高一化学钠及其重要化.ppt

1、第三章 金属及其化合物第6讲 钠及其重要化合物,基础关,最 新 考 纲了解金属钠及其重要化合物的主要性质和应用,自 主 复 习,一钠的性质1.碱金属碱金属包括(注明元素符号)_;最外层上有_个电子,化学反应时易_电子,表现强_性,是一些活泼的金属它们称作碱金属的理由是_,LiNaKRbCs,1,失,还原,它们的最高价氧化物对应水化物都是碱,2.钠的物理性质钠是_色金属,具有金属光泽,质地_,可以用刀切割,密度比水_,比煤油_,熔点略_于水的沸点,是热和电的_,银白,柔软,小,大,低,良导体,3.钠的化学性质(1)与非金属反应钠与氧气反应a.常温下生成Na2O(_色),化学方程式为:_b.燃烧时

2、生成Na2O2(_色),化学方程式为:_钠与氯气反应化学方程式为 _ ,白,淡黄,(2)与H2O酸的反应钠与水酸的反应实质上均是和H+反应,离子方程式分别为:_,_钠与水(加入酚酞)反应的实验现象和解释a.钠浮在水面上(浮)钠的密度比水_b.立刻熔成一个闪亮的小球(熔)钠的熔点_,钠与水反应_,小,低,放热,c.在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,最后完全消失(游响)钠与水剧烈反应生成气体d.反应后溶液由无色变为_(红)钠与水反应生成_物质,红色,碱性,(3)与盐溶液的反应其实质是:首先Na与H2O反应生成NaOH,然后再发生NaOH与盐的反应如Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:_,_,

3、4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在_中,目的是防止Na与空气中的_和_发生反应,煤油,O2,H2O,5.钠的用途(1)制_,用于原子反应堆的导热剂(2)作_来制取稀有金属(3)制作高压钠灯,钠钾合金,还原剂,二钠的重要化合物,1.钠的氧化物,2.碳酸钠和碳酸氢钠,3.氢氧化钠(NaOH)俗称_(1)主要物理性质:_色固体,易吸收空气中的水而_,_溶解于水,并且放出大量的_,水溶液有涩味,有强_性,烧碱火碱苛性钠,白,潮解,易,热量,腐蚀,(2)主要化学性质:为一元强碱,具有碱的通性NaOH溶于水后完全电离,能与酸碱指示剂或试纸作用与酸和酚发生中和反应:如HClCH3COOH 反应方程式分别

4、为:_,HCl+NaOH=NaCl+H2O,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,与酸酐发生反应:如SO2CO2SiO2SO3和P2O3等反应方程式分别为:_,_,_,_,_,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O,与两性物质反应,如AlAl2O3Al(OH)3等反应方程式分别为:_,_,_,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Al(OH

5、)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,与盐发生复分解反应:如NH+4Cu2+HCO-3H2PO-4HSO-3等例如:NH4Cl与NaOH溶液共热:_;NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:_提供碱性环境发生无机和有机反应,如卤代烃的水解反应和消去反应酯类的水解油脂的皂化,NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,三碱金属元素1.碱金属单质的物理性质碱金属的单质除铯略带_色金属光泽外,其余都有_色金属光泽;碱金属质地都较_;密度都较_;熔点都较_,都具有_的导电传热性随原子电子层数的增多,碱金属的物理性质呈现一定的规律:单质的熔沸点呈依次_的趋势;密度呈依次_的趋势(钾特殊),金,银白,柔软,

6、小,低,良好,递减,增大,2.碱金属单质的主要化学性质用R代表碱金属,其通性有:(1)与非金属(Cl2O2S)反应:_;(2)与水反应:_(按LiNaKRbCsFr次序与水反应越来越剧烈;Li缓慢熔化,Na很快熔化,K在反应时自发燃烧,RbCsFr要爆炸生成的碱都是强碱,碱性依次增强);,2R+2H2O=2ROH+H2,(3)与盐酸稀硫酸反应:_;(4)在空气中燃烧(LiNa):_;(5)碱金属都是低熔点轻金属化学性质相当活泼,2R+2H+=2R+H2,网 络 构 建,钠及其化合物间的转化关系,热点关,热 点 考 向 1.钠与水的反应现象分析2.Na2O2Na2CO3NaHCO3的性质及有关计

