第二单元离子键离子晶体.ppt

1、专题3 微粒间作用力与物质性质,第二单元 离子键 离子晶体,知识回顾：一、离子键,1、 ， 称为离子键。,2、成键的微粒：,阴、阳离子,3、成键的本质：,阴阳离子间的静电作用,使带相反电荷的阴阳离子结合的相互（静电）作用,思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？,相互作用,静电作用,静电吸引,静电斥力,异性电荷之间,原子核之间电子之间,（处于平衡状态）,+,Na和Cl的反应,Na和Cl的反应,根据下列数据判断：元素之间两两是否可以形成离子键？依据是什么？,提示： 一般认为，当电负性差值_时原子间才有可能形成离子键。,1.7,交流讨论,思考,1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（V

2、IA、VIIA）形成的化合物。,2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物,3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。,4、成键的条件：,离子的电子式,阳离子的表示,阴离子的表示,二、用电子式表示离子化合物的形成,Na+,Mg2+,化合物的电子式,如NaCl的电子式,Na+,如MgO电子式,Mg2+,小结：离子化合物电子式的书写,1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“ ”括起来，并在右上角注明负电荷数,3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并,2.简单阳离子的电子式就是离子符号,用电子式表示NaC

3、l的形成过程。,Na,+,Na+, ,小结：用电子式表示离子键的形成过程,1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 ,右边是离子化合物的电子式,2.连接号为“ ”,氯化钠晶体的结构,三、离子键的特征,无方向性,氯化钠晶体的结构,三、离子键的特征,无饱和性,练习 下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？,KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2,注意：,含有离子键的化合物都是离子化合物（离子晶体）。有的离子化合物中只含有离子键，如 MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH

4、、NH4Cl等。,1.概念及结构特点 (1)概念：阴、阳离子通过 结合而形成的晶体。 (2)结构特点 构成微粒： 和 ，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是 。 微粒间的作用力： 。,离子键,四、离子晶体,阴离子,阳离子,离子的个数比,离子键,2、离 子 晶 体的空间结构, 、NaCl 型, 、CsCl 型,观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式？,NaCl的晶体结构示意图,小结：,1、每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 化学式为 。,2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其

5、构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-,3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个,6,6,1：1,NaCl,4,4,12,属于氯化钠型离子晶体的还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS,CsCl的晶体结构示意图,思考,1、每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为,2、根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 个Cs+，有 个Cl-,3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个,8,8,1：1,CsCl,1,1,12,属于氯化铯型离子晶体的还有CsBr、CsI、NH4Cl,3

6、、配为数：,一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目。,NaCl 型离子配为数为 。 CsCl型离子配为数为 。,6,8,离子晶体的 配位数与 r+/r- 的关系,离子晶体稳定存在的条件：,【讨论】,NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配位数却不同，你知道造成这一差异的可能原因是什么 ？,阴、阳离子半径比与配位数的关系,答案决定离子晶体结构的重要因素是阴、阳离子的半径 比 ，简称几何因素，一般规律是半径比越大配位数越多，故二者同属AB型离子化合物但配位数却不同。,已知Cd2+半径为97pm，S2-半径为184pm，按正负离子半径比，CdS应具有 型晶格，正、负离子的配位数之比应是 ；但

7、CdS却具有立方ZnS型晶格，正负离子的配位数之比是 ，这主要是由 造成的。,【问题解决】,NaCl,6:6,4:4,Cd的外围电子构型,说明：配为数一般与r+/r-有关，有时也与离子的外围电子构型有关,.晶格能,4、离子键的强度,：拆开1mol 离子晶体，使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.,. 意义：一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。,. 影响离子键强度的因素,1) 离子电荷数的影响,2) 离子半径的影响,电荷的影响离子间的距离（离子半径）的影响,讨论:晶格能与离子型化合物的物理性质,离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强,离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高，硬度越大,5.离子晶体的性质 (1)熔点较 ，硬度较 。 (2)离子晶体不导电，但 或 后能导电。 (3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。,高,大,熔化,溶于水,(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。 (2)依据物质类别判断。活泼金属氧化物，强碱和绝大多数盐类是离子晶体。 (3)依据导电性判断。离子晶体溶于水和熔融状态下均导电。 (4)依据熔、沸点和溶解性判断。离子晶体熔、沸点较高，多