高二化学盐类水解1.ppt

1、离子浓度大小的比较,【必需的知识储备】,1.水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+ 和OH-， H2O H+OH-。,在25（常温）时，纯水中 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L。,【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用， 使水的电离程度 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到 作用，使水的电离程度 。 (3)任何水溶液中，有水电离出的c(H+)与c(OH-)的关系 是 。,抑制,减小,促进,增大,相等,2.电解质溶液中微粒浓度的几个关系,(1) 电离理论,指弱酸、弱碱溶液等弱电解质的电离程度小，产生的离子浓度也就小：发生

2、电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。,如：H2CO3溶液：C（ H2CO3 ）C（HCO3-）C（CO32-）,（2）水解理论,指弱酸根离子、弱碱阳离子水解程度小，水解产生的粒子浓度也就小：发生水解粒子的浓度大于水解生成粒子的浓度。,如：Na2CO3溶液： C（CO32-） C（HCO3-） C（ H2CO3 ）,2.电解质溶液中微粒浓度的几个关系,(3)电荷守恒：,电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有 的阴离子所带的负电荷总数相等。,写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式:,溶液中的离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH-,根据电荷的物质的量: n(Na+)

3、n(H+)2n(CO32-)n(HCO3-)n(OH-),离子浓度关系: c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-),注意点：准确判断溶液中的离子种类； 弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+),(4)物料守恒：,电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,2 1,推出：,某些特征性的原子是守恒的,c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),再如：（NH4）2SO4、NH4HCO3,如:在Na2CO3溶液中 为得到质子后的产物； 为失去质子

4、后的产物,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),H+、HCO3-、H2CO3,OH-,(5)质子守恒：,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练二写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(N

5、a+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3),【试一试】 Na2CO3溶液中 （1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒：,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3),二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较*,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=

6、c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-，HS- H+S2-，H2O H+OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。 （注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）,( A ),看电离,（2）弱碱溶液：,( c ),看电离,(3).

7、强酸弱碱盐溶液：,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),看水解,（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+

8、c(H+)+ c(H2S),( AD ),解析： 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，选A D,看水解,首先必须有正确的思路：,2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒,3、分清他们的主要地位和次要地位,三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较,关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶

9、液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。,【例6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,1、两种物质混合不反应：,AB,有酸碱和盐：即看电离又看水解，且分主次,【课堂练习】,1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“7，则该溶液中C(

10、NH4) C(Cl)； 若C(NH4) C(Cl)，则溶液的pH 7。 2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,=,B,2、两种物质恰好完全反应,【例7】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(CH3C

11、OO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-),A,生成盐，看水解,【练习】（05江苏）12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H

12、+) = c(OH),11在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),AD,AC,3、两种物质反应，其中一种有剩余：,（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱 碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）,【例8】：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1,AD,【例9】： 将0