2.2.1化学选修三第二章第二节_第1页
2.2.1化学选修三第二章第二节_第2页
2.2.1化学选修三第二章第二节_第3页
2.2.1化学选修三第二章第二节_第4页
2.2.1化学选修三第二章第二节_第5页
已阅读5页，还剩13页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、第二节 分子的立体结构 第一课时,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键的稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式 “头碰头”,呈轴对称,成键方式 “肩并肩”,呈镜面对称,一、形形色色的分子,H2O,CO2,NH3,CH2O,CH4,P36形形色色的分子,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？,直线形,V形,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，什么原因？,三角锥形,平面 三角形,1.价层电子对: 是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对。,二、价层电子对互斥理论（VSEPR）,二、价层电子对互斥理

2、论（VSEPR）,2、价层电子对数确定方法,(1) 键电子对数,即所连原子数,=(中心原子价电子数-与之连接原子缺电子总数)/2,=(a-xb)/2,注：中心原子为主族元素时： a 为中心原子的价电子数,x 为与中心原子结合的原子数,b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,(2) 中心原子上的孤电子对数,C,4,0,N,4,4,5,O,6,4,4,3,3,2,2,1,2,4,CO2,C,4,2,2,0,2,中心原子上的孤电子对数 =(中心原子价电子数-与之连接原子缺电子总数)/2,键电子对数：即所连原子数,P,4,1,S,3,1,3,2,P,4,1,S,3,1,对于阳离子来说，a为中心原

3、子的价电子数减去离子的电荷数，其他不变,N,4,0,4,O,4,1,S,3,1,对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数，其他不变,N,4,0,C,3,0,练习：确定CH4、BF3、CS2、CH2O、SO32-价层电子对数,3,3.VSEPR基本要点: 分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。,二、价层电子对互斥理论（VSEPR）,二、价层电子对互斥模型（VSEPR）,4.价层电子对数与互斥模型,直线形,平面 三角形,四面体,双三角锥,八面体,5、分子空间构型与VSEPR模型的关系,在VSEPR模型中，把孤电子对所占方向忽略后所得的几何体就是分子的空间构型。,1,3,平面三角形,V形,0,3,平面三角形,平面三角形,1,4,四面体形,三角锥形,2,3,3,3,0,3,平面三角形,平面三角形,2,0,2,直线形,直线形,直线形,平面 三角形,四面体 形,直线形,平面三角形,V形,四面体形,三角锥形,V形,1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 A、 H2O B、CO2 C、CH4 D、 SO2 3、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A、NH3 B、CCl4

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论