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高中化学 选修 经典 习题

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学科： 化学 轮次： 《物质结构与性质》同步复习 讲次： 第1讲 名称： 原子结构 《物质结构与性质》同步复习 第1讲 原子结构 1题面 某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34．969 75．77％ 35Cl 35 75．77％ 37Cl 36．966 24．23％ 37Cl 37 24．23％ 平均 35．453 平均 35．485 试回答下列问题： （1）34．969是表示__________； （2）35．453是表示__________； （3）35是表示_______________； （4）35．485是表示__________； （5）24．23％是表示__________； 答案： （1）34．969是表示同位素35Cl的相对原子质量； （2）35．453是表示氯元素的相对原子质量； （3）35是表示35Cl原子的质量数； （4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量； （5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。 2题面 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ） A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述 答案：B 3题面 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 答案：C 4题面 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式： 答案：C 5题面 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6， 且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ； （2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分 子式是 ，该反应的化学方程式为 ； （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E 的分子式是 。 答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑（4）CH4O 1题面 按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族 17 ① ② ③ ④ ⑤ 1s22s22p6 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 3d54s1 ⑾ ⅥB 答案：①1s22s22p63s23p5 ②3s23p5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s22p6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s22s22p63s23p63d54s1 ⑾4 2题面 (1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素 位于_______周期 族；最高价氧化物的化学式为 ， 砷酸钠的化学式是 。 (2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和 元素符号： ①第4周期ⅣB族 ； ②第5周期ⅦA族 . 答案： (1)4 ⅤA As2O5 Na3AsO4 (2)①3d24s2 Ti ②5S25p5 I 《物质结构与性质》同步复习 第2讲 原子结构和元素性质 1题面 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（ ） A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱 答案：BD 2题面 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成 化学键中共价键成分最少的是（ ） A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O 答案：B 3题面 下列说法中错误的是（ ） A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案：A 4题面 请完成下列各题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。 （2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。 （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。答案：（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） 4 正四面体 原子 （3）HClO NH3H2O 5题面 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为 、 ； （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ； （3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 答案：（1）S C （2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 （3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 （4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O 6题面 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题： （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_____________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。 （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现 反常现象。试预测下列关系中正确的是____（填写编号，多选倒扣） ①E（砷）＞E（硒） ②E（砷）＜E（硒 ③E（溴）＞E（硒） ④E（溴）＜E（硒） （3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____＜E＜______。 （4）10号元素E值较大的原因是__________________________。 答案：（1）随着原子序数增大，E值变小周期性 （2）①③ （3）419 738[填“E”（钾）E（镁），也可] （4）10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。 1题面 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ） A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 答案：C 2题面 气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据. 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是 A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价 C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素 答案：AC 《物质结构与性质》同步复习 第3讲 化学键 下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力 D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 正确答案：D。 下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A．NH4ClNH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 正确答案：D。 下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．离子化合物可以含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 正确答案：AD。 下列说法中正确的是 A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少 正确答案：D。 下列叙述中正确的是 A．只含离子键的化合物才是离子晶体 B．(NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体 C．由于I—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 正确答案：BD。 下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是 A．H2O2 B．MgF2 C．NaOH D．Na2O2 正确答案：D。 下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是 A．氯化氢不易分解 B．液态氯化氢不导电 C．氯化氢溶于水后发生电离 D．氯化氢水溶液呈酸性 答案：B 下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 ①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①② B．②③ C．①④ D．②③④ 答案： B 《物质结构与性质》同步复习 第4讲 分子间作用力 根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其组成的两种分子的下列说法正确的是 A．它们都是极性键形成的极性分子 B．