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文档简介

1、离 子 键,（一）新课引入：,1、为什么物质的种类远远多于元素的种类？,2、分子、原子、离子是怎么构成物质的？ 这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？,要使氢分子分解成氢原子，需要加热到 2000，而且分解率还不够1%。,这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈 的相互作用,在水分子中,氧原子与氢原子直接相邻,氢原子与氢原子非直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,（HOH）,概念要点：,a. 相邻,b.原子之间,C.强烈作用,化学键相邻的原子之间强烈的 相互作用,化学键主要类型：,a.离子键,b.共价键,（二）新课教学,c.金属键,演示实验：金属钠与氯气的反应钠与氯气的反应_,2Na + Cl

2、2 = 2NaCl 思考： 这个反应的微观过程是怎么样的？ 产物NaCl是怎么形成的？,点燃,失一个电子,钠原子,钠离子,Na,Na+,钠离子的形成,氯离子的形成,得一个电子,氯原子,氯离子,3)氯化钠的形成,1. 概念：,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键,概念要点:,成键微粒 ,阴阳离子,键的实质 ,静电作用,一、离子键,成键本质 ,得失电子,活泼金属元素(A, A),活泼非金属元素(A, A),2. 离子键的形成条件：,3.过渡并设问引出电子式：,如何形象地表示原子的最外层电子?,电子式：用“”或“”表示原子最外层电子的式子。,a. 原子的电子式：,b. 阳离子的电子式：,c. 阴离子

3、的电子式：, 练习1 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子,铝原子 铝离子,Al3+, Al ,判断下列微粒电子式的正误，并从错误中归纳 总结出书写原子和阴阳离子的要点。,1.金属阳离子的电子式就是其离子符号； 2.非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“ ”和“电荷数”。,书写要点：,d:离子化合物的电子式：,AB型,AB2型,A2B型,NaCl,Na2S,Na2O,MgCl2,注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。,d:离子化合物的电子式：,d:离子化合物的电子式：,d:离子化合物的电子式：,4、用电子式表示离子化合物的形成过程,例：,1.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 2.不能把“”写成“=”； 3.用箭头标明电子转移方向。,书写要点：, 用电子式表示KBr 的形成过程, 用电子式表示 Na2O的形成过程,注：在箭头左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但离子化合物中相同离子不能合并。, 练习2,（三）课堂小结,离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键.,例,例,化学键相邻的原子之间强烈的 相互作用。,1.下列电子式有误的是 （ ） A氯原子 Cl B.硫离子S C溴离子 Br- D.钙离子Ca2+,2下列化合物电

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