高二化学上学期选修5 第一章第2节 有机化合物的结构特点.ppt_第1页
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文档简介

1、第二节 有机化合物的结构特点,（第一课时）,一、有机物中碳原子的成键特点,在有机物分子中碳呈 价。,碳原子既可与其他原子形成 共价键，碳原子之间也可相互成键，也可以形成 或 ；碳碳之间可以形成长长的 ，也可以形成 。,形成4个共价键,四,碳链,碳环,问题：有机物种类繁多的主要原因是什么？,四个,答：碳原子既可与其他原子形成4个共价键，碳原子之间也可相互成键。,键长,分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长,一般说来，键长越短，键越牢固。,键能,气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。,键能越大，键越牢固。,键角,在分子中键和键之间的夹角叫做键角,1.共价键的三个

2、参数,键能,键长,键角,判断分子的稳定性,确定分子在空间的几何构型,电子式,结构式,正四面体结构示意图,杂化后形成四个能量相等的新轨道称为SP3轨道，这种杂化方式称为SP3杂化，每一个SP3杂化轨道都含有1/4 S成分和3/4 P成分。,在有机物分子中碳原子都是以杂化轨道参与成键的。,sp3杂化轨道,sp2杂化轨道,sp杂化轨道,烷烃分子中的碳都是sp3杂化。 甲烷具有正四面体的结构特征。 当烷烃中的碳原子数大于3的时候,碳链就形成锯齿形状。 烷烃中的碳氢键和碳碳键都是键。,3.烷烃的结构特征：,在化学中，将两个轨道沿着轨道对称轴方向重叠形成的键叫键。,键的定义,1、电子云可以达到最大程度的重叠，所以比较牢固。 2、键旋转时不会破坏电子云的重叠，所以键可以自由旋转。,键的特点,练习:,1、有四种物质金刚石；白磷；甲烷；四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是：（ ） A、 B、 C、 D、,C,2、对制冷剂氟里昂12（CF2Cl2）的叙述正确的是：（ ） A、

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