人教版化学九年级下册第十单元课题一课件

1、,第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸碱盐的定义： 酸：在水溶液中解离出来的阳离子全部都是H+的化合物。 （酸 H+ + 酸根离子） 如HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3、HNO3等。 碱：在水溶液中解离出来的阴离子全部都是OH-的化合物。 （碱 金属离子 + OH-） 如NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等。 盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物。 如NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NH4NO3、NH4Cl等。 二、酸碱指示剂 看50页实验10-1,紫色石蕊溶液 酸溶液 红色 紫色石蕊溶液 碱溶液 蓝色,无色酚酞溶

2、液 酸溶液 无色 无色酚酞溶液 碱溶液 红色 注意：变色的是酸碱指示剂，不是酸和碱。,三、盐酸和硫酸的物理性质及用途 盐酸：无色液体，浓盐酸具有挥发性（物理性质） （注意：打开瓶盖后，瓶口上方出现白雾，白雾是由于浓盐酸挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴）。 人体胃液中含有盐酸。工业盐酸呈黄色是由于含Fe3+. 硫酸：无色黏稠油状液体。浓硫酸具有吸水性（物理性质），常用于气体的干燥剂（不能干燥氨气）。 四、浓硫酸的腐蚀性 看实验10-3 腐蚀性的实质：浓硫酸将物质中H、O元素按水的组成比脱去，称为脱水性（化学性质）,五、浓硫酸的稀释 看53页 实验10-4 稀释方法：在稀

3、释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 注意： 1、水滴入浓硫酸中现象：酸液飞溅。(原因：浓硫酸溶解时放出大量的热，水沸腾使酸液向四周飞溅)。 2、 浓硫酸稀释时玻璃棒的作用：搅拌散热防止酸液飞溅。 事故处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 答：由于稀硫酸中的水蒸发后，稀硫酸变为浓硫酸，因而立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,六、盐酸、硫酸的化学性质 1、与酸碱指示剂的反应,紫色石蕊溶液 酸溶液 红色 无色酚酞溶液

4、 酸溶液 无色,2、与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气,Mg + 2HCl= MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 浅绿色 浅绿色,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,3、与金属氧化物的反应生成盐和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

5、用稀硫酸或稀盐酸除铁锈的实验现象:固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 实验现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色。 4、与碱反应生成盐和水（中和反应） HCl+NaOH =NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4 +2H2O,5、与某些盐反应生成新盐和新酸,2HCl + CaCO3= CaCl2 + H2O + CO2 H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2,2

6、CH3COOH +CaCO3=(CH3COO)2Ca +H2O +CO2 (食醋除水垢的反应),七、常见的碱 1、氢氧化钠（NaOH） （1）俗名：苛性钠、火碱、烧碱。 （2）强腐蚀性（处理方法：如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。） （3）白色固体，易溶于水 （4）易潮解（看实验10-5） 注意：氢氧化钠固体要密封保存，防止潮解与空气中CO2的反应而变质；氢氧化钠溶液要密封保存，防止与空气中CO2的反应而变质。 （5）用途：除油污。（用于炉具清洁剂中）,2、氢氧化钙【Ca(OH)2】 （1）俗名：熟石灰 、消石灰 （2）白色固体，微溶于水 （3）生成：CaO + H2O =

7、 Ca(OH)2 放出大量的热 生石灰 熟石灰 （4）较强腐蚀性 （5）用途：用来改良酸性土壤，用于建筑材料。 注意：生石灰氧化钙（CaO）是常用的食品干燥剂。,八、碱的化学性质 1、与酸碱指示剂反应,紫色石蕊溶液 碱溶液 蓝色 无色酚酞溶液 碱溶液 红色 2、与某些非金属氧化物反应生成盐和水 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH +SO3 = Na2SO4 +H2O 2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O,注意： （1）在实验过程中用NaOH溶液来吸收CO2气体，用澄清石灰水来检验CO2气体。 （2）碱与C

8、O不反应。,3、与酸反应生成盐和水（中和反应） HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O 4、与某些盐反应生成新碱和新盐（反应物必须是能溶于水的物质） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl 蓝色,九、溶液的导电性 （实验10-7） 实验结论：蒸馏水和乙醇不能导电，酸、碱、盐的溶液能导电。 注意： 1、溶液能够导电的原因：是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出来可自由移动的离子，通电后，阴阳离子定向移动可形成电流。单位体积内自由移动离子的数目越多，溶液的导电性越强。 2、不论是什么溶液，整个溶液中阴阳离子所带的电荷总