《醇》教学设计

1、醇教学设计一、教学目标1、掌握醇的结构，物理性质和化学性质。使学生了解羟基的特性，进一步理解和掌握官能团决定一类有机物的性质。2、培养学生的推理技能、观察能力和分析能力；通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会按结构性质用途的研究有机化学的一般方法。3、认识醇的主要地位，通过本节课的学习，感受醇与现实生活的密切联系，增强求知欲。通过日常生活中醇应用的了解，感受化学与社会的联系，增强社会责任感。二、教学重点、难点 重点：醇的分子结构和醇的化学性质；难点：醇的性质及与结构之间的关系及学生通过物质结构预测性质的能力的培养。三、学习活动设计通过递进式设问、引导领悟、讨论交流、

2、综合归纳等一系列探究方式来逐步完善学习。学生通过对反应特征的分析和总结，学会“动手做、动眼看、动口议、动笔写、动脑思”，真正理解和掌握醇的知识，充分实现学生的主体地位，发挥他们的主观能动性。四、教学手段：启发式教学，推理法，观察法并用，多媒体教学辅助。五、课时安排：2课时六、教学过程创设情景（引入新课）展示各种酒水图片通过酒文化创设情景：国酒文化历史悠久，有多少文人墨客为她写下许多优美的诗词。如“对酒当歌，人生几何；明月几时有，把酒问青天；酒逢知己千杯少”。这里的酒跟我们化学中乙醇有着重要的联系，乙醇可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被一个羟基（-OH）所取代衍生而来，称之为烃的含氧衍生物。今天

3、这节课，针对醇的教学进行设计。【一】：醇的概述【提问】：乙醇是醇类的一种物质，那么它能代表所有的醇吗？什么是醇？【学生活动】：阅读教材，进行总结：羟基与烃基或苯环侧链上碳原子相连的化合物称为醇【设问】：现在我们知道了什么是醇，那么醇又是如何分类命名的呢？请同学阅读总结回答:根据羟基数目可以把上面的醇分为三类；还可以根据与羟基所相连的烃基情况进行分类：饱和醇、不饱和醇、芳香醇等等。带领学生认识课本介绍的几种醇，让学生掌握他们的结构、物理性质，为醇的物理性质学习做铺垫。【过渡】：我们在必修2中对乙醇有了初步的认识，知道了她的一些物理性质。我们一起来回忆一下： 在日常生活中我们知道可以通过问酒的气味

4、来鉴别酒的好丑；在医治发热时可以通过在病人身体上擦酒精的方法进行降温，等等。这些都与醇的物理性质有关。醇的重要物理性质有哪些？学生活动：仔细阅读教材，了解溶解度及熔沸点的变化特点，【结论】：碳原子数相同，羟基数目越多分子间内形成氢键越多沸点越高。低级醇与水任意比例互溶，随着分子量的增大，溶解度逐渐减小。【设问】：醇的体系知道后，对醇如何命名呢？请一位同学说说看醇如何命名？（1）选主链，注意：含羟基的碳链最长 （2）定编号，注意：羟基的号位要最小（3）写名称。注意：取代基在前【总结提示】醇的命名与烯烃、炔烃的命名类似，所以可以用类推法完成。我们一起来看书上的例子（P55：“知识支持”）：巩固练习

5、： 2丁醇 2甲基1丙醇【过渡】结构决定性质，乙醇的化学性质就是由它的分子结构所决定的。 乙醇中羟基（OH）的存在使它的性质与乙烷有很大的差别。必修2中学过乙醇的化学性质：2CH3CH2+2Na2CH3CH2ONa+H2CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3+ H2OCH3CH2OH+HOCH2CH3浓硫酸CH3CH2OCH2CH3 +H2O 1402CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + H2O在本章的上一节，我们又学到乙醇的反应：CH3CH2OH CH2 =CH2 + H2O【讲解】：这几个反应代表了乙醇的化学反应类型：取代反应、氧化反应及消去反应，引导学生认识

6、到作为乙醇的同系物同样也能发生以上反应。【设疑】：乙醇的同系物能发生以上反应，那么若不是乙醇的同系物，但是含有羟基，能发生以上反应吗？让学生仔细观察乙醇的三个代表反应，找出反应的部位和特征。【得出结论】：结构决定性质！乙醇的三个代表反应的部位都和羟基有关，不同的是催化氧化和H 有关，消去反应则和H 有关。因此，只要含有羟基，符合反应条件，以上反应都可发生。所以我们可以对醇的化学性质进行以下总结。【二】醇的化学性质1.取代反应（1）羟基中的氢被取代与活泼金属的反应 2CH3CH2OH Na CH3CH2ONa H2 【讲解】由于该反应的部位只在羟基中的氢原子上，与烃基无关，所以可用通式来表示反应

