《化学平衡》习题.ppt

1、习题集,化 学 平 衡,课件制作:应用化学教研室,填空题,1.一个化学反应在给定的条件下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应进行，这种现象叫做_, 这种反应称为 反应。,2.在定压下升高温度，虽然正、逆反应速率都会增加，但 利于 反应，平衡向 反应方向移动；降低 温度，虽然正、逆反应速率都会减小，但有利 反应， 平衡向_ 反应方向移动。,化学反应的可逆性,可逆,吸 热,吸 热,放 热,放 热,3.催化剂能显著改变反应速率，但不会影响_。,4.可逆反应从一种条件下的平衡状态转变到另一种 条件的平衡状态的过程叫做_ 。,5.反应Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- =2Cr3+ + 3Cl

2、2 + 7H2O 达到 平衡时，其标准平衡常数 K 的表达式为_ _。,填空题,化学平衡,化学平衡的移动,选择题,1.下列方法中，能改变可逆反应的标准平衡常数的是（ ） A:改变体系的温度 B:改变反应物浓度 C:加入催化剂 D:改变平衡压力 2.化学反应达到平衡的特征是（ ）。 A:各反应物和生成物的浓度相等 B:正逆反应物的速率常数相等 C:各反应物和生成物的浓度等于常数 D:各物质的浓度不随时间而变,3.反应A+B C+D 为放热反应，若温度升高10，其结果是（ ） A:对反应没有影响 B:使平衡常数增大一倍 C:不改变反应速率 D:使平衡常数减小,A,D,D,4.可逆反应2NO（g）

3、N2（g）+O2（g） ，rH= -173.4 kJmol。 对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是（ ）。 A:K与温度无关 C:温度升高，K减小 B:当温度升高时，K增大 D:增大NO的分压，K将改变,5.可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（ ） A: 升温 B: 加压 C:增加反应物浓度 D:加催化剂,选择题,B,C,6.反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ，rH0 ， 理论上采用 的反应条件是（ ）。 A:低温低压 B:高温高压 C:低温高压 D:高温低压,选择题,C,7某一反应在一定条件下的平衡转化率为25 .3%,当有一催化剂存在时，其转化率是（ ）。 A、 25.3

4、% B、=25.3% C、25 .3% D、接近100%,B,判断题,1.标准平衡常数随起始浓度不同而不同。 （ ） 2.一个反应达到平衡的标志是各物质浓度不随时间而改变。 （ ） 3.当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。 （ ） 4.对于没有气体参加的可逆反应来说，压力的改变一般不会使平衡发生移动。 （ ） 5.只有简单反应，才能根据给定的反应方程式写出标准平衡常数表达式 。 （ ）,6催化剂只能改变化学反应速率，但不会改变化学平衡。 7化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。 8当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物 的浓度相等。,判断题,2某温度下，反应PC

5、l5 PCl3 + Cl2的标准压力平衡常数为2.25。把一定量的PCl5引人一真空瓶内，当达平衡后PCl5的分压是2.533104Pa,问 (1)平衡时PCl3和Cl2的分压各是多少？(2)离解前PCl5的压力是多少？ (3)平衡时PCl5的离解百分率是多少？,计算题,1在699K时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数Kp=55.3,如果将2.00mol的H2和2.00mol的I2作用于4.00L的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？,3.反应CO (g)+ H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) 在某温度下平衡常数 Kp1， 在此温度下，于6L的容器中加入2L 3.04104Pa的CO；3L 2.02105Pa的CO2；6L 2.02105Pa的H2O(g)和1L 2.02105Pa的H2。问反应向哪个方向进行？,4.某容器中充有N2O4(g) 和NO2(g)混合物，n(N2O4)：n (NO2)=10.0：1.0。在308K， 0.100MPa条件下，发生反应： N2O4(g) = 2NO2(g)；K(308K)=0.315 (1)计算平衡时各物质的分压；