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文档简介

1、分子构型与分子性质,在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。,非极性键,在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一 方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电 子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键。,极性键,共价键分类,极性键,非极性键,极性键的判断方法,由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2 、 CCl4、SO42、OH等

2、都含有极性键。,非极性键的判断方法,由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（Xn，n1,如H2、Cl2、O3、P4等）、某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）和某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。,极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。,极性分子和非极性分子,非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。,极性分子和非极性分子,键的极性与分子的极性的区别与联系,极性键和非极性键,是否由同种元素原子形成,极性分子和非极性分子,极性分子和非极性分子,1.

3、 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；,2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；,3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。,键有极性，分子不一定有极性。,常见分子的构型及其分子的极性（一）,常见分子的构型及其分子的极性（二）,常见分子的构型及其分子的极性（三）,常见分子的构型及其分子的极性（四）,常见分子的构型及其分子的极性（五）,小结,化学键,练习,1. 下列化学键中，都属于极性共价键的是： A. 共价化合物中的化学键 B. 离子化合物中的共价键 C. 同种元素原子间的共价键 D. 不同元素原子间的共价键,2. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、 Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结 构，X离子比Y离子多1个电子层。 （1）X离子符号为_ （2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_ （3）Z2X属于_（共价或离子）化合物，它与氯水反应的 化学方程式为_ （4）Z2Y2中含有_ 键和_键，它溶于水时发生 反应的化学方程式为_,S2,强,离子,Na2S Cl22NaCl S,离子,非极性共价,2Na2O2 2H2O4NaOH O2,相似相溶,极性分子易溶于极性溶剂中； 非极性

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