粤教版化学九年《奇妙的金属性质》ppt课件.ppt

1、,奇妙的金属性质,纸房乡第一初级中学 谢洪波,【教学目标】,1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。,2.理解掌握金属的化学性质。,3.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。,4.知道金属活动性顺序，并能解释与日常生活相关的一些现象。,【教学重点】,金属的物理性质和化学性质，金属活动性顺序，置换反应,【教学难点】,金属化学性质初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题,常见的金属,银,金,锌,铜,其它金属,金属的一些物理性质,金属共同物理性质,都有金属光泽,都有金属导电性,都有金属导热性,都有延展性,金 属,这是金 属区别 于非金 属的物 理性质,金

2、属在通常状况下特有的若干物理性质,【讨论与交流】,最难熔的金属是,最易熔的金属是,最重的金属是,最轻的金属是,最硬的金属是,不同金属的特性,钨,汞,锇,锂,铬,【说明】,金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。,那么，金属有哪些化学性质呢？,【想一想】,我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。,铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热,镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热,【金属与氧气的反应】,【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】,1、 能与稀盐酸反应，放出氢气，而 却不能。 2、铁、镁、锌能和

3、稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_ 反应最剧烈其次是 _，然后是_ 。,MgZn Fe Cu,（H）,讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？,情景再现,Mg、Zn、Fe,Cu,镁,锌,铁,【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】,不反应,没有明 显现象,【金属与某些金属化合物溶液的反应】,【金属与某些金属化合物溶液的反应】,【说明】,1.根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来判断金属的活动性。,2.根据金属与某些金属化合物溶液的反应，也能判断金属的活动性。,科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列,金属活动性顺序表及其应用：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ , 它的活动

4、性就越强。,2. 在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能 置换出盐酸、稀硫酸中的_。,3. 在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位 于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。 （K、Ca、Na除外！）,靠前,氢,前面,后面,溶液,氢,置换反应：,（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。,（2）置换反应用字母可表示为： A+BC=B+AC,木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO2 氢气还原氧化铜： H2+CuO Cu+H2O 铁与盐酸的反应： Fe+2HCl=FeCl2+ H2 铁与硫酸铜的反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 C+2MgO 这四个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧化物、酸、盐等。,谈谈你的收获,【本节知 识 结 构】,金 属 的 性 质,金属的物理性质,金属的 化学性质,金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,金属与稀盐酸 、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2,金属与某些化 合物溶

6、液反应 （ 置换反应 ）,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应,体验成功,1真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质使（ ） A.硬度小 B.密度较大 C.导电性好 D.化学性质稳定,D,2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（ ） . 、 . 、 .、 . 、,B,3某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，

7、关于A、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（ ) A.Zn、A、Cu B.Zn、Cu 、A C.A、 Zn 、Cu D. Cu、A、Zn,A,4.下列四种反应，不属于置换反应类型的是 （ ） A. Fe+2HCl=FeCl2+ H2 B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 C. H2+CuO Cu+H2O D.CO+CuO Cu+CO2,D,5.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？ （1）所有金属都有银白色光泽，都是电和热的良导体； （ ） （2）所有金属的熔点都比水高，密度都比水大； （ ） （3）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物； （ ） （4）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的金属性质的平均表现。 （ ）,5.题答案,（1）错。所有金属都有光泽，都有导电、导热性。【或将“所有” 改为“大多数” 】,“”,（2）错。金属的熔点并非都比水高，密度并非都比水大。如汞的熔点比水低，锂的密度比水小。,（3）错。