2012高一化学优化巩固课件：第一章 第二节 第二课时 气.ppt

1、,预习全程设计,名师全程导学,案例全程导航,训练全程跟踪,第二 课时 气体 摩尔 体积,第二课时 气体摩尔体积,一、决定物质体积大小的因素 1物质体积的影响因素 物质体积的大小取决于构成该物质的 、 和 2固态或液态物质体积的影响因素 固态物质或液态物质的体积主要决定于 ,粒子数目,粒子的大小,粒子间的距离,粒子数目,和粒子大小,3气态物质体积的影响因素 (1) 远大于粒子 (2)同温同压下，任何气体粒子之间距离 (3)同温同压下，相同体积的任何气体都含有 数目 的粒子,粒子之间的距离,本身的直径,相同,相同,两种气体体积相同，所含分子数一定相同吗？,提示：不一定，因为气体体积受温度和压强的影

2、响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体所含的分子数不一定相同,二、气体摩尔体积 1定义：单位 的气体所占有的 符号 ， 单位 (或Lmol1)和 (或m3mol1) 2计算公式： Vm .,物质的量,Vm,体积,L/mol,m3/mol,3影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 (2)标准状况下(即 )，气体摩尔体积为 .,0和101 kPa,温度,22.4 L/mol,压强,气体在非标准状况下的气体摩尔体积一定不为22.4 L/mol吗？,提示：不一定气体在标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以在适当的

3、压强和温度下，气体的摩尔体积也可能为22.4 L/mol.,1标准状况是指25和101 kPa条件下 () 提示：错误，标准状况是指0和101 kPa条件 2标准状况下，任何两种物质的体积都相等，均为22.4 L () 提示：错误，物质的状态不一定都是气态 3同温、同压下，体积相同的H2、O2、H2和O2的混合气 体中所含分子数相同 () 提示：正确，因同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,4气体摩尔体积为22.4 L/mol. () 提示：错误，22.4 L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，非标准状况下的气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol. 50、101 kPa和25

4、、101 kPa两种情况下，气体摩尔 体积都为22.4 L/mol. () 提示：错误，因气体摩尔体积的大小与温度、压强有关，温度越高、压强越小，Vm越大.25、101 kPa条件下，Vm24.5 L/mol.,一、气体摩尔体积 1气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L. 2气体摩尔体积的数值 在标准状况下(0和101 kPa时)，气体摩尔体积为22.4 L/mol，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用

5、气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况,进行有关计算或判断时常出现的错误： (1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下为非气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4 L/mol. (2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25，101 kPa下氢气的体积时不能应用22.4 L/mol.,二、阿伏加德罗定律及其推论 1阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的粒子 (2)使用范围：气体或有气体参加的反应，不适用于固体或液 体 (3)条件：三个“同”(只有在同温、同压、同体积的条件下， 才有分子数相等这一结论) (4)特例：标准

6、状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L.,(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可 (2)阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆,考查点一气体摩尔体积的判断和计算,例1下列叙述正确的是 () A1 mol任何气体的体积都为22.4 L B1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol,解析按气体摩尔体积的“四要素”即状态(气体)、状况(温度、压强)、

7、定量(1 mol)、数值(体积)进行分析A项中没有指明该物质所处的状况；B项中没有指明该物质所处的状态；C项中的水在标准状况下不是气体；D项是对气体摩尔体积概念的应用,答案D,在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气，1.40 g 氮 气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 () A6.72 LB7.84 L C10.08 L D13.44 L,答案：D,考查点二阿伏加德罗定律及推论的应用,例2(2010河北省冀州期末)下列两种气体的分子数一定相等的是 () A质量相等、密度不等的N2和CO B等体积、等密度的CO和NO C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO2,答案A,解析由阿伏加德罗定律可知“三同定一同”B、C、D三项中只能推出两同故错误而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n(N2)n(CO),(2010四川雅安市高一检测)同温同压下，相同体积的H2 和CO2气体，具有相同的 () A分子数 B原子数 C质量 D摩尔质量,解析：同温同压下，相同体积的气体