考点1：1-36元素电子排布式.ppt

1、物质结构与性质专题复习,考点1、元素的推断,例、 已知 X元素的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn ； Y元素原子核外8种不同的运动状态的电子， 且s能级电子数等于p能级电子数； Z原子L层上有3对成对电子； Q 原子的M层有2个未成对的p电子。 E+的M层3d轨道电子全充满 ；,则X为 Y为 Z为 Q为 E为,考点2：1-36元素电子排布式、价电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式、价电子轨道表示式,例、 写出基态Cr的价电子排布式 写出基态Se的外围电子排布式 写出Cu的电子排布式： 写出S2-的电子排布式： 写出Fe3的外围电子的轨道表示式：,考点3、第一电离能的比较及应用,例1、

2、,将元素Mg、Al 、 P、S、O、F 按第一电离能由高到低进行排列: .,考点3、第一电离能的比较及应用,例2、已知A和B为第三周期元素，其原子的第一 至第四电离能如下表所示：,则A显价， B显价 第一电离能 A B（填“”、“”或“”）,例3：Mn、Fe均为第四周期过渡元素， 两元素的部分电离能（I）数据列于下表：,回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布式为 ， （2）比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子 比气态Fe2+再失去一个电子难。原子结构的角度筒述 其原因 。,例2、 PH3 、 H2S 、 H2O 、 HF这些物质中共价键极性由高到低排列为： . 例3、

3、已知AsH3中，元素化合价为-1，则电负性 As H,考点4、电负性的比较及应用,例1：将元素Mg、Al 、 P、S、O、F 按电负性由高到低进行排列: .,考点5、电子的跃迁,（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是_。 A激光 B焰色反应 C燃烧放热 D原子光谱 E霓虹灯 F石墨导电 （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色， 显色原因是 (填序号)。 A氯化钙受热挥发 B氯化钙受热分解 C钙离子中电子跃迁 D氯离子中电子跃迁,考点5、配合物,（1）Co(N3)(NH3)5SO4中心原子 、配位体 为 、配位体为 。 （2）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子

4、的微粒是_ _，画出配合物离子Cu(NH3)42+中的配位键_ _ （3）Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是 和 。,考点6：化学键与分子间作用力,（）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的 化学键是_A离子键B非极性键 C配位键 D金属键 （）Cu(NH3)4SO4晶体中含有的化学键除了含共价键外， 还有 和 。 （）Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应： Fe(CO)5 =Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键 只有配位键，形成的化学键是_。,考点6：化学键与分子间作用力,()无水硫酸铜呈白色

5、，吸水后形成胆矾，呈蓝色。 科学家通过X射线舅定出胆矾的结构，其结构可用下图表示。,胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外， 还存在的两种作用力是 和 。 写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式 （必须将配位键表示出来） _ 。,（）COCl2俗称光气，分子中C原子采取杂化成键 ，按 电子云重叠方式分含有个键 个键 （）甲元素的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn， 甲元素 的最高价氧化物的分子中含有 个键 和 个 键。若使乙的最高价氧化物晶体熔化， 需要破坏的作用力 是 。 （）氮元素的氢化物NH3是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为 杂化，该气体易液化的原因是 。NH3比PH

6、3的分解温度高的原因是 （）KCl、MgO、CaO熔点从高到低的顺序是。,考点6：化学键与分子间作用力,考点6：化学键与分子间作用力,（9）下表列出了一些共价键的键长,请结合相关晶体结构的知识回答下列问题：、HF、HCl、HBr、HCI四种物质中 热稳定性最强的是 ，沸点最高的是 。、氯化氢在常温下为气体，金刚石的熔点为3550， 金刚砂的熔点为2830， 造成这三种物质熔点差异的原因是 。,（10）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为晶体。 （11）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是 （填“极性”、“非极性”）分子。 （12）配合物Ni