5.1质量守恒定律(2)

1、,课题1 质量守恒定律,第二课时 化学方程式,1、请回答质量守恒定律的内容:,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,2、请回答内容的理解：,（1）、“化学反应”是前提：定律只适用化学变化， 不适用于物理变化。,（2）、“参加反应”是基础：不参加反应的物质质量不能计算在内。,（3）、“质量总和”是核心：不能漏掉任何一项，特别是无色无味的气体。,（4）、“质量守恒”是目的:定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守 恒等。,原子数目,原子质量,原子种类,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,物质的总质量,元素的化合价,2、质量守恒定律微观的实质：,（1）碳

2、在氧气中燃烧。 （2）硫在氧气中燃烧。 （3）氧化铜（CuO）与氢气在加热的条件下反应生成铜和水。,3、用文字表达式表示下列化学反应。,分析：该式子能直观的表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。,（1）、我们能从文字表达式得知什么化学信息呢？,（2）、化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点？,分析：以上两个化学反应遵守质量守恒定律， 因为反应前后原子的种类和数目没有变。,二、化学方程式,用化学式来表示化学反应的式子。,1、定义：,以 为例， 分析化学方程式表示了哪些意义？,（1）宏观方面：表示反应物、生成物

3、及反应条件。,以 为例,2、意义：,1 ： 1 ： 1,（2）微观方面：表示反应物和生成物之间的粒子 个数比。,12 ： 32 ： 44,（3）质量方面：表示反应物和生成物之间的质量比。,微粒个数,质 量 比,例、化学方程式表示的意义：,意 义,表示反应物.生成物及反应条件,粒子个数比,质量比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）,反应物：C、O2。生成物：CO2。条件：点燃,1 ： 1 ： 1,12 ：（162 ）：（12162）,12 ： 32 ： 44,3、化学方程式的读法：,（1）宏观角度：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。,（3）质量角度：每12份质量的碳和32份

4、质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳。,（2）微观角度：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。,练习：化学方程式的读法：,（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作 用下反应生成氨气；,（2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分 子；,（3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应 生成34份质量的氨气；,23 28 172,从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？,（3）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。,1、硫在氧气中燃烧。,2、铁钉与硫酸铜溶液的反应,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,1、硫和氧气点燃条件下反

5、应生成二氧化硫；每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。,2、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；每56份质量的铁跟160份质量的硫酸铜完全反应，生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁。,3、氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水；每80份质量的氧化铜和2份质量的氢气完全反应可生成64份质量的铜与18份质量的水。,分 析,化学方程式提供的信息包括：,（1）、反应物、生成物、反应条件 （2）、参加反应的物质种类 （3）、参加反应和生成的各物质之间的质量比 （4）、参加反应的各粒子的相对数量 （5）、反应前后质量守恒、原子守恒,归 纳,用化学式来表示化学反应的式子,化

6、学方程式的意义：,化学方程式：,课堂小结：,（1）宏观方面：,（2）微观方面：,（3）质量方面：,化学方程式的读法：,（1）宏观角度：,（2）微观角度：,（3）质量角度：,1、下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，它们所描述的化学方程式是 （ ） B. C. D.,C,课堂练习,2、甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图 如下：,下列说法中，不正确的是（ ） A物质甲是单质 B丙分子中A、B原子个数比为31 C反应前后原子的个数没有改变，分子的个数 也没有改变 D根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2,C,3、现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是( )A 1:1 B 2:1C 4:1 D 5:1,D,4、4