6.2金属的化学性质 (4).ppt

1、金属的化学性质,我会探究！,探究一、金属与氧气反应：,1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应(2Mg + O2 = 2MgO)，点燃时反应更剧烈:,反应现象：发出耀眼的白光 放出热量 生成一种白色固体,2.铝与氧气反应：铝常温即能与氧气反应（4Al+3O2=2Al2O3 ），点燃时反应更剧烈。,4Al + 3O2 =2Al2O3,反应现象： 发出耀眼的白光 放热 有白色固体生成,铝在常温下就能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有很强的抗腐蚀性能。,点燃,3.铁与氧气反应：,反应现象：剧烈燃烧 、火星四射 放出热量、生成一种黑色固体,3Fe +

2、2O2 点燃 Fe3O4,4.铜与氧气反应：,反应现象： 红色固体变成黑色固体,人 民 电 影 院,人 民 电 影 院,人 民 电 影 院,铜字几年以后会逐渐变黑,5.金与氧气不反应；,常温和高温下都不反应,交流与讨论： 1.是否所有的金属都能与氧气反应？ 2.与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能 表示金属的活泼性？,1.Mg、Al在常温下就能与氧气反应 2.Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与 氧气反应。 3.Au即使在高温时不能与氧气反应,活泼性：镁、铝 铁、铜 金,小结,思考： 日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？,不能，破坏表面生成的氧化铝薄膜，使内部的铝继续

3、被氧化。,探究二、 金属与酸的反应,实验步骤： 在4只试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察。,1.镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,镁,锌,铁,铜,实验现象：,镁：剧烈反应，产生大量气泡，放出热量，溶 液仍为无色。 锌：比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。 铁：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅 绿色 铜：无变化。,2.镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2

4、SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置 换 反 应,单质 + 化合物=另一种单质+另一种化合物,置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。,置换反应的表示式： A + BC = AC + B,下列反应 属于置换反应。,1. H2+CuO=Cu+H2O 2. C+2CuO=2Cu+CO2 3. C+CO2=2CO 4. CO+CuO=Cu+CO2 5. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 6. 2H2O2=2H2O+O2,高温,高温,MnO2,1、2、5,金属与盐酸反应的比较,3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜

5、的金属活动性强弱吗？,（Mg Zn Fe） ( H ) Cu,金属活动性由强减弱,探究三、金属与化合物溶液反应,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,反应现象：铁的表面有红色固体生成 溶液由蓝色变为浅绿色,（曾青得铁则化为铜） 湿法冶金的先驱,将铝片放入硫酸铜溶液中,2 Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,反应现象： 浸没在溶液中的铝片表面有红色固体生成 溶液蓝色逐渐消退,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,Cu + Al2(SO4)3 =,反应规律： 金属 + 化合物溶液 =新金属+新化合物溶液,反应现象：铜的表面有银白色固体生成 溶液由

6、无色变为蓝色,活动性 AlFeCu,将铜丝放入硝酸银溶液中,将铜丝放入硫酸铝溶液中,反应现象：无变化,金属活动性由强逐渐减弱,金属活动性顺序表：,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金,钾 钙 钠 镁 铝;锌 铁 锡 铅（氢）;铜 汞 银 铂 金 嫁 给 那 美 女;心 铁 惜 钱 轻 ；统 共 一 百 金,1.很多金属能与氧气及盐酸、硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属，活泼金属能把不活泼的金属从它们的化合物溶液中置换出来,课堂小结,2.置换反应,A + BC = B + AC,化学反应的基本类型,置换反应： 由一种单质与一种化合物

7、反应，生成另一种单质和化合物的反应 单质化合物另一单质另一化合物,化合反应：A + B + AB（多变一） 分解反应：AB A + B + （一变多）,A + BC = B + AC,1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好，其主要原因是 （ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,自我评价：,2.下列反应属于置换反应的是（ ） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 A、 B、 C、 D、,高温,C,2 Al+ 3

8、CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,3.一些不法商贩常常用铝制的假银元（铝合金）坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？ 4.实验室的废酸液不能直接倒入下水道， 是因为 。 5.请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反应的化学方程式，并注明反应类型。,6.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案： A. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+HCl B. Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2 C. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2 试评价这

9、三种方案： （1）最差的方案是 ，理由是 。 （2）最好的方案是 ，理由是 。,金属 盐新金属 新盐,反应条件：盐溶于水， 金属比盐中的金属活泼,练习： Al + CuSO4 Zn + Hg(NO3)2 Cu + AgNO3 Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl,总结, 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + Hg(NO3)2=Zn(NO3)2 + Hg Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl,正确答案:,探究 金属与酸的反应,实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象,交流与讨论：,1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