molL-1min-1;16.(5分 有下列各组微粒或物质:(4如何证明元素 和元素的金属性? 19

6、. (11分依据氧化还原反应:2Ag +(aq + Cu(s =Cu2+(aq + 2Ag(s 设计的原 电池如图所示。请回答下列问题:(1 电 极 X 的 材 料 是 , 被 (填 氧 化 或 者 还 原 , 其 电 极 反 应 式为 ;(2 银 电 极 为 电 池 的 极 , 被 (填 氧 化 或 者 还 原 , 其 电 极 反 应 式 为 ; X 电极上发生的(3外电路中的电子是从 电极流向 电极。20. (12分 A 是一种重要的化工原料,其产量可以衡量一个国家的石油化工水平; E 是具 有果香气味的烃的衍生物。 A 、 B 、 C 、的、 E 在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条

7、 件、产物省略 (1 B 的分子式为 ; D 分子中官能团的名称分别为 。(2 A B 化学方程式为 ,反应类型为 。 (3 B+D E 的化学方程式为 , 反应类型为 。 21. (8分 红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程 中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙 酯,请回答下列问题。 (1乙醇分子中官能团的名称是 _。(2试管 a 中加入几块碎瓷片的目的是 _。(3试管 a 中发生反应的化学方程式为 _ (4反应开始前,试管 b 中盛放的溶液是 _。 (5可用 _的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。班 别 :_ 姓 名 :_ 座 号 :_装 订 线

8、内 不 要 答 题-装 -订 -线 -上学期期中考试高一化学试卷一.选择题(每小题 1分,共 10分,每小题有 1个选项符合题意. 1. (1分想一想:Ba (OH 2(固体 、 CuSO 4(固体 、 CH 3COOH (液态这些物质为什 么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类(A . 75%的酒精溶液 B . HCl (气态 C . Fe (OH 3胶体 D .豆浆考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题:物质的分类专题.分析:混合物是两种或两种以上的物质组成,纯净物是单一的一种物质,由同种分子构成的物质是 纯净物,由不同种分子构成的物质是混合物.解答:解:混合物是两种或两种

9、以上的物质组成,纯净物是单一的一种物质,由同种分子构成的物 质是纯净物,由不同种分子构成的物质是混合物.Ba (OH 2(固体 、 CuSO 4(固体 、纯醋酸(液态都只含有一种物质,是纯净物.A . 75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物,故 A 错误;B 、氯化氢气体是纯净物,故 B 正确;C . Fe (OH 3胶体是混合物,故 C 错误;D .豆浆是蛋白质,水等的混合物,故 D 错误.故选 B .点评:本题考查混合物纯净物的概念,注意对概念的理解和区分,正确从宏观组成和微观构成两个 角度来把握, 还要注意特殊情况, 比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的.2. (1分下列物质的

10、水溶液能导电,但属于非电解质的是(A . HNO 3B . Cl 2C . SO 2D . Na 2O考点:电解质与非电解质.专题:物质的分类专题.分析:溶液能够导电,说明溶液中存在自由移动的带电离子;属于非电解质,说明该物质在水溶液 和熔融状态下都不能导电,据此进行判断.解答:解:A .硝酸在水溶液中能够导电,且为化合物,硝酸属于电解质,故 A 错误;B .氯气为单质,既不是电解质,也不是非电解质,故 B 错误; C .二氧化硫的水溶液能够导电,由于导电离子不是二氧化硫本身电离的,所以二氧化硫为 非电解质,故 C 正确;D .氧化钠在熔融状态下能够导电,氧化钠为电解质,故 D 错误;故选 C

11、 .点评:本题考查了溶液导电性、电解质与非电解质的判断,题目难度不大,注意掌握电解质与非电 解质的概念及判断方法,明确溶液导电性实质.3. (1分 由 CH 4和 O 2组成的混合气体, 标准状况下的密度为 1g L 1, 则该混合气体中 CH 4 5. (1分下列对于 “ 摩尔 ” 的理解正确的是( 7. (1分今有 H 2和 CO (体积比为 1:2的混合气体 V L,完全燃烧时,所需要同条件9. (1分实验室中需要配制 2mol/L的 NaCl 溶液 950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和 10. (1分丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于 1g/mL,沸点 二

