上海市黄浦区一模化学试卷

1、最新 料推荐黄浦区 2016 学年度第一学期高三年级期终调研测试（考试时间 60 分钟满分 100 分）2017 年 1 月相对原子质量：H-1C-12Cu-64一、选择题（本题共20 小题，每小题2 分，只有1 个正确选项）1 18 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味产生，此盐是A AgFB AgClCAgBrD AgI2下列化合物中，只含有一种化学键的是A CaCl 2B Na2O2C (NH 4)2SO4D Na2CO33下列电子式中错误的是A NaB CD 4在一定温度下，可逆反应：N2(g)+3H

2、 2 (g)2NH 3(g)达到平衡状态的标志是A N 2、 H2、 NH 3 的分子数为1:3:2B容器中气体密度保持不变C单位时间内生成n mol N 2，同时生成3n mol H 2D混合气体的平均摩尔质量保持不变5能形成 XY 2 离子化合物的元素X 和 Y ，其原子最外层电子排布是A X ：1S2Y ： 3S23P5B X ：3S2Y： 2S22P5CX ： 2S22P2Y： 2S22P4D X ： 1S1Y： 3S23P46对于某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有2CO3B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉

3、淀不消失，一定有2SO4C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有+NH 4D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+7下列有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在离子键B 原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体8某溶液中有 NH4 、Mg2、Fe2 、 Al 3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A NH 4 、 Mg2B Mg 2、 Fe2CFe2 、 Al3D NH 4、 Fe29下列离子方程式书写正确的是A 澄清石灰水与少量小

4、苏打溶液混合：Ca2 OH HCO 3 CaCO3 H2OB FeCl 2 溶液中通入 Cl2 ：Fe2 Cl 2 Fe3 2Cl CFeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H Fe2 H2SD AlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al 3 4OH AlO 2 2H 2O10下列试纸的用途正确的是石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸碱性；pH 试纸：定量（粗略测定）检验酸碱性强弱；品红试纸：检验SO2 等有漂白性的物质；碘化钾淀粉试纸：检验Cl 2 等有氧化性的物质A B CD 1最新 料推荐11 下列有机物命名正确的是A 3,3二甲基丁烷B 3甲基 2乙基戊烷C 2,3二甲基戊烯D 3甲基 1戊烯1

5、2在指定条件下，一定能大量共存的离子组是A 能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K + 、Fe2+、 SO42- 、 NO3-B 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、 NH 4+、S2-、 Br-C水电离出的 c(H + )=10-12mol/L 的溶液： Ba2+、 Na+、NO 3-、 Cl -D加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、 NH 4+ 、 HCO 3-、NO 3-13下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ACl 2 有氧化性Cl 2 能使湿润的红色布条褪色BSO2 有漂白性SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色CAl 有还原性利用铝热反应冶炼金属 MnDFe3+有氧化性Fe3+遇

6、 KSCN 溶液显血红色14用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 液润洗，然后装入一定体积的NaOH 溶液C用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D用滴定管取10.00 mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定15下列实验操作错误的是A 分液时，分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出B 蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D蒸发时，当蒸发到剩有少量液体

7、时，停止加热，利用余热将液体蒸干16 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 某密闭容器盛有 0.1 molN 2 和 0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NAB pH=1 的稀硫酸中含有的H + 数目为 0.1NAC标准状况下， 2.24LCl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAD常温下， 20 L pH 12 的 Na2CO3 溶液中含有的OH 数目为 0.2NA17关于图示装置的说法正确的是A 闭合 K 1，石墨电极表面产生 Cl 2B 闭合 K 1，铁电极上发生还原反应C闭合 K 2，若铁被保护，则a 为正极D闭合 K 2，若铁表面产生

8、H 2，说明发生了析氢腐蚀18向 CuSO4 溶液中逐滴加入过量KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中正确的是A 滴加 KI 溶液时， KI 被氧化， CuI 是氧化产物B 通入 SO2 后，溶液逐渐变成无色，体现SO2 的漂白性C通入 22.4LSO 2 参加反应时，有 2NA 个电子转移D 上述实验条件下，物质的氧化性：2 I 2 SO2Cu19四种短周期主族元素W 、 X 、Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 、 X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族

9、， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说2最新 料推荐法正确的是A 简单离子半径： W XZB W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ20某 100 mL 混合液， HNO 3 和 H 2SO4 物质的量浓度分别是0.400 mol L 1 和 0.100 mol L 1。向该混合液中加入1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为2的物质的量浓度是100 mL ，则所得溶液中的 Cu 1 11 1A 0.150 mol LB 0.225 mol LC 0.350 mol LD 0.450 mol L二、综合分析题（本大题共4 个题目，