7、算3.以实验探究框图推断考查钠及其重要化合物的综合应用,热 点 探 究,热点1 钠的化学性质1.钠的物理性质银白色硬度小密度小(0.97 gcm-3)熔点低易导电导热2.钠的化学性质(1)与氧气的反应常温下与氧气发生反应:4Na+O2=2Na2O 在空气中加热后会发生剧烈燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生 成了淡黄色的过氧化钠(Na2O2): ,(2)与水的反应钠与水反应生成NaOH和H2:2Na+2H2O=2NaOH+H2钠与酸溶液反应时,比与水反应要剧烈得多钠与水反应的现象可概括为“浮熔游鸣红”,可以结合钠的性质记忆,特别提醒:1.钠与酸的反应因在酸溶液中H+主要来自酸,故钠先与酸电离的H+反应(

8、2Na+2H+=2Na+H2),如钠过量,过量的钠与水继续反应,2.钠与盐溶液的反应:钠首先与水反应,若盐能够与NaOH继续反应,则可生成对应的氢氧化物等例如钠与硫酸铜溶液的反应,首先是钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2,生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO43.钠与熔融盐的反应:钠与熔融盐的反应一般符合金属的置换规律,如钠可以把钛钽铌锆等金属从其氯化物中置换出来: ,例1下列关于钠的叙述正确的是( )A.将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中,可得到溶质质量分数为8%的溶液B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2,空

9、气必须经碱石灰处理后,才能与钠反应C.钠与钠离子都具有强的还原性D.钠跟酒精反应比水缓慢,所以消毁残余的钠可用酒精处理,答案 BD,解析 4.6 g钠与95.4 g水反应,生成8 g NaOH和0.2 g氢气,即反应后溶液的质量是95.4 g+4.6 g-0.2 g=99.8 g,溶液的质量分数大于8%,故A不正确用Na与空气制Na2O2,空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH所以空气必须经碱石灰处理,故B正确钠原子最外层有一个电子,容易失去电子形成钠离子,表现强的还原性,而钠离子具有稳定的电子层结构,不具有还原性,只具有弱的氧化性,故C不正确,钠与水发生剧烈反应

10、,产生氢气并放出大量的热,会发生爆炸钠与酒精反应缓慢,不会引起燃烧,所以残余的钠可用酒精处理故D正确,点评 (1)物质与一定量水或水溶液反应,若有沉淀或气体生成,反应后溶液的质量小于反应物的质量之和(2)物质与空气反应,要考虑空气中的成分对反应的影响(3)物质的氧化性还原性决定于物质的结构(4)金属钠与水反应,放出氢气,速率大,放出大量的热,会引起燃烧所以,既要考虑物质的性质,又要和实际联系在一起,注意多种因素的结合,变式1(2009开封模拟)有关钠的叙述正确的是( )A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是

11、因为析出了金属铜C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化,作氧化剂,故Na+具有强氧化性D.钠钾是低熔点的轻金属,所以钠钾合金在常温时柔软似蜡,答案:A,解析:根据反应方程式,2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH,放出0.1 g H2,溶液的质量为99.9 g,所以NaOH的质量分数4%,A正确;B中暗斑是因为反应时剧烈放热致使表面部分Cu(OH)2分解为CuO(黑色),而非Cu,故B错;Na+只具有弱氧化性,故C错;D中钠钾合金常温下为液态,热点2 过氧化钠的强氧化性由于过氧化钠有强氧化性,当过氧化钠与具有还原性的物质发生反应时,可以把还原性物质氧化(1)Na2O2与SO2反应:Na2O

