2018届化学第一轮复习离子反应专题测试题

1、新洲三中高三化学一轮复习 离子反应 小专题测试 第卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)1下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3H2OH3OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：2HCO2H2O2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O2下列离子方程式错误的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=M

2、g(OH)22CO2H2OB向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OC在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO刚好沉淀完全：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2O3下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液变血红

3、色，该液中一定含Fe24在符合下列条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A既能溶解铝片，又能溶解H2SiO3的溶液中：K、Fe2、SO、NOB由水电离产生的c(OH)11014 molL1的溶液中：K、Na、Cl、NOC将铝片放入，能产生H2的无色溶液中：Na、Mg2、SO、NOD含有大量Fe3的溶液中：Na、Al3、NO、SCN5 7瓶分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH、Na等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是()AKMnO4溶液 BKSCN溶液 CNaOH溶液 DNH3H2O溶液6有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中

4、，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2Cu Ba22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClO CO2H=CO2H2O AgCl=AgClA只有 B C D7某溶液中含有SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是() ASiO和Br浓度都会减小 B溶液颜色会发生变化C该过程中不会有沉淀生成 D离子浓度基本保持不变的只有Na8下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与

5、Ba(OH)2溶液的反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O9某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K、Na、Fe2、Fe3、SO、CO、HCO。现取三份20 mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体；第三份滴加0.1 molL1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗酸性KMnO4溶液V mL；另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈黄色。根据上述实验判断，下列说法正确的是()A由实验无法推断原混合溶液中是否含有SOB原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO，不可能存在K、COC由实验

6、、可判断原混合溶液中存在Fe3D由实验可判断原混合溶液中存在Fe210制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg214下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A稀硝酸中加入过量铁粉：Fe4HNO=Fe2NO2H2OB用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHC硫化钠的水解反应：S2H3OHSH2ODNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25N

7、O3H2O15某溶液中大量存在四种离子：NO、SO、H、M，其物质的量之比为：n(NO)n(SO)n(H)n(M)3131，则M可能为()Fe2Mg2ClBa2A B C D16下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中： Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO32H=H2SiO32Na17下列离子方程式书写正确的是()A磁性氧化铁溶于盐酸： Fe2O36H=2Fe33H2OB用烧碱溶液除

8、去铁粉中的铝粉：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C向含相同物质的量浓度的NaAlO2和NaOH溶液中缓慢滴加硫酸氢钠溶液：AlO4H=Al32H2OD向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：HSOClO=HSOCl18下列各组离子在水溶液中能大量共存，当加入相关试剂后原离子数量仍基本保持不变的是()选项离子组加入试剂ANH、Al3、NONaHCO3溶液BCu2、NO、SOFeCl3溶液CMg2、Fe3、ClMgCO3DNa、SiO、ClOCO219某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Cu2、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存

9、在的离子最多有()A3种 B4种 C5种 D6种20下列有关物质的检验方法及结论一定正确的是()A滴加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的溶液中一定含NHB滴加足量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的溶液中一定含CO或SOC滴加HNO3酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生的溶液中一定含有AgD将未知气体通入到新制澄清石灰水中产生白色沉淀，则该气体一定是CO221在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2、NH、HCO、ClB室温下，Kw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NOC含FeCl2的溶液： K、Na、

10、SO、AlOD能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2、Na、SO、Cl22下列各组粒子在指定条件下一定能大量共存的是()A在酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、Cu2、NO、SOB在氨水中：Na、K、AlO、SOC常温下，水电离的c(H)c(OH)11024的溶液中：Al3、NH、Cl、NOD在KI溶液中：Fe3、NH、Br、ClO23以下离子方程式错误的是()A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O2H=SO2SH2OB用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag2H2O4AgO24HC向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2OD向氯化银悬浊液中滴

11、加氨水沉淀溶解：2NH3H2OAgCl=Ag(NH3)2Cl2H2O24常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使pH试纸变红的溶液：NH、Na、SO、ClB由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液：Ca2、K、Br、HCOC滴加KSCN溶液变红的溶液：H、Na、I、SODNaAlO2溶液：H、K、Cl、NO25已知下列信息：氟化银极易溶于水，氯酸银跟氯酸钾一样可溶于水；化学反应：10AgF5Cl25H2O=9AgClAgClO310HFO2。下列有关说法正确的是()A溶液中Ag、F、ClO、Cl能大量共存B该反应的氧化剂只有Cl2，还原产物只有AgClC该反应的离子

12、方程式为9Ag5Cl25H2O=9AgClClO10HO2D当生成1 mol O2时反应转移的电子总数为4NA第卷(非选择题，共50分)二、非选择题(本大题共4小题，共50分)26 (9分)铁、氯、溴、碘、硫、氮等元素均存在多种化合价。请回答下列问题：(1)KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液反应生成等物质的量的I2和KIO3，则该反应的离子方程式为_。若KI溶液浓度为0.3 molL1，体积为200 mL，则消耗的KMnO4的物质的量为_mol。(2)将Na2SO3溶液滴加到Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐变为浅绿色，出现该现象的原因是_，但一会又变为棕黄色，出现该现象的原因是_(写离子方程

13、式)。(3)将2.24 L(标准状况)Cl2通入到体积为100 mL的FeBr2溶液中，溶液中有的Br被氧化为Br2，则原FeBr2溶液中，c(FeBr2)_。27 (10分)某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂X的体积(V)关系如下图所示：阳离子Al3、Mg2、NH、Na阴离子CO、SiO、AlO、Cl(1)若X是NaOH溶液，则原溶液中一定含有的阴离子有_；BC段反应的离子方程式为_。(2)若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是_；AB段发生反应的总离子方程式为_；OA段生成沉淀的物质的量之比为_。28 (14

14、分)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能

15、确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1 (4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。29 (17分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或几种：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：NOAlOHNH3AlO(1)配平并用单线桥表示上面的离子方程式：_。(2)试样中肯定存在的离子有_。(3)现取10.0 mL的试样溶液，向其中加入0.100 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关

16、系如图所示。则：溶液中还含有的金属阳离子是_；实验中得到沉淀2所发生反应的离子方程式为_；图中bc段发生反应的离子方程式为_；试样溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为_要标明离子符号，如c(Na)，其中Mg2浓度为_。(4)检验该试样溶液中是否存在Cl的方法是_。答案1B2C3D4B5C6A7C8C9D10D11D12C13D14D15C16C17B18B19C20A21B22B23C24A25B26(1)15I8MnO34H=5I25IO8Mn217H2O(2分)0.032(2分)(2)Fe3被还原为Fe2(1分)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(2分)(3) molL1(或1.33 molL1)(2分)27(1)Cl(2分)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2分)(2)Na(2分)CO2H=H2OCO2(2分)n(H2SiO3)nAl(OH)3112(2分)28(1)Ag、Mg2、Ba2(3分)(2)SiO2H=H2SiO3(2分)(3)如表(6分)阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)