12、.选择题(每小题 2分,共 40分.每小题有 1-2 个选项符合题意. 12. (2分设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列关于 0.2mol L 1的 Ba (NO 3 2溶液正确的 13. (2分欲配制 100mL 1.0mol L 1Na 2SO 4溶液,正确的方法是( 将 14.2g Na2SO 4溶于 100mL 水中 将 32.2gNa 2SO 4 10H 2O 溶于少量水 中,再用水稀释至 100mL 1 2+3+ 20. (2分 某溶液中可能含有 SO 42 、 CO 32 、 Cl . 为了检验其中是否含有 SO 42 , 除 BaCl 2 21. (2分将 m g含氧化铁、

13、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为 1mol/L的 2L 盐酸中恰好完全反应,若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热,充分反应后所得金属 22. (2分 (2011 信阳一模 在 a L Al2(SO 4 3和 (NH 4 2SO 4的混合溶液中加入 b mol BaCl2, 恰好使溶液中的 SO 42离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3,则原溶液3+ 24. (2分下列物质中属于强电解质且能导电的是( 26. (2分在标准状况下 6.72L CH4 3.011023个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH 3,下列对这四种气体的关系从大到小表达

14、正确的是(a .体积 b .密度 2+2 30. (2分 (2012 宝山区一模今有一种固体化合物 X , X 本身不导电,但熔化状态或溶于 三.填空、实验、简答题(本题包括 6小题,共 50分31. (7分现有下列 10种物质: H 2O 空气 铝 CaO H 2SO 4 Ca (OH 2 CuSO 4 5H 2O 碘酒 C 2H 5OH NaHCO 3(11碳酸钡 (12氨气 (13甲 烷 (14稀硝酸,用序号填空:属于混合物的是 (14 ;属于氧化物的是 ;属于酸的是 ;属于 碱的是 ;属于盐的是 (11 ;属于有机物的是 (13 ;可以导电的 有 (14 . 32. (8分.你见过翩翩

15、起舞的鸡蛋吗?请看以下小实验. (已知白醋浓度比普通食醋浓 度大甲组:一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯.乙组:一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯.操作:(1将醋倒入玻璃杯内. (2把鸡蛋放入杯中. (3仔细观察,刚开始时鸡蛋沉在水 底,可是过了一会儿,鸡蛋周围会出现许多小气泡,这些气泡伴着鸡蛋旋转上升,好像鸡蛋 在 “ 跳舞 ” 一样.乙组鸡蛋 “ 舞 ” 的比甲组的要剧烈一些.同学们根据以上现象提出了推测:醋 酸的浓度越大, 鸡蛋 “ 舞 ” 的就越剧烈. 于是就换用了冰醋酸 (纯净的醋酸 . 结果鸡蛋在其中 却一点也没有 “ 舞 ” 起来.请回答:(1写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离

16、子方程式2+(2 为什么换用了冰醋酸, 鸡蛋却一点也没有 “ 舞 ” 起来? 换用冰醋酸后, 由于没有水的存 在,醋酸不会电离出 H +,就没有了 CaCO 与 H +的反应,鸡蛋因此就 “ 舞 ” 不起来了.可用于分离或者提纯物质的方法有:A .过滤 B .升华 C .加热分解 D .洗气法 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(填序号(3除去 Ca (OH 2溶液中悬浮的 CaCO 3颗粒,用 A .(4除去 O 2中少量的水蒸气,用 D .(5除去固体碘中混有的少量 NaI ,用 B .(6除去 KCl 中的 KClO 3,用 C . 33. (6分某无色透明溶液中可能大

17、量存在 Ag +, Mg 2+, Cu 2+中的几种离子.(1不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 Cu 2+.(2取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消 失,说明原溶液中肯定有的离子是 Ag +,有关的离子反应式为 Ag + AgCl . (3取(2的滤液加入过量 NaOH 溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有 2+.(4原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A D 中的(填序号 C .A . Cl B . CO 32 C . NO 3 D . OH . 34. (9分 四个试剂瓶中分别盛装有 NaNO 3溶液、 Na 2CO 3溶液、

