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文档简介
1、美丽的“铝” 途,Al,Al2O3,?,阻燃剂隐形守护神,阻燃剂:能够增加高分子材料耐燃性的物质。阻燃剂主要应用于交通运输、电子与电气设备、家具以及建筑物和建筑材料四个领域。添加阻燃剂不能让材料获得完全抵抗烈火的能力,但它可以减少火灾发生,并为身陷火场的人们赢得宝贵的逃生时间。,Al(OH)3,化学组 程丽杰,探究 氢氧化铝的制备与性质,斯达舒,本品每粒含Al(OH)3140毫克。胶囊剂,内容物为白色或类白色粉末,无味,不溶于水。可用于缓解胃酸(盐酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸,也可用于慢性胃炎。,板块一 你所了解的Al(OH)3,与酸反应,Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3
2、+ 3H2O,Al(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2O,板块一 你所了解的Al(OH)3,板块二 探究Al(OH)3的制备方法与性质,实验药品:AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水,分析思路:,Al(OH)3,Al3+,OH-,铝盐,碱,任务一:探究Al(OH)3的制备方法,实验仪器:试管、滴管,探究程序,对试管进行编号。实验结束后,试管内的物质不要倒掉,以备后续使用。 滴加试剂时逐滴滴加,边滴边振荡。 注意在导学案上记录药品滴加顺序、用量和现象。,实验提示,板块二 探究Al(OH)3的制备方法与性质,汇报交流,明确方案,板块二 探究Al(OH)3的制备方法与性质,汇报交流,板块
3、二 探究Al(OH)3的制备方法与性质,明确方案,最佳方案:可溶性铝盐溶液与氨水反应 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4 +,物理性质:,白色胶状沉淀,不溶于水,化学性质:,与强碱反应,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O,酸式电离,板块二 探究Al(OH)3的制备方法与性质,既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。,Al(OH)3呈现两性的原因:,两性氢氧化物,板块二 探究Al(OH)3的制备方法与性质,稀盐酸,任务二:现学现用再探Al(OH)3的制备方法,先有白色
4、胶状沉淀,后沉淀消失。, AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3, Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,总:AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O,最佳方案:向偏铝酸盐中通入过量CO2 AlO2-+CO2+ 2H2O Al(OH)3 +HCO3-,2AlO2-+CO2+ 3H2O 2Al(OH)3 +CO32- AlO2-+CO2+ 2H2O Al(OH)3 +HCO3-,有白色胶状沉淀生成,板块二 探究Al(OH)3的制备方法与性质,1. Al3+与氨水反应,Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4 +,2. AlO2-与C
5、O2反应,AlO2-+CO2+ 2H2O Al(OH)3 +HCO3-,3.Al3+ 与AlO2-反应(选修四深入学习),Al3+ +3AlO2-+ 6H2O 4 Al(OH)3 ,总结归纳,Al(OH)3的制备方法,物理性质:,白色胶状沉淀,不溶于水,化学性质:,与强碱反应:Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O,1.两性,与强酸反应:Al(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2O,2.受热分解,总结归纳,Al(OH)3的性质,AlO2,Al3+,Al(OH)3,铝三角,板块三 “铝三角”知识构建,AlO2,Al3+,Al(OH)3,3OH或氨水,4OH,OH,4H
6、+,H+或CO2,3H+,铝三角,板块三 “铝三角”知识构建,量变引起质变,板块四 学以致用,书写下列化学方程式 。 。 。 。,完成工业冶炼铝的流程,西门子改进了发电机后,提供了廉价的电力,美国化学家霍尔和法国化学家埃鲁在1886年分别研究出电解法冶炼铝,结尾,化学 改变世界,创造未来!,结尾,2018年12月,板块一 分析文献,总结Al(OH)3的性质,工业上制取纯净氧化铝的一种方法。,分析文献内容可知:,Al(OH)3为什么可以做阻燃剂?,板块四 学以致用,铝土矿,铝,任务二:完成工业冶炼铝的流程,a,b,Al2O3(少量的Fe2O3、SiO2),板块四 学以致用,任务二:完成工业冶炼铝的流程,a,b,Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O, Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O, NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3,明矾净水,Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体)+ 3H+,KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42-,板块四 学以致用,明矾KAl(SO4)212H2O 是一种可溶于水的无色晶体,可用作净
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