初中化学课件：第九单元第2课时溶解度（人教版）.ppt

1、第2课时溶解度,考点 一 饱和溶液和不饱和溶液 1.判断依据: 2.二者转化的条件和方法:,不饱和,饱和,增加,蒸发,改变,增加,改变,考点 二 溶解度 1.固体物质的溶解度: (1)“四要素”。 条件:_。 标准:100 g_。 状态:达到_。 实质:_的质量,单位一般是_。,一定温度,溶剂,饱和状态,溶质,克,(2)影响因素。 内因:_的性质。 外因:_ a.大多数物质的溶解度随温度升高而_,如KNO3。 b.少数物质的溶解度受温度的影响_,如_。 c.极少数物质的溶解度随温度升高而_,如_。 (3)溶解度与溶解性的关系。,溶质和溶剂,温度,显著增大,不大,NaCl,减小,Ca(OH)2,

2、易溶,可溶,微溶,难溶,2.气体的溶解度: (1)定义:在压强为101 kPa、一定_时,气体溶解在_ 水中达到_时的气体体积。 (2)影响因素。 内因:_的性质。 外因:温度和压强。随温度的升高而_,随压强的增大而 _。,温度,1体积,饱和状态,溶质和溶剂,减小,增大,【易错微博】小博士答学生问 问题1“稀溶液一定是不饱和溶液,浓溶液一定是饱和溶液”,这种观点正确吗?为什么? 答:不正确。稀溶液不一定是不饱和溶液,如饱和石灰水;浓溶液不一定是饱和溶液,如90%的浓硫酸。,问题2“饱和溶液变为不饱和溶液时,溶液中溶质的质量分数一定变小”,这种认识正确吗? 答:不一定。若通过升高温度的方法(溶剂

3、不蒸发,溶质质量不变化),使饱和溶液变为不饱和溶液时,溶质质量分数不变。,问题3升温、搅拌和研碎都能增大固体物质的溶解度吗? 答:不一定。搅拌和研碎能增大物质的溶解速率,但不能改变物质的溶解度。因为固体的溶解度只与温度有关,对于大多数固体物质,升高温度既能增大溶解度也能增大溶解速率。但有特例,如氢氧化钙。,问题4一定温度下的饱和溶液析出晶体后溶液一定变稀,这种认识正确吗? 答:不一定。物质结晶的方法有两种,一种是降温结晶,析出晶体后溶质质量减小,而溶剂质量不变,故溶液变稀;另一种是蒸发溶剂,若等温蒸发溶剂析出晶体后剩余溶液仍是同温下的饱和溶液,则剩余溶液的溶质质量分数不变。,要点 一 溶液的浓

4、、稀与饱和、不饱和溶液的关系 1.溶液浓、稀的含义:溶液的浓、稀是指一定量溶液中含溶质的多少,溶质质量分数大的是浓溶液,反之是稀溶液。相互间没有明显的界限,如40%的硫酸溶液是稀硫酸,而37%的盐酸则是浓盐酸。,2.判断是否是饱和溶液的方法: (1)若溶液中有未溶解的溶质,则为该温度下的饱和溶液。 (2)若溶液中没有未溶解的溶质,则采用下述方法进行检验:向被检溶液中加入少量同种溶质,若不能继续溶解,则为该温度下的饱和溶液,否则为不饱和溶液。,3.它们之间的相互关系: (1)对于同种溶质的溶液,在同一温度时,饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 (2)对于不同溶质的溶液,饱和溶液不一定比不饱和溶液浓,不

5、饱和溶液不一定比饱和溶液稀。,【特别提醒】(1)一定条件下某种溶质的饱和溶液不一定是其他溶质的饱和溶液,如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。 (2)析出晶体后的溶液,一定是该温度下该溶质的饱和溶液。,角度 1 结合生活或实验现象考查饱和溶液的判断 【典例1】(2012衢州中考)周末,感到有点饿的甲同学泡了一 杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在一边 待糖水变凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所 示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是(),A.泡糖水时进行了充分搅拌 B.糖水热的时候白糖全部溶解 C.凉的糖水底部有剩余的白糖 D.喝糖水时感到很甜,【我的答