18、Na 2SO 4溶液和 NaCl 溶液, 请就如何检验出这四种溶液回答下列各题. 在四支试管中分别取四种溶液各 1mL , 做下列实 验:(1在四支试管中分别滴入 稀硝酸 (选填稀盐酸或稀硝酸溶液 2 +(22+2(3NaCl 溶液 .三次 35. (8分如图是常见物质间的转化关系.其中甲、乙、丙均为非金属单质; A 、 B 、 E 和 丁均为化合物; B 和 E 为能产生温室效应的气体且 1mol E中含有 10mol 电子.乙和丁为黑 色固体,将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色(1C(2丁的摩尔质量为 80g/mol.(3写出丙和 E 反应生成 A 和 B(4 有学生将乙和丁混和加热后

19、收集到标准状况下气体 8.96L , 测得该气体对氢气的相对密 度为 16,若将气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀物 10g . 36. (8分已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请 根据表中信息,回答下列问题: (1表中硫酸的质量分数 w 1为 (不写单位,用含 c 1、 1的代数式表示 .(2物质的量浓度为 c 1 mol L 1,质量分数为 w 1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积 变化忽略不计 L 1,质量分数 大于 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ,下同 .(3质量分数为 w 2的氨水与 的氨水等质量混合,所得溶液的密度

20、 大于 2 g cm 3. 高一化学试卷 一、选择题(本题包括 25小题,每小题 2分,共 50分 化学试剂的分类;化学试剂的存放.专题:化学实验基本操作.分析:浓硫酸具有腐蚀性,无毒、不燃烧,结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答. 解答:解:A .警示标记为腐蚀性液体的标志,浓硫酸具有腐蚀性,则使用该标志,故 A 正确;B .警示标记为能燃烧的物质的标志,而浓硫酸不能燃烧,则不能使用该标志,故 B 错误;C .警示标记为剧毒标志,而浓硫酸无毒,不能使用该标志,故 C 错误;D .警示标记为放射性标志,而浓硫酸放射性,不能使用该标志,故 D 错误.故选 A .点评:本题考查浓硫酸的性质

21、及警示标记, 明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的 关键,难点是分清每个警示标记代表的意义,难度不大.2. (2分不同固态物质分子 1mol ,体积大小并不相同,主要原因是(A .微粒大小不同 B .微粒质量不同C .微粒间平均距离不同 D .微粒间引力不同考点:阿伏加德罗定律及推论.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离.对于固体、液体粒子本 身的大小远大于粒子间的距离.解答:解:影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素.对于固体、液体来说,粒子本身的大小远大于粒子间的距离,粒子间的距离可以忽

22、略不计, 不同的固体、液体物质粒子大小不同,所以相同物质的量的各种固体或液体的体积,取决于 粒子本身的大小.故选 A .点评:本题考查影响气物质体积大小的因素,题目难度不大,注意影响物质体积的因素,对于气体 物质,同温同压下,相同物质的量的气体体积约相等,与气体分子种类无关. + 13. (2分同温、同压下等质量的 SO 2气体和 CO 2气体,下列有关比较的叙述中,正确的 14. (2分在标准状况下,若 VL 甲烷中含有的氢原子个数为 n ,则阿伏加德罗常数可表示 16. (2分某溶液中滴入 BaCl 2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶 17. (2分科学家已发现一种新型

23、氢分子,其化学式为 H 3,在相同条件下,等质量的 H 3 19. (2分现有三组溶液: 汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 碘的水溶液,分 22. (2分实验中需 1mol/L的 NaOH 溶液 950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 23. (2分若某氖原子质量是 a g, 12C 的原子质量是 b g, N A 是阿伏加德罗常数的值,下列 25. (2分关于容量瓶的四种叙述: 是配制准确浓度溶液的仪器; 不宜贮存溶液; 二、非选择题(共 5小题,满分 50分26. (12分粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等 不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提

24、纯而得到的.通常经过以下步骤: 加入稍过量的 BaCl 2溶液; 加入稍过量的 NaOH 溶液; 加入稍过量的 Na 2CO 3溶液; 过滤; 滴入稀盐酸至无气泡产生;回答下列问题.(1实验室进行 NaCl 溶液蒸发时,包含以下操作步骤: 固定铁圈位置; 放上蒸发皿 (蒸发皿中盛有 NaCl 溶液 ; 放置酒精灯; 加热搅拌; 停止加热.其正确的操作顺 序为 .(2 如何检验粗盐的提纯步骤 中所加 BaCl 2溶液是否过量? 取少量上层清液于试管中, 继续滴加 BaCl 溶液,如没有白色沉淀出现,则说明 BaCl 过量 .(3步骤 加入稍过量的 Na 2CO 3溶液,直至不再产生沉淀为止.请问