12、2+SO2=Na2SO4(2)Na2O2与FeCl2溶液反应:Na2O2投入FeCl2溶液中,可以将Fe2+氧化为Fe3+,同时产生Fe(OH)3沉淀,(3)Na2O2与Na2SO3溶液反应:Na2O2投入Na2SO3溶液中,可以将SO2-3氧化为SO2-4(4)Na2O2与H2S反应:Na2O2投入氢硫酸中,可以将H2S氧化为单质硫,产生淡黄色沉淀(5)Na2O2与品红溶液反应:Na2O2投入品红溶液中,因其具有强氧化性,可以使品红溶液褪色,即具有漂白性,例2下列关于Na2O2的说法正确的是( )A.与SO2反应生成Na2SO3与O2B.Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝色,后褪色C

13、.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物D.Na2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂,答案 B,解析 A中,因Na2O2有强氧化性,SO2有还原性,故反应为:Na2O2+SO2=Na2SO4;B中,Na2O2与H2O反应显碱性,而使溶液变蓝(先复分解),褪色体现了Na2O2的强氧化性(后氧化还原);C中,能和酸反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物而Na2O2和酸的反应,除生成盐和水外,还有氧气生成,即2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2;D中,Na2O2与水的反应实质是:,点评 本题较全面考查了过氧化钠的性质在进行知识迁移时,关键要注意物质的差异性如S

14、O2与Na2O2的反应,不要简单模仿CO2与Na2O2反应,同时要注意到SO2有还原性仅着眼于相似性,单纯类比,而忽视差异性,是很容易出错的主要原因,变式2下列对Na2O2的叙述中正确的是( )A.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物B.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂C.Na2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,水是还原剂D.Na2O2与二氧化碳反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,答案:D,解析:能和酸反应,只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,而Na2O2与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成,例如:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+

15、O2,所以Na2O2不是碱性氧化物在B选项中,虽然Na2O2可以吸收水蒸气,但在吸收水的同时还有氧气生成,即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,从而使被干燥的气体中混有氧气,一般不用Na2O2作干燥剂 Na2O2与水二氧化碳等物质发生化学反应时,电子转移都发生在Na2O2中氧元素的两个原子之间,其中一个氧原子失去1个电子,另一个氧原子得1个电子,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,热点3 关于碳酸钠和碳酸氢钠问题的分析与计算,1.鉴别,2.转化,3.与足量盐酸反应的比较(1)速率:由于Na2CO3需逐步结合两个H+才放出CO2,故NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率快(2)耗酸量:等质量

16、的Na2CO3与NaHCO3前者耗酸多,等物质的量时前者耗酸多(3)CO2的生成量:等物质的量时产生的CO2相等,等质量时NaHCO3产生的CO2多,4.差量法在NaHCO3分解计算中的应用在化学反应中,根据质量守恒定律,反应物和生成物按一定的质量比发生反应在具体的一个反应中,还可以根据需要进行某些特定的组合,即反应方程式中某些项目进行加减组合如碳酸氢钠固体的分解反应,产物中的二氧化碳是气体,水是液体,若讨论固体质量的变化,可以是前后固体质量的差值,也可以是非固体物质质量的和,将非固体物质中的比例关系合并为一个比例量,与原方程式中各种量成比例关系具体如下:,284 g 106 g 44 g 1

17、8 g 62 g其固体差量可用下列两种方法得出:(2NaHCO3Na2CO3)或(CO2+H2O)(284 g106 g) 或(44 g+18 g),例3(2009全国理综,8)下列叙述中正确的是( )A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出,答案 D,解析向含有CaCO

18、3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,溶液为Ca(HCO3)2,与加入的NaHCO3饱和溶液不反应,不能生成CaCO3沉淀,A错;向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成了NaHCO3,不会放出CO2,B错;等质量的NaHCO3和Na2CO3,n(NaHCO3)n(Na2CO3),分别与足量盐酸反应,在同温同压下,NaHCO3生成的CO2体积大,C错;同温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,所以将CO2通入饱和Na2CO3溶液时,NaHCO3会结晶析出,变式3有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )A.等质量的Na2CO3NaHCO3分别与足量稀盐酸反应,NaHCO3产