6、案】选C。本题考查饱和溶液的判断,凉的糖水底部有剩余的白糖,说明该温度下,此溶液不能再继续溶解白糖,即该温度下此溶液属于饱和溶液。,角度 2 结合所学知识对溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系进行考查 【典例2】(2013菏泽中考)下列有关溶液的叙述正确的是 () A.稀溶液一定是不饱和溶液 B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量,【我的答案】选D。本题主要考查溶液浓稀与饱和、不饱和溶液的关系。对于溶解度很小的物质,其稀溶液也可能是饱和溶液,A说法错误;不能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液,但该溶

7、液还可能溶解其他的溶质,B说法错误;有些物质如氢氧化钙或气体的溶解度都是随着温度的升高而减小,C说法错误;物质在溶解的过程中,有的放热,比如氢氧化钠,有的吸热,比如硝酸铵,D说法正确。,要点 二 溶解度曲线及其应用 1.定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。 2.意义:,3.应用: (1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。 (2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 (3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。 (4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。 (5)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。 (6)确定混合物分离

8、的方法。,【特别提醒】(1)比较不同物质的溶解度时,必须在同一温度下,若温度不同,无法比较。 (2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质,一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质;对于溶解度受温度影响不大的物质,常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。,角度 1 结合溶解度曲线图考查溶解度曲线的含义 【典例1】(2013泰安中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是(),A.50时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABC B.50时,把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液 C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法 D.分别将三种物质的饱和溶液从50降至

9、20时,所得溶液溶质质量分数大小关系是BC=A,【我的答案】选D。本题主要考查溶解度曲线图。解答本题的 关键是明确溶解度曲线所表示的意义。结合溶解度曲线图可 以判断50时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC,A 说法正确;50时,A的溶解度是50 g,50 g水中溶解25 g A达 到饱和,所以把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶 液,B说法正确;C的溶解度随温度的升高而减小,所以降温可使 C的饱和溶液变为不饱和溶液,C说法正确;50时三种物质的 饱和溶液中溶质的质量分数为ABC,降至20时,A、B仍为饱,和溶液,由于B的溶解度大于A,所以饱和溶液的质量分数为BA,C变

10、为不饱和溶液,溶质质量分数不变,又由于20时A的溶解度大于50时C的溶解度,故所得溶液的溶质质量分数大小关系是BAC,D说法不正确。,角度 2 结合溶解度曲线图考查溶解度曲线的应用 【典例2】(2013重庆中考B卷)t2时,将等质量的a、b两种可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中,充分搅拌后的现象如图1所示,a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示。请结合图示回答下列问题:,(1)图1中, (填“a”或“b”)物质的溶解一定达到了饱和状态。 (2)图2中, (填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲线。 (3)将图1中a溶液的温度从t2降低到t1,所得溶液与原溶液相比较,通常没有发生变化的是 (填序

11、号)。 A.溶液的浓度B.溶剂的质量 C.溶解度,【思维导航】解答本题需明确以下3点: 某温度下,一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质,得到的为该溶质的饱和溶液。 比较t2时a、b的溶解度大小,由此确定a、b的溶解度曲线。 根据溶解度曲线判断降温时a溶液是否有晶体析出。,【我的收获】本题以溶解度曲线为主题,主要考查从溶解度曲线查找物质的溶解度、物质结晶等知识点。(1)由充分搅拌后的现象可知,a不能完全溶解,故该溶液一定饱和。(2)t2时,相同质量水中溶解的b物质多,故t2时b物质的溶解度大,故乙表示a的溶解度曲线。(3)将图1中a溶液的温度从t2降低到t1,由于溶解度减小,故溶液中会析出溶质,溶液的浓度减小,溶剂的质量不变。 答案:(1)a(2)乙(3)B,【拓展延伸】溶解度和溶质的质量分数的比较 (1)区别和联系。,(2)溶解度概念中的“100”和溶质质量分数中的“100”的含义不同:溶解度概念中的“100”是指每100 g溶剂,其含义是“一定温度下,100