2018届中考化学复习第二编专题3化学计算(精练)练习

1、专题三化学计算1.(2017甘肃中考)今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯(化学式为C22H14)将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大的应用潜力。请计算：(1)C22H14中碳、氢元素的质量比为_1327_。(2)C22H14中碳元素的质量分数为_94.96%_。(计算结果精确到0.01%)2(2016昆明中考)一定质量的NaOH溶液与8 g SO3恰好完全反应，得到Na2SO4溶液1 000 g，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。(提示：2NaOHSO3=Na2SO4H2O)解：设硫酸钠

2、溶液中溶质的质量为x。2NaOHSO3=Na2SO4H2O80 1428 g xx14.2 g所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：100%1.42%答：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。3(2016曲靖中考)某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20 g于烧杯中，向其中加入50 g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8 g。求：(1)样品中锌的质量分数。(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)生成氢气的质量为：20 g50 g69.8 g0.2 g，设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。ZnH2SO4=ZnSO4H265 1

3、61 2x y 0.2 gx6.5 gy16.1 g样品中锌的质量分数为：100%32.5%；(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%28.6%。答：(1)样品中锌的质量分数为32.5%；(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。4(2015云南中考)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。请计算：(1)生成氢气的质量。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%)解：(1)设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 ZnH2SO4=ZnSO4 H265 161 213 g y x x0.4 g y32.2 g(2)反应后所得溶液中

4、硫酸锌的质量分数为：100%28.6%答：(1)生成氢气的质量为0.4 g；(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。5(2016随州中考)将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如表。实验次数12345加入NaOH溶液的质量/g4040404040共生成沉淀的质量/g2.95.8m11.611.6(1)表中m的值为_8.7_。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)分析表中数据可知，加入40 g NaOH溶液完全反应后，产生2.9 g沉淀

5、，所以m的值为2.9 g38.7 g；(2)第4次加入NaOH溶液时，MgCl2与NaOH恰好完全反应，产生11.6 g沉淀，设生成NaCl的质量为x，原固体中MgCl2的质量为y。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl95 58 117x 11.6 g yx23.4 gy19 g所得溶液中溶质的质量分数为：100%10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。6为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g。过滤，得到滤液175.1 g。请计算：(1)该反应生成沉淀_4.9

6、_ g。(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。温馨提示：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4解：(1)反应生成沉淀的质量为：100 g80 g175.1 g4.9 g；(2)设参加反应的CuSO4的质量为x。CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4160 98x 4.9 gx8 g CuSO4溶液中溶质的质量分数为：100%8%答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。7将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：(1)可生成硫酸锌多少克？(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(化学方程式：ZnO H2SO4 =ZnSO4 H2O)解：(1)设稀

7、硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。ZnOH2SO4=ZnSO4H2O81 98 16181 g x yx9.8 gy16.1 g(2)所用稀H2SO4的溶质质量分数为：100%9.8%。答：(1)生成硫酸锌的质量为16.1 g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。8(2017丽水中考)BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100 g BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P点时溶液中的溶质名称是_氯

8、化镁_。(2)反应生成沉淀的最大质量为_23.3_g。(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。解：(3)设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。BaCl2MgSO4=BaSO4MgCl2208 233100 gx 23.3 gx 20.8%答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。9(2017重庆中考)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3CO2H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g，试计算：(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_1328_。(2)若把该50 g

9、溶液稀释为质量分数为4%的溶液，求需要加入水的质量。(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)解：(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(392)12(163)1328；(2)若把该50 g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50 g10%4%50 g75 g；(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。K2CO3CO2H2O=2KHCO3138 44 200x y 50 g10%x3.45 gy1.1 g所以碳酸钾溶液的质量为：50 g1.1 g48.9 g，原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：100%7.1%答：(2)需要加入水的质量为75 g；(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。10(2017德州中考)工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5