19、生的CO2多B.等质量的Na2CO3NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应,答案:A,解析:Na2CO3NaHCO3分别与盐酸反应,有关物质的质量关系是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 g 73 g 44 gNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 g 36.5 g 44 g显然,等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应,NaHCO3产生的二氧化碳多,Na

20、2CO3消耗盐酸多,故A正确,B不正确向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反应:HCO-3+OH-CO2-3+H2O,CO2-3+Ba2+BaCO3C选项不正确Na2CO3溶液不能与NaOH反应,D选项不正确,热点4 碱金属元素,1.碱金属的物理性质(1)相同点:碱金属除Cs略带金色光泽外,都是银白色,有金属光泽的固体,密度都比较小,硬度也都比较小,熔沸点较低,导电导热性较强(2)递变性:从LiCs密度逐渐增大(NaK反常),熔沸点逐渐降低,3.碱金属的化学性质(1)与O2等非金属的反应碱金属都能与氧气等非金属反应,化学方程式: KRbCs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的氧化物(2

21、)与H2O的反应碱金属单质与水均能发生反应,生成氢氧化物和氢气反应的化学方程式可表示为2M+2H2O=2MOH+H2,但反应的剧烈程度不同:由LiCs反应越来越剧烈,证明它们的金属性逐渐增强,例4下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( )A.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物B.铯的密度比水小,能像钠一样与水反应时浮在水面上C.金属锂应浸没在煤油里保存D.碱金属单质与水反应都生成碱和氢气,答案 D,解析碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关,活泼性不同,燃烧产物也不同Li生成Li2O,Na生成Na2O2KRbCs生成更复杂的氧化物,A错;铯的密度比水大,不会像钠一样与水反应时浮在水面上

22、,B错;锂的密度比煤油小,会浮在煤油上,不能浸没在煤油里,应保存在密度更小的石蜡油里,C错,点评 金属钠钾密度比煤油略大,故可保存在煤油中,而锂的密度比煤油小,若置于煤油中会浮于煤油上,故应保存在石蜡油中,变式4以下各项叙述中错误的是( )A.原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsB.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为LiKNaRbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+Na+K+Rb+,答案:D,解析:选项A,同族元素核电荷数越大,原子半径越大,正确;选项B,金属原子失去电子后,半径减小,正确;选项C,K的性质出现反常现象,其密度比钠小,正确;选项D,随核电荷数的

23、增大,碱金属原子的还原性逐渐增强,对应阳离子的氧化性逐渐减弱,错误,热点5 焰色反应,1.焰色反应焰色反应是指多种金属或它们的化合物灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象在此过程中没有生成新物质,只是电子能量的变化产生不同波长的光,是金属或它们化合物的特征颜色,属于物理性质2.焰色反应中应注意的几个问题(1)焰色反应所用火焰本身应为无色火焰,否则会干扰实验的观察采用酒精喷灯较理想,若用酒精灯焰,则要使用其外焰,(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色,同时熔点要高不易被氧化用铂丝效果最好,也可用铁丝镍丝钨丝来代替(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净,然后在火焰上灼烧至无颜色,这

24、是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发,以除去能起焰色反应的少量杂质(4)观察钾的焰色时,要透过蓝色的钴玻璃片因为钾的化合物中常混有含钠的化合物,蓝色钴玻璃可以滤去黄光,以看清钾的浅紫色火焰,3.焰色反应的操作步骤(1)洗;(2)烧;(3)蘸;(4)烧;(5)观4.应用(1)检验离子;(2)焰火,烟花5.焰色钠元素黄色钾元素紫色(隔蓝色钴玻璃观察),例5(2009湖北模拟)下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是( )钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察;先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸被检物质;每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净;实验时最好选择本身无颜色的火焰;没有铂丝,也可用光洁无锈

