关 键 词：

鲁科版化学选修4第3章物质在水溶液中的行为综合练习题汇总

资源描述：

化学反应原理（选修）第3章 综合练习题 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 2．室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的[OH－]为（ ） A．1.010–7 molL–1 B．1.010–6 molL–1 C．1.010–12 molL–1 D．1.010–2 molL–1 3．用水稀释0.1 molL–1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A．[NH3H2O]／[OH－ ] B．[OH－]/[NH3H2O] C．[H+]和[OH－ ]的乘积 D．OH－的物质的量 4．将20 mL 0.4 molL–1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1 molL–1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ） A．[NO3－]>[OH－]>[NH4+]>[Ba2+] B．[NO3－ ]>[Ba2+]>[OH－ ]>[NH4+] C．[Ba2+]>[ NO3－]>[OH－ ]>[ NH4+] D．[NO3－]>[ Ba2+]>[ NH4+]>[OH－ ] 5．下列关于电解质溶液的说法中正确的是（ ） A．常温下pH=10的某碱溶液，取1 mL稀释到100 mL，稀释后pH为a，则a≥12 B．某温度下纯水中c(OH－)=210–7 molL－1，则该温度下0.1 molL–1的盐酸的pH=1 C．常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍 为无色 D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍 6．常温时，将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的 NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 （ ） A．9 B．10 C．11 D．12 7．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（ ） A．H2Y的电离方程式：H2Y2H+ + Y2– B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O+ + Y2– C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]>[ Y2–] >[ HY－] >[OH－]>[ H+] D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]>[ HY－]>[OH－]>[ H+] 8．常温下，将甲酸（一种弱酸）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（ ） A．[HCOO－]>[Na+] B．[HCOO－]<[ Na+] C．[HCOO－]=[ Na+] D．无法确定[HCOO－]与[Na+]的关系 9．为证明某一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的 是（ ） A．室温下，测0.1 molL－1 HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 B．室温下，测1 molL－1 NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸 C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液的pH<7，证明 HX是弱酸 D．在相同条件下，对0.1 molL–1的HCl溶液和0.1 molL–1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 10．下列叙述正确的是（ ） A．常温时将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的 NH3H2O溶液等体积混合后，混合液的 pH<7 B．常温时将pH=12的 Ba(OH)2溶液与pH=14 的NaOH溶液等体积混合后，混合液的pH在12和13之间 C．常温时将pH=13的 Ba(OH)2溶液与pH=1的 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7 D．常温时将pH=1的H2SO4溶液与pH=13的 NaOH溶液等体积混合后，混合液的pH=7 11．将0.1 mol下列物质置于l L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 （ ） A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 12．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3 13．在0.l molL–1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ） A．[Na+]=2[CO32–] B．[OH－]=2[H+] C．[HCO3－]>[H2CO3] D．[Na+]<([CO32－]+[HCO3－]) 14．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1 molL–1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是（ ） A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HCα2>α3>α4 C．α1=α3<α2=α4 D．α1=α4>α2=α3 18．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）[提示：BaSO4(s) == Ba2+(aq) + SO42－(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+) c(SO42－)，称为溶度积常数] A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 二、非选择题（本题包括5小题，共46分） 19．（10分）现有A、B、C、D、E五种电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－ 已知： ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生（沉淀包括微溶物，下同）；A溶液与C溶液反应只有气体产生。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题： （1）写出化学式：A___________，B___________，D_________。 （2）用离子方程式表示E溶液呈酸性的原因： 。 （3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中粒子浓度由大到小的顺序为 。 A．c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+) B．c(Na+)>c(Cl－)> c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+) C．c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3) （4）在100 mL 0.1 molL－1 E溶液中，逐滴加入35 mL 2 molL–1NaOH溶液， 最终得到沉淀物质的量为 mol。 20．（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请据表回答下列问题： 实验编号 HA物质的量浓度 NaOH物质的量浓度 混合溶液的pH 甲 0.2 molL–1 0.2 molL–1 pH=a 乙 c1 molL–1 0.2 molL–1 pH=7 丙 0.1 molL–1 0.1 molL–1 pH>7 丁 0.1 molL–1 0.1 molL–1 pH=9 （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？ 。 （2）不考虑其他组实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 molL–1？ （填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是 。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HA是 （填“强”或“弱”）酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ molL–1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）：c(Na+)－c(A－)= molL–1。 21．（8分）准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，加入甲基橙作为指示剂，然后用0.20 molL–1 NaOH溶液滴定。滴定结果如下： NaOH溶液起始读数 NaOH溶液终点读数 第一次 0.01 mL 20.00 mL 第二次 0.20 mL 20.21 mL （1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为_____________ molL–1。 （2）若标准NaOH溶液由于保存不妥而变质（和空气中CO2反应产生少量Na2CO3），则测出的盐酸浓度________________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （3）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 （填序号）。 A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液 B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多 （4）如果准确移取25.00 mL 0.20 molL–1 NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? （填“是”或“否”）。 22．（8分）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) ②c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) ③c(CH3COO－) >c(Na+)>c(H+)>c(OH－) ④c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+) 填写下列空白： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 。上述四种离子浓度的大小顺序正确的是 （填序号）。 （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是 。 （3）若该溶液是由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH) c(NaOH)（填“>”“=”或“<”）。 23．（6分）（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510–5 molL–1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－+H+的平衡常数K1 = _______________________。（已知：10－5.60=2.510－6） （2）常温下，0.1 molL－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“>”“=”或“<”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 化学反应原理（选修）第3章 综合练习题 参考答案 一、选择题 1.D 2.C 3.A 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10.D 11.C 12.B 13.C 14.A 15.A 16.A 17.C 18.C 二、非选择题 19.（1）Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3 （2）Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ （3）A （4）0.01 20.（1）若a=7，HA为强酸；若a>7，HA为弱酸 （2）否 C （3）弱 [Na+]>[A－]>[OH－]>[H+] （4）10–5 10–5－10–9 21.（1）0.1600 （2）不变 （3）C （4）是 22.（1）CH3COONa ② （2）CH3COOH、CH3COONa （3）> 23.（1）4.210–7 molL–1 （2）> HCO3－的水解程度大于电离程度（HCO3－的水解、电离方程式略）

内容简介：

-