10、 60 分）（一）下表为元素周期表的一部分。碳氮Y完成下列填空：X硫Z21氮原子的电子排布式为_，Z 元素在元素周期表中的位置为_ 。22上表中原子半径最大的元素是（写元素符号）_，该原子的核外电子占有_个轨道。23下列事实能说明 Y 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_。a Y 单质与 H 2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1mol 硫单质得电子多c Y 和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高24X 与 Z 两元素的单质反应生成1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为 -69和 58，写出该反应的热化学

11、方程式_ 。25 简述碳的同位素中一种原子的用途。（二）（ I ）甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH 如下表所示：实验序号所用酸c(HA)/ mol ?L -1c(NaOH)/ mol ?L-1混合后溶液的 pH实验 1甲0.10000.1000pH=a实验 2乙0.12000.1000pH=7实验 3丙0.20000.1000pH 7实验 4丁0.10000.1000pH=10完成下列填空：26从实验 1 情况分析，如何判断HA 是强酸还是弱酸？27实验 2 的混合溶液中c(A -)和 c(Na+) 的大小关

12、系为 _ 。28从实验 3 的结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。29分析实验 4 数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式即可）：(Na + ) c(A -)=mol?L -1。(II) 室温下，用 1 10.1000 mol LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL CH 3COOH 溶液， pH 的变化如图所示。30用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系；点 a 处： c(CH 3COO )+c(CH 3COOH) 点 b 处：溶液中各离子浓度大小关系：；。点 c 处： c(CH 3COOH)+ c(H )3最新 料推荐（三）某有机物A 的

13、分子式为C3H7OCl ，在一定条件下可以发生如下转化。完成下列填空：31 A 中官能团的名称是， J 是一种六元环状化合物，其结构简式为。32在上述反应中反应中，属于取代反应的是，属于消去反应的是。33写出下列反应的化学方程式：B C；CF。34有机物 I 在一定条件下， 可合成一种环保型的高分子材料，则该高分子材料的结构简式为。35写出I 的一种同分异构体（与金属钠、 NaOH 溶液和银氨溶液均能反应）的结构简式。（四）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100 左右时升华。下列图示是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，

14、分别如( )和 ( )所示。完成下列填空：36 B 中反应的化学方程式为：。37 D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_ 。38 D 中反应的化学方程式为_ 。39装置 (I) 的主要缺点是_ 。40装置 ( ) 的主要缺点是_ ，如果选用此装置来完成实验，则必须采用的改进措施_ 。4最新 料推荐黄浦区 2016 学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷参考答案与评分要求20170112一、选择题（ 本题共20 小题，每小题2 分，只有 1 个正确选项 ）题号12345678910答案BABDBCCDAA题号11121314151617181920答案DCCDCDCDBB二

15、、综合分析题（ 本大题共4 个题目， 60 分）（一）（ 15 分）21 1s22s22p3（1 分）第三周期， A 族（ 2 分）22 Si（2 分）8 （ 1 分）23 ac（ 4 分，只写出一个给 2 分，有错无分）24 Si(s)+2Cl 2(g) SiCl 4(l)+687 kJ （3 分，缺少状态得1 分）25. 14C 可用于测量古物的年代； 1 个 12C 原子质量的1/12 作为原子相对质量的标准（ 2 分，其中之一即给分）（二）（ 14 分）26. a=7 时， HA 是强酸； a 7 时， HA 是弱酸（ 2 分）27. c(Na+)= c(A -)（2 分）28. c(

16、Na+) c(A -) c(OH -) c(H+ )（ 2 分）29. 10-4-10-10（ 2 分）30.2c(Na+ ) （ 2 分） c(Na+ )=c(CH 3COO ) c(OH )=c(H + ) （ 2 分）c(OH ) （ 2 分）（三）（ 16分）31. 氯原子、羟基， J 的结构简式见图 1。（每空 2 分，共 4 分）图 1图 232. ，。 （每空 2 分，共 4 分）33. CH3CH(Cl)CHO+ 2Cu(OH)2CH3CH(Cl)COOH+Cu 2O+2H 2OCH3CH(Cl)COOH+2NaOHCH 3CH(OH)COONa+NaCl+ H2O（每个化学方程式2 分，共 4 分）34.I 为聚乳酸，如图2。