25、的铁丝代替A.仅有不正确B.仅有不正确C.仅有不正确D.全对,答案 D,解析焰色反应成功的关键是避免杂质和其他颜色的干扰这就必须有滤去黄光;除去铂丝上的杂质;本身颜色越微弱的火焰焰色反应时干扰越小,被检验物质的火焰颜色越明显;焰色反应除用铂丝外,还可用光洁无锈的铁丝镍丝铬丝钨丝等,点评若被鉴别的试样是水溶液,应是浓溶液,对稀溶液要先进行浓缩金属丝使用前要用稀盐酸(不宜用其他酸)洗净,然后在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同,这是因为金属氯化物灼烧时易挥发,若用硫酸洗涤金属丝,则由于硫酸盐的熔沸点较高而难以挥发,对后一个实验产生干扰,变式5用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,说

26、明该溶液中含有的金属离子是( )A.只有Na+B.可能有Na+也可能有K+C.一定有K+D.一定有Na+也可能有K+,答案:D,解析:钠的焰色反应为黄色,钾的焰色反应为淡紫色,在观察钾的焰色时必须排除黄光的干扰,能力关,过氧化钠与CO2H2O反应的计算有关Na2O2与CO2H2O反应的几个重要关系2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2(1)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比都为21(2)电子转移关系当Na2O2与CO2H2O反应时,每产生1 mol O2转移 2

27、 mol e-,(3)先后顺序关系Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O发生反应(4)气体体积关系气体体积差量法2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体体积差V 2 1 12Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2 气体体积差V 2 1 1,由此可见,气体体积关系:CO2和水蒸气的混合气体或单一气体通过足量Na2O2时,气体的体积变为原来的1/2,即为生成O2的体积V= V(CO2)=V(O2)V= V(H2O)=V(O2),(5)固体质量关系固体质量差量法 2Na2O2+2CO2=2Na2C

28、O3+O2 固体质量差m 156 g 212 g 212 g-156 g=56 g 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 固体质量差m 156 g 160 g 160 g-156 g=4 g 由此可见,每有2 mol CO2参与反应,固体增重为56 g,相当于2 mol CO的质量;每有2 mol H2O参与反应,固体增重为4 g,相当于2 mol H2的质量即CO2H2O(g)分别与足量Na2O2反应,固体增重分别相当于等物质的量的COH2的质量,答案 A,解析CO2和H2O(g)与过量的Na2O2反应的化学方程式分别为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2

29、O(g)=4NaOH+O2,反应后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物固体质量增加了3.6 g,即生成O2的质量为11.6 g-3.6 g=8 g,物质的量为8 g32 g/mol=0.25 mol,2 mol CO2与Na2O2反应生成1 mol O2,2 mol H2O与Na2O2反应生成1 mol O2,所以CO2和H2O的总物质的量为O2的总物质的量的2倍,即0.25 mol2=0.5 mol,课 堂 练 习,1.(2009武汉模拟)钾一钠合金(含50%80%钾)可用作原子反应堆的导热剂,以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是( )A.熔点260.7 KB.具有很高的比热C

30、.可作冷却剂D.能跟水剧烈反应,答案:D,解析:此项应用为作导热剂,能作导热剂的条件应该为液态,有很高的比热等,故ABC项与此有关;D项与此无关,2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:金属先熔化;在空气中燃烧,产生黄色火花;燃烧后得到白色固体;燃烧时火焰为黄色;燃烧后生成淡黄色固体物质描述正确的是( )A.B.C.D.,答案:D,解析:钠的熔点只有97.81,受热时立即熔化钠是一种很活泼的金属,受热时与氧气化合生成过氧化钠,呈淡黄色在焰色反应中,钠的火焰为黄色,答案:C,4.(2009厦门模拟)下列说法正确的是( )A.在碱金属元素中,所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B.由于

