1.3 常见的酸.ppt

1、第一课时 盐酸的性质,请你例举几种酸类物质？,盐酸,HCl,硫酸,H2SO4,硝酸,HNO3,碳酸,H2CO3,磷酸,H3PO4,醋酸,酸是常见的一大类物质。,常见的酸有：,HCl,H2SO4,HNO3,一、盐 酸,HCl,1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。 你能看懂那些内容吗？,盐酸（分析纯） 化学式：HCl 质量分数：37% 净含量：500ml 密度：1.19g/ml 【性状】本品为无色透明液体， 有刺激性气味挥发。,2观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。,纯净的盐酸是无色的液体。,（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）,3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方）， 观察瓶口有什么现象发生

2、。用手轻轻扇动，小 心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_气味。,刺激性,在瓶口出现白雾现象。,浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。,如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？,如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。,4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶 液，观察发生了什么变化_。,有白色沉淀生成,化学方程式：,HCl,+,AgNO3,AgCl,=,HNO3,+,再滴稀硝酸，观察其现象_。,白色沉淀不消失,白色沉淀不消失，说明了什么？,AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉

3、淀,实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。,化学方程式：,NaCl,+,AgNO3,AgCl,=,NaNO3,+,检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？,在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_。,也有白色沉淀生成,Na2CO3溶液,滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？,Na2CO3,+,AgNO3,Ag2CO3,=,+,NaNO3,滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。,Ag2CO3,+,HNO3,=,AgNO3,+,+,H2O,CO2,检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离

4、子的干扰。,2,2,2,2,（一）、盐酸（HCl）的个性,1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。,2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。,3、盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀 硝酸的AgCl白色沉淀。,盐酸还有哪些化学性质呢？,（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质,1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然 后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、 无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。,1、盐酸能与指示剂反应,能使紫色

5、石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,变红色,不变色,2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？ _。,产生大量气泡，燃着的木条熄灭,鸡蛋壳的主要成分是_。,碳酸钙,盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。,化学方程式：,CaCO3,+,HCl,=,CaCl2,+,+,H2O,CO2,2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸,盐酸,+,盐,新盐,+,新酸,2,3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )， 观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管 壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸， 振

6、荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用 水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么 变化？_。,铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,化学方程式：,Fe2O3,+,HCl,H2O,=,FeCl3,+,6,2,3,溶液为什么会呈现黄色？,反应后有FeCl3生成，所以溶液 变成黄色。,4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升 盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ _。,黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色,化学方程式：,CuO,+,HCl,H2O,=,CuCl2,+,2,溶液为什么会呈现蓝色？,反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。,3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水,盐酸,+,金属氧化物,盐,+,水,在盐酸

7、除铁锈的实验中， 气体是由什么反应生成的,在盐酸除铁锈的实验中，可观察到_ _ 可是，后来可以看到铁钉表面_，而盐酸与氧化铁反应的化学方程式是_是没有气体生成的。,1、建立假设：,你的假设是：_,盐酸与金属铁反应生成气体,【情景和问题的提出】,铁锈逐渐溶,解，溶液变成黄色。,有气泡生成,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O,那么这气体是怎么来的？是什么气体？,2、设计实验：,Fe2O3,稀HCl 溶 液,Fe,Fe,蒸馏水,Zn,稀HCl 溶 液,稀HCl 溶 液,【实验现象】,A,B,C,D,A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。,B试管中铁钉表面产生气泡。,

8、C试管中铁钉表面无气泡产生。,D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。,用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。,或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。,3、实验结果分析：,你的实验支持你的假设吗？为什么？,_ _ _,实验支持假设。,通过实验A、B、C比较分析,得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。,分析实验B、D,得出盐酸和金属反应产生氢气,化学方程式：,产生的气体是：_,氢气（H2）,Fe2O3,+,HCl,H2O,=,FeCl3,+,6,2,3,A试管：,Fe,+,HCl,H2,=,FeCl2,+,2,B试管：,Zn,+,HCl,H2,=,ZnCl2,+,2,D试管：,4、盐酸能

9、与金属反应生成盐和氢气,盐酸,+,（活泼）金属,盐,+,氢气,胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？,“胃舒平”药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。,化学方程式：,Al(OH)3,+,HCl,H2O,=,AlCl3,+,3,3,5、盐酸能与碱反应生成盐和水,盐酸,+,碱,盐,+,水,（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质,小结：,1、盐酸能与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气,盐酸,+,（活泼）金属,盐,+,氢气

10、,3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水,盐酸,+,金属氧化物,盐,+,水,4、盐酸能与碱反应生成盐和水,盐酸,+,碱,盐,+,水,5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸,盐酸,+,盐,新盐,+,新酸,1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的-（ ） A氯化氢分子 B水分子 C氢离子 D氯离子,C,3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实 验，其中错误的做法是-（ ） A. 滴加酚酞试液 B. 滴加石蕊试液 C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入石灰石,A,2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是-（ ） A. 铁钉 B. 碳酸钠 C. 大理石 D. 氢氧化钙,D,4.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用 途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的 化学方程式。 （1） 电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 （2） 用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢 主要成分为CaCO3 和M