7、：ROH Na RONa H2 ，从反应的数量上看，羟基和Na是1:1。PPt形象演示该反应的断键过程。酯化反应。CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O该反应类型在羧酸的学习中会重点讲解，所以在这里不做过多的阐述，只让学生记住：在酯化反应中，醇只提供一个羟基中的H原子。(2) 羟基被取代A与氢卤酸(HCl、HBr、HI)的反应。CH3CH2OHHBr CH3CH2BrH2OCH3CH2CH2OHHBr CH3CH2CH2BrH2O该反应中，乙醇分子中断裂的化学键是CO键，与其它部位无关，所以该反应也可用通式概括： ROH HX RX H2OB成醚反应CH3CH2OH+H

8、OCH2CH3浓硫酸CH3CH2OCH2CH3 +H2O 140该反应涉及两个羟基的反应，其中一个醇提供羟基，另一个醇提供氢原子，脱水成醚，它是取代反应，属于分子间脱水。在醇类中，有很多二元醇也可自身脱水成环状醚，属于分子内脱水。具体反应通过举例展示。2.消去反应乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170生成乙烯。CH3CH2 CH2OH 浓硫酸 CH3CHCH2 +H2O 170CH3CH2CHCH3 浓硫酸 CH3CHCH CH3 +H2O 170 OH【讲解】：羟基和相邻碳上的氢一起脱去生成水，形成碳碳双键。该反应和我们前面学过的溴乙烷消去反应很类似。分组讨论：1、是不是所有的醇都能发生消去反应

9、？2、能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？ 【结论】通过对反应的分析，可得出醇的消去反应的条件和规律: (1).反应条件：浓硫酸，加热 （2）：分子中必修有H 方可发生消去反应（3）：若分子中存在不止一种H ，消去是遵循“少的更少”的原子。后两点与卤代烃的消去规则相同，因此课堂中不做较多的讲解分析。【巩固练习】相关醇的消去反应练习。2-甲基-2-丙醇，2，2-二甲基-1-丙醇 都能发生消去反应吗？2-甲基-2-丙醇（能发生消去反应），2，2-二甲基-1-丙醇（不能发生消去反应）【ppt展示图片】在中国的菜肴中有一道特色的菜，边加热边吃，我们称之为火锅。在许多火锅系列中都应用到固体酒精这主要

10、利用了乙醇可以燃烧。目前在我们推广使用乙醇汽油作为燃料就是利用这一反应原理。这是乙醇的氧化反应3.醇的氧化反应 完全氧化燃烧反应。充分燃烧后产物为CO2、H2O 部分氧化催化氧化PPt形象演示该反应的过程：在一定条件下乙醇还可以发生其他氧化反应。例如：在铜或银的催化条件下能发生氧化反应生成乙醛（看动画演示）。2CH3CH2OH+O2 Cu/Ag 2CH3CHO +H2O思考交流：分组研究乙醇的催化氧化，仔细观察反应前后乙醇的变化，找出反应的部位。【结论】醇发生催化氧化的实质是失去羟基(OH)中的氢原子及羟基所连碳原子上的一个氢原子，从而形成碳氧双键。【迁移应用】下列四种有机物的分子式均为C4H

11、10O，分别写出其催化氧化的化学反应方程式。【学生】写出反应方程式，得出以下结论：被氧化成2-丁酮；被氧化成1-丁醛；被氧化成醛；不能被氧化。【提问】：是不是所有的醇都能发生催化氧化？能发生催化氧化的醇，分子结构特点是什么？【学生讨论总结】：答案：不是所有的醇都能发生催化氧化反应。(1)与烃基相连的碳原子上（C）有两个氢原子的醇(或羟基在碳链末端的醇)，被氧化生成醛；如：2RCH2CH2OH2RCH2CHO2H2O。(2)与羟基相连的碳原子上有一个氢原子的醇(或羟基连在碳链中间的醇)，被氧化生成酮；如： (3)与羟基相连的碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。【说明】：引导提示学生注意关键点：分子中必须存在【H】 【知识迁移】身边的化学你知道交警是怎么判断驾驶员是否酒后驾车？利用了醇的什么性质？（看ppt）。【演示实验】下面我们做一个实验，取一支试管加入少量重铬酸钾溶液，颜色为橙色，向其中加入少量乙醇振荡。请观察：颜色变为？（绿色）这说明乙醇能被重铬酸钾氧化，其氧化过程为：CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH （ 去氢、得氧）乙醇 乙醛 乙酸原理：2CrO3（红色）+3C2H5OH + 3H2SO4 Cr2(SO4)3（绿色）+3CH3CHO+6H2O【过渡】性质决定用途，醇类的用途有哪些呢？【三】醇的应用1. 制作酒精型饮料啤酒