31、碱金属形成的均为强碱,所以碱金属形成的盐均不会水解C.金属锂不能保存于煤油中,金属钾可以保存于煤油中D.任何试剂在使用时,剩余的部分均不允许放回原试剂瓶,以免造成试剂污染,答案:C,解析:过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物;碱金属形成的弱酸盐(如Na2CO3)可以水解;碱金属取用时,用小刀切下所需部分,剩余的要放回原试剂瓶,5.(2009杭州模拟)有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中可行的是( )A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水B.分别配成溶液,再加入NaOH溶液C.分别加热,再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生D.分

32、别配成溶液,再进行焰色反应,答案:C,解析:A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀;B项中NaOH虽然只与NaHCO3反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,但并无明显现象;D项由于两试剂中皆含有Na元素,故也不能用焰色反应区分;C项加热时,只有NaHCO3受热分解,产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊,故可用来鉴别,6.(2009武汉质检)向浓度相等体积均为50 mL的AB两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的可能组成是_,_,_,_,NaOHNa2CO3,Na2CO

33、3,Na2CO3NaHCO3,NaHCO3,(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为_,112,NaOHNa2CO3,原NaOH溶液的物质的量浓度为_,0.150 mol/L,溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3根据钠守恒,可计算氢氧化钠的物质的量浓度在图中,如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为11,则原溶质为碳酸钠,若11,则为NaOH和Na2CO3的混合物,第6讲 钠及其

34、重要化合物,1.(2009聊城模拟)将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊,答案:C,解析:Na与水反应,生成H2和NaOH,降低了Ca(OH)2的溶解度,有Ca(OH)2析出,但不是银白色固体,2.(2009东城模拟)下列关于钠的说法中,正确的是( )A.钠的化学性质很活泼,所以它在自然界中不能以游离态存在B.钠是一种很强的还原剂,可以把钛锆铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来C.钠在化学反应中常常失去电子,被氧化,作氧化剂D.钠在空气中燃烧生成氧化物,发出黄色火焰,答案:

35、A,解析:钠的金属性很强,在与钛锆铌等金属卤化物溶液作用时,实质是和溶液中水反应生成H2,3.(2009大庆质检)下列各组物质混合后有气体生成,最终又有白色沉淀产生的是( )A.过量的氢氧化钠溶液和氯化铝溶液B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液C.钠和硫酸铜溶液D.过氧化钠和少量氯化亚铁溶液,答案:B,解析：A中发生反应为:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,最终没有白色沉淀生成;B中发生反应为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2,Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O,最终有白色沉淀CaCO3生成;C中发生反应为:2Na+2H2O+CuS

36、O4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,有蓝色沉淀Cu(OH)2生成;D中发生反应为:4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8NaCl,有红褐色沉淀Fe(OH)3生成,4.(2009巢湖模拟)在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na2O2,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是( )A.溶液中OH-总数不变,有O2放出B.溶液中Na+物质的量浓度增大,有O2放出C.溶液中Na+总数减少,有O2放出D.溶液pH增大,有O2放出,答案:C,5.焰火“脚印”“笑脸”“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关下列说法中正确的是(

37、)A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反应均应通过蓝色钴玻璃观察D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同,答案:D,解析:硫(非金属)燃烧时火焰呈蓝色,铁丝灼烧时无焰色,只有钾需透过蓝色钴玻璃观察,6.(2009山东实验中学月考,18)某温度下,w g某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加w g在H2;CO;CO和H2的混合物;HCHO;CH3COOH;HOCH2CH2OH中,符合题意的是( )A.均不符合B.只有C.只有D.全部符合,答案:D,解析:对各物质反应来说,物质联系如下:COCO2Na2CO3,

38、对Na2O2而言,Na2CO3-Na2O2=CO,正好与CO相同,即CO反应的质量与Na2O2增加的质量相等,H2H2O2NaOH,而2NaOH-Na2O2=2H(可看作H2),即Na2O2增加的质量为H2的质量;所以凡是组成为(CO)x(H2)y的物质都符合题意,选D,7.(2009江西南昌检测,18)将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150),将残留物溶于水中,无气体产生下列叙述正确的是( )A.原混合气体中O2和CH4的体积比为21B.残留物只有Na2CO3C.原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为14D