25、这步操作的目的是 除去 Ca 2+和过量的 Ba 2+.(4步骤 (5步骤 滴入稀盐酸至无气泡产生,写出这一步发生的所有化学方程式: 27. (14分 (1 0.5mol CH4的质量是 8g ,在标准状况下的体积为 11.2L ;(2将标准状况下 22.4L 的 HCl 溶于水配成 200mL 的溶液,所得溶液的物质的量浓度为(3配制 300mL 0.5mol L 1氯化钠溶液,需要 1.5mol L 1的氯化钠溶液的体积是 100 mL .(4 11.7g NaX含有 Na + 0.2mol,则 NaX 的摩尔质量为 X 的相对原子质量 为 35.5.28. (10分现需配制 0.4mol

26、 L 1 NaOH 溶液 480mL .某同学转移溶液的示意图如右图: 图中的错误是 ; 配置该溶液选用 容量瓶; 用托盘天平准确称量 g NaOH固体; 若在配置过程中出现下列情况, 将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是 各 选项的序号 .A .称量 NaOH 时动作太慢B .用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时,所用的小烧杯内壁不太干燥C .配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D .固体 NaOH 在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作E .转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F .最后确定 NaOH 溶液体积(定容时,俯视观察液面与容量瓶刻度线G .定容

27、摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线. 29. (8分有一包白色粉末状混合物,可能含有 Na 2CO 3、 NaCl 、 CaCO 3、 CuSO 4、 KCl 、 Na 2SO 4、 MgCl 2、 KNO 3中的某几种,现进行如下实验: 将混合物溶于水,得到无色透明溶液. 取少量上述溶液两份,其中一份加入 BaCl 2溶液,立即产生白色沉淀,再加上稀硝酸,沉 淀不溶解,在另一份中加入 NaOH 溶液,也产生白色沉淀.根据上述实验现象回答: (1 (2 (3 30. (6分现有 98%的浓硫酸溶液(=1.84g/ml ,该溶液的物质的量浓度是多少?用此溶 液来配制 250mL1

28、.0mol/LH2SO 4溶液,需用该浓硫酸的体积是多少?(计算结果保留一位小 数 人教版高一上学期化学试卷 一、选择题(本题包括 18小题,每小题 3分,共 54分;每小题只有一个选项符合题意 1. (3分对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志.在运输乙醇的包装标签上应选用 考点:化学试剂的分类. 专题:物质的分类专题.分析:乙醇具有可燃性,属于易燃液体,故应贴上易燃液体的危险化学品标志.解答:解:乙醇具有可燃性,属于易燃液体,故应贴上易燃液体的危险化学品标志.A .图为腐蚀品,故 A 错误;B .图为爆炸品,故 B 错误;C .图为剧毒品,故 C 错误;D .图为易燃液体,故 D 正确.

29、故选 D .点评:本题考查化学试剂的分类,难度不大,了解乙醇的性质、标志所代表的含义是解答此类题的 关键.2. (3分进行化学实验时必须注意安全,下列说法不正确的是( 不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛; 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液; 不慎将浓盐酸洒在桌面上,应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗; 配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸; 酒精灯着火时可用水扑灭.A . B . C . D .全部.考点:化学实验安全及事故处理.专题:实验评价题.分析:从实验操作的基本要求和实验事故的处理方法等方面回答.解答:解: 不慎将酸

30、溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,故 正确; 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液,故 正确; 浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性,故 错误; 稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂, 量筒不能用来配制溶液, 配制稀硫 酸时,应先在烧杯中加一定量的水,再向水中加入浓硫酸,边加边搅拌,故 错误; 水的密度大于酒精, 若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧, 酒精着火应用沙子或湿布 盖灭(隔绝空气 ,故 错误;故选:C .点评:本题考查了化学实验安全以及事故处理方法,题目难度不大,掌握化学实验时常见意外事故 的处理方法是解题关键. 5. (3分如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分 别是( 1 1 则该盐酸的物质的量浓度是 ( 二、非选择题(本题包括 6小题,共 46分19. (10分选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.A .萃取分液法 B .加热分解法 C .结晶法 D .分液法 E .蒸馏法