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文档简介

1、乙 烯,一、乙烯的模型与结构,乙烷的模型,分子式: C2H4,结构简式: CH2=CH2,空间构型: 平面型,H:C:C:H H:C:C:H,H,H,.,.,.,.,.,.,H,H,H,H,H-C=C-H,H,H,H-C-C-H,H,H,H,H,说明：,1、C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 2、链烃分子里含有碳碳双键的烃称为 烯烃。 3、乙烯是最简单的烯烃。 4、不饱和烃定义：把分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。,二、乙烯的性质,1.氧化反应 （1）将乙烯气体点燃 化

2、学反应方程式：,（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）,乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。,乙烯的物理性质：,乙烯的化学性质：,活动与探究观察并记录下列实验现象，实验事实说明乙烯有什么性质？ 实验1：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。 实验2：把乙烯气体通溴的水溶液(即溴水)中。,可使酸性高锰酸钾褪色,溴水的红棕色很快褪去,可使酸性高锰酸钾褪色 可以被强氧化剂氧化,根据实验1归纳：,表现了酸性高锰酸钾的强氧化性,将乙烯气体通入溴水溶液中，可以看到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。,根据实验2归纳：,有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应,2、乙烯的加成反应,CH2=CH2+HH ,CH2=CH2+HX,CH2=CH2+HOH,完成：,CH3CH3,CH3CH2X,CH3CH2OH,比较乙烯与甲烷的性质,问题解决,1、下列分子的所有原子在同一平面的是（ ） 、,AD,巩固练习,2、下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的（ ） 、S 、CH3CH3 、410 、,AD,4、要获得CH3CH2Cl有两种方法， 方法一：CH3CH3和Cl2取代， 方法二：CH2=CH2和HCl加成， 讨论哪种方法好？为什么？,3

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