39、.残留物只有Na2CO3和NaOH,答案:D,解析:该过程的反应为:2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,反应结束后,容器内压强为零,则原混合气体中O2与CH4的体积比为12,残留物为Na2CO3和NaOH,故ABC错,D项正确,答案:C,9.(2009阳泉模拟)下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是( )A.热稳定性:Na2CO3NaHCO3B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3NaHCO3D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3

40、放出的CO2多,答案:C,10.(2009南京质检)下列说法正确的是( )A.碱金属都很活泼,其单质都应保存在煤油中B.金属锂不能保存在煤油中,可用固体石蜡保存C.白磷应保存在CS2中D.NaOH不能保存在玻璃瓶中,答案:B,解析:在碱金属中,锂的密度小于煤油的密度,不能用煤油来保存锂;白磷易溶于CS2,故应保存在水中;NaOH虽能与玻璃中的SiO2反应,但与光滑的玻璃反应极慢,可用玻璃瓶存放,但不能用磨口玻璃塞,11.(2009全国理综,11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是( ),答案:A,12.

41、(2009广西月考试题,13)把一不饱和的烧碱溶液分成4等份,保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体Na2O2Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是( )A.加入的NaOH质量一定最小B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为11C.制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同D.加入的NaOHNa2O2Na2ONa的物质的量之比为2112,答案:B,解析:原不饱和溶液的量相同,欲使NaOH溶液达饱和,加入的NaOH含钠量最低,加入Na2O2、Na2O、Na与溶剂H2O反应而消耗溶剂,故加入的NaOH质量一定最大,A错由Na2O+H2O=2NaOH和Na2O

42、2+H2O=2NaOH+ O2知,加入的Na2O2和Na2O的物质的量相同,B正确C项,制成饱和溶液后,由于温度不变,饱和溶液的浓度相同,但由于溶液的质量发生变化,NaOH质量不再相同,故CD错,13.(2009武汉统考)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示,(1)只根据图、所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)_(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为_;与实验相比,实验的优点是(填选项序号)_A.比复杂B.比安全C.比操作简便D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而不行,D,(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠

43、的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应当石灰水过量时,其离子方程式为_;当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时,所得溶液中溶质的化学式为_,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_,NaHCO3,Na2CO3,取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净的试管中,加入适量氯化钙溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有 ,解析:(1)图不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊,故不可以;图可以鉴别,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应,生成的二氧化碳气体

44、的量不同,可根据气球膨胀程度判断(2)图所涉及的化学方程式为: ,实验的优点是可同时做对比实验,(3)试管B装入碳酸氢钠,试管A装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠很不稳定,14.(2009宁夏辽宁理综,27)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略),(1)ABCD代表的物质分别为_(填化学式);(2)反应的CD均过量,该反应的化学方程式是_;(3)反应中,若

45、B与F物质的量之比为43,GH分别是_(填化学式);(4)反应产物中K的化学式为_;(5)反应的离子方程式为_,Al,C,H2O,Na2O2,CO2,CO,Na2CO3,解析:本题考查无机推断及化学方程式和离子方程式的书写,综合性强由C是无色无味液体可知C为H2O,进而推知EF为O2H2两种气体H2O与金属A固体D反应能生成O2H2及溶液甲,所以D为Na2O2,A为Al,溶液甲为NaAlO2的水溶液黑色非金属单质与F(O2)反应能生成两种物质,说明B为C,完全燃烧生成CO2,O2不足有CO生成,G能与NaAlO2溶液反应生成沉淀,则G为CO2H为CO,L为Al(OH)3,溶液乙中溶质为Na2CO3或NaHCO3由D+G F+K,即,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,又C+K 溶液乙,即Na2CO3溶于水得Na2CO3溶液,说明溶液乙中溶质为Na2CO3,又反应中Na2O2H2O均过量,可知溶液甲