2016届高三化学一轮复习(习题)第3章金属及其化合物第1讲课后达标检测

1、一、选择题1(最新原创题)下列说法正确的是()ANa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生的反应是2NaO2=Na2O2C将钠块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2D钠与C2H5OH的反应比Na与水的反应剧烈解析：选C。Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，A错误；切开的金属钠在空气中与O2反应，生成物为Na2O，故B错误；C2H5OH比水更难电离，故反应不如Na与水反应剧烈，D错误。2下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的

2、是()金属钠投入FeCl2溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到CuSO4溶液中A BC D解析：选D。中钠先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，最后转化为Fe(OH)3沉淀。中NaOH过量，Al元素以AlO形式存在，因此既无沉淀产生，也无气体生成。中CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，但无气体产生。中Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。3(2015山东济南高三模拟)下列对一些事实的理论解释

3、正确的是()选项客观事实理论解释ANa比Na原子稳定Na最外电子层有8个电子而Na原子只有1个B熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH而使石蕊试纸变蓝色解析：选A。8电子结构为稳定结构，A对；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错；钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错；纯碱不能电离出OH，D错。4(2015聊城高三模拟)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水

4、CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中无水CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：选C。反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。5(2015山东济南高三联考)为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的B

5、a(OH)2溶液，过滤解析：选D。Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都与Ba(OH)2反应产生沉淀，无法除去Na2SO4。6下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3Na2CO3解析：选B。与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3。7(2015江苏盐城高三模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()A将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞

6、试液中，最终溶液均为红色B用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C钠与钠离子都具有强还原性D在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2解析：选B。Na2O2、Na2O分别加入酚酞试液中，均先与试液中的水反应生成碱而使试液变红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又将变成红色的溶液漂白，故A不正确。用Na与空气反应制Na2O2，空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应，所以空气必须经碱石灰处理，故B正确。钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故C不正确

7、。D项反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2，故D不正确。8Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是()A两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B与水反应时，水都作氧化剂C与盐酸反应都只生成一种盐D溶于水，所得溶液都能使无色酚酞试液变红解析：选D。Na3N中氮离子的半径比钠离子大；Na3N与水反应属于非氧化还原反应；Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；两种物质溶于水都能生成NaOH。9(2015江苏徐州高三质检)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，

8、气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是 ()A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析：选B。向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和O2，则混合物中一定有Na2O2，至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解生成CO2和H2O与Na2O2反应的质量变化如下：2 mol NaHCO3

9、1 mol O2固体质量减少，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有Na2O，而是否含有Na2CO3和NaCl无法确定。二、非选择题10如图所示为AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出BC、DE反应的离子方程式：BC：_；DE：_。解析：A是淡黄色固体，可知A是Na2O2；B是单质可制取A，知B是Na；A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。答案：(1)Na2O2NaNaOHNa2CO3NaCl(2)2N

10、a2H2O=2Na2OHH2CO2H=CO2H2O11如图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置。该装置可以集反应、收集、检验气体于一体。图中钠块是用大头针叉住的。请填空：(1)钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先_(填“打开”或“关闭”)止水夹，然后慢慢提升A管，待B管中钠块与水接触时，应立即_(填“打开”或“关闭”)止水夹，所以A管的作用是_。(2)钠与水反应的化学方程式是_。(3)为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该_，而该方法中可以直接点燃这种气体，其原因是_。点燃该实验中产生的气体的操作方法是先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹，可以观察到气体的燃

11、烧，该气体燃烧的化学方程式是_。解析：该题创新性地改进了与水反应的操作方法，题给装置通过橡胶软管的移动调节水面高度，从而控制水与钠块的接触，并且可以通过橡胶软管的移动排出B管中的空气，以达到收集纯净氢气的目的。对于可燃性气体在点燃或者进行加热操作之前必须验纯，以防止爆炸事故的发生，但该题操作方法中收集的气体是纯净的，所以就没必要进行验纯了。答案：(1)打开关闭调节水面高度以控制钠块与水的接触(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)检验氢气的纯度收集到的氢气是纯净的2H2O22H2O12(2015海南海口模拟)实验室内有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下

12、实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为_。(2)装置C、D中盛放的试剂分别为C_，D_(供选试剂为浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)。(3)E装置中的仪器名称是_，它在该实验中的主要作用是_。(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是_。解析：将空气通过碱石灰吸收CO2和H2O(g)后进入装置，以充分排出反应管B中产生的CO2和H2O。在B中，Na2CO310H2O和NaHCO3发生分解，产生的H

13、2O被C管(盛无水CaCl2)吸收，CO2被D管(盛碱石灰)吸收，通过C、D管的质量增加量可计算Na2CO310H2O和NaHCO3的质量，从而确定各成分的质量分数。但一定要防止外界空气中的CO2和H2O(g)进入装置。若将A装置换成盛NaOH溶液的洗气瓶，则m(H2O)增加，使Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低。答案：(1)Na2CO310H2ONa2CO310H2O、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)无水CaCl2碱石灰(3)干燥管防止空气中的H2O(g)和CO2进入D中(4)偏低(5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气13(2015湖北

14、武汉教学质量检测)向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_ mL(标准状况)。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。解析：根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L0.025 L0.002 5 mol，此时发生的反应为COH=HCO，所以可知溶液中含有的CO的物质的量为0.002 5 mol，后加的50 mL盐酸和HCO反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L0.050 L0.005 mol，所以CO2的体积为0.005 mol22.4 Lmol11 000 mLL1112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸才生成气体，