1、化学反应的热效应 (7).ppt

1、第一节化学能与热能,2、从化学键的角度看，化学反应的本质是什么？,知识回顾,从化学键的角度看化学反应的本质是旧 化学键的断裂和新化学键的形成。,1、什么是化学键？,使离子相结合或原子相结合的强烈的作用力。统称为化学键。,例如：,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,（一）、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化,HH,Cl Cl,H2 + Cl2 2HCl,断开1molHH键要吸收436kJ的能量。,断开1molCl Cl键要吸收243kJ的能量。,2HCl,形成2molH Cl键要放出2431kJ的能量。,键能:,1、定义：常温常压下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需

2、要的能量 .,2、键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。,4、键能大小并不能被用于表示物质能量多少， 物质的能量有多种存在形式 .,3、形成化学键放出的能量与断开该化学键需要的能量是相等的.,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,思考与总结,1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？,2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？,化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时吸收的能量多还是成键时放出能量得多。,（二）、化学反应中的能量吸收与能量放出,1、相关符号认识:,（1）、物质的总能量 ： E 反应物的总能量 ： E(反) 生成物的总能量 ：E(生) 单位：J（焦） 或

3、 KJ（千焦）,（2）、热量 Q 断裂旧键吸收的能量：Q (吸) 形成新化学键放出的能量 Q(放) 单位：J（焦） 或 KJ（千焦）,2、化学反应中能量变化的原因,（1）从化学反应的本质(微观）角度考虑,断键吸收的总能量 成键放出的总能量,在化学反应中:,断键吸收的总能量 成键放出的总能量,化学反应放出能量,化学反应吸收能量,水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能）,分析化学反应：,反应物的总能量E(反） 生成物的总能量E(生）,化学反应放出能量,（2）、利用流水的能量变化理解化学反应中的能量变化,将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能）,分析化学反应：,反应物的总能

4、量E(反） 生成物的总能量E(生）,化学反应吸收能量,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,放热反应,吸热反应,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的能量,化学反应的过程,可以看成是能量 的“贮存”或“释放”的过程,（3）、对化学反应吸热与放热的进一步理解,通过计算说明1摩尔氢气在足量的氯气中燃烧引起的能量变化情况.,2H,HH,Cl Cl,H2 + Cl2 2HCl,断开1molHH键要吸收436kJ的能量。,断开1molCl Cl键要吸收243kJ的能量。,2Cl,2HCl,形成2molH Cl键要放出2431k

5、J的能量。,小结,断键吸收总能量 成键放出总能量,断键吸收总能量 成键放出总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,化学反应中能量变化的原因,（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。 （2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,1下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是 （ ） A化学反应中不一定伴随着能量的变化 B只要有能量变化的反应一定是化学反应 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热 反应 2 A+BC+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ） AA的能量一定高于C 的能量 BB的能量一定高于D的能量 C反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量,课堂练习：,D,D,课堂练习：,3下列说法中正确的是 （ ） A吸热反应只有在在点燃条件下才能发生