酸碱盐5 浙教版.ppt

1、酸碱盐复习课,2006年9月29日,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,稀有气体单质,化合物,混合物,氧化物,非金属氧化物,金属氧化物,酸,碱,盐,单质,一、物质的分类,无机化合物,有机化合物,苛性钠、纯碱、生石灰、硫酸钠、干冰、食盐、金刚石、消石灰、硫酸、石灰石、酒精、沼气等物质中，属于混合物的是， 属于单质的是 ,属于有机物的是属于碱的是， 属于盐的是 ， 属于金属氧化物的是 属于酸的是， 属于非金属氧化物的是. (以上物质除混合物外均用化学式填写）,练习：,沼气，石灰石,C,C2H5OH,NaOH、Ca(OH)2,Na2CO3、 Na2SO4 、 NaCl,CaO,H2SO4,CO2,盐

2、氢气,盐水,新盐新酸,请对每一条规律举一个典型的化学反应。,二、各类物质的性质及其相互关系,请说出酸有哪些化学性质？,？,？,？,盐水,盐碱,请对每一条规律举一个典型的化学反应。,二、各类物质的性质及其相互关系,请说出碱有哪些化学性质？,？,？,请对每一条规律举一个典型的化学反应。,二、各类物质的性质及其相互关系,请说出盐有哪些化学性质？,三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。,K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,1、Mg+H2SO4 2、Fe+ HCl 3、Ag+H2SO4(稀) 4、Zn+

3、HNO3,（1）、在金属活动顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。,=MgSO4+H2,2 =FeCl2+H2,（2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。,1、金属和酸,小结,K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,5、Zn+CuSO4 6、Ag+ZnSO4 7、Cu+ AgCl 8、Cu+Hg(NO3)2,=ZnSO4+Cu,=Cu(NO3)2+Hg,2、金属和盐,（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以 把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。,注意:（2）不要用钾、钙、钠置换

4、盐溶液的金属。由于钾、钙、钠化学性质极强，它们与盐溶液的反应比较复杂。,小结,思考:,Na+CuSO4=?,四、运用酸、碱、盐溶解性表和复分解反应发生的条件判断某些复分解反应能否发生。正确书写有关复分解反应的化学方程式。,3.NaCl+Cu(OH)2,5.K2SO4+NaNO3,6.CaCO3+NaOH,1.BaCl2+H2SO4,=BaSO4+2HCl,2.Na2CO3+ HCl,2 = 2NaCl+H2O+CO2,4.FeCl3+ NaOH,3 =Fe(OH)3+3NaCl,7.NaCl+AgNO3,=AgCl+NaNO3,8.Ca(OH)2+ HNO3,2 =Ca(NO3)2+2H2O,

5、(1) 复分解反应能不能发生，要考虑生成物有没有沉淀、气体、或水生成。,（2）盐跟 碱反应时，反应物中盐和碱必须是可溶的。,（3）盐跟盐反应时， 反应物中盐和盐必须是可溶的。,小结,判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。,现有白纸、溶质质量分数为10%的NaOH的溶液 A ，5%的H2SO4溶液 B， 以及紫色石蕊试液C。试设计“雨” 落叶出红花开的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填字母符号：下同）_ 画出花，再蘸_ 画上叶，将白纸挂上墙，用_ _向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_,B,A,C,酸能使紫色石蕊试液变红色， 碱能使紫色石蕊试液变蓝色,一包粉末可能含有CuSO4、K2SO4、CaCO3、KNO3、K2CO3中的一种或几种，某学生为确定其组成做了如下实验，请根据报告的内容将缺项填写出来（物质用化学式填写）,加水溶解,CuSO4和CaCO3,HCl（或H2SO4）,有气泡产生,K2SO4,KNO3,要验证Fe、Cu