它们都只有σ键 C．它们都是极性键形成的非极性分子 D．它们的立体结构都相同 正确答案：B 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 正确答案：D 下列固体：（1）干冰，（2）石英，（3）白磷，（4）固态四氯化碳， （5）过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是 A．（1）（2）（4） B．（2）（3） C．（1）（4） D．（1）（3）（4）（5） 正确答案：C 右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 正确答案：D 下列说法正确的是 A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 正确答案：D 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 正确答案：B 描述下列各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因 A．CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2 CHCH2CH3、C(CH3)4 C．HF、HCl、HBr、HI D．NaF、MgF2、MgO E．Na、Mg、Al F．C、SiC、Si 答案： A．升高，分子量增大，分子间作用力增大； B．降低，支链多，分子间作用力减弱； C．升高，分子量增大，分子间作用力增大，HF中含有氢键熔沸点高； D．升高，离子间作用力增强； E．升高，金属阳离子与自由电子之间作用力增大； F．降低，共价键键能逐渐减小。 第四部分 课后自测 1．下列叙述正确的是 A、含有极性键的分子一定是极性分子 B、非极性分子中一定含有非极性键 C、共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同 D、含有共价键的晶体一定是原子晶体 答案：C 2．下列叙述正确的是 A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B、稀有气体原子序数越大，沸点越高 C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子 答案：BC 《物质结构与性质》同步复习 第5讲 晶体结构 关于晶体的下列说法正确的是（ ） A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 正确答案：A 下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。 ① ② ③ ④ (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)____________，其中每个碳原子 与_____个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于______晶体。 (2)其中表示NaCl的是_______，每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+ 有_____个。 (3)代表CsCl的是______，它属于_____晶体，每个Cs+与________个 Cl-紧邻。 (4)代表干冰的是_______，它属于______晶体，每个CO2分子与______个 CO2分子紧邻。 (5)上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为_______________。 (6)右图为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。该晶体结构中，表示元素钙、钛、氧离子的化学式为_________________。 正确答案：⑴①、4、原子 (2)②、12 （3）③、离子、8 （4）④、12 （5）①②③④ （6） 根据离子晶体的晶胞（晶体中最小重复单位），求阴、阳离子个数比的方法是： （1）处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞； （2）处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞； （3）处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。 现有甲、乙、丙、丁四种晶体，离子排列方式如图所示，其中化学式不正确的是 正确答案：A 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价 C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体 正确答案：B 现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：（甲中x处于体心，乙中a处于体心）可推知：甲晶体中x与y的个数比是 ，乙中a与b的个数比是 ，丙晶体的一个晶胞中有 个Ｃ离子，有 个d离子。 答案： 甲中：x∶y=1∶(4)=2∶1； 乙中：a∶b=1∶(8)=1∶1 丙中：C离子：12+1=4个； d离子：8+6=4个 石墨的片层结构由正六边形组成(如右图所示)，平均每个六边形所含碳原子数为______个，所含边数为_______条，右图是石墨平面层状结构的一个片断，图中这七个六边形共拥有________个碳原子，______条边。 正确答案：2；3；14；21 BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中 的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知： ①在BGO中，锗处于其最高价态； ②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同， 在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构； ③BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： ⑴锗和铋的元素符号分别是 和 。 ⑵BGO晶体的化学式是 。 ⑶BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。 答案： ⑴Ge、Bi ⑵2Bi2O33GeO2或Bi4(GeO4)3 ⑶Bi2O3 1．01年曾报道，硼元素和镁元素形成的化合物刷新了金属化合物超导 温度的最高记录.该化合物的晶体结构如图所示：镁原子间形成正六棱柱， 且棱柱的上下底面还各有1个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合 物的化学式可表示为 A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 ○镁原子，位于顶点和上下两个面心 ●硼原子，位于六棱柱的内部 答案：B 2．如图：晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子 晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1 个原子，试观察右边图形，回答： 这个基本结构单元由_______个硼原子组成，键角是____，共含有____ 个B-B键。 答案：12；60；30 质结构与性质》同步复习 第6讲 晶体结构与性质 1题面 关于晶体的下列说法正确的是 A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 答案：A 2题面 下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI 答案：C 3题面 下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 正确答案：BC 4题面 单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 >3823 1683 2573 沸点 5100 2628 2823 硬度 10 7.0 9.5 ①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是_____________. ②已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边 三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子.通过观察图形 及推算，此晶体体结构单元由____个B原子组成，键角_________. 答案：①原子 理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体. ②12，60 5题面 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）， 化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键 的键能之和的差。 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/kJmol—1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题： ● （1）比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”) SiC Si； SiCl4 SiO2 （2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 （3）工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4 HCl(g)。该反应的反应热△H = kJ/mol. 答案：（1）＞ ；＜ （2） （3）236 1题面 金属的下列性质中和金属晶体无关的是 A.良好的导电性 B.反应中易失电子 C.良好的延展性 D.良好的导热性 答案：B 2题面 下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高 答案：B 《物质结构与性质》同步复习 第7讲 物质结构综合复习 1题面 下列各组物质均由分子组成的是 A．金刚石、氨气、氧气 B．二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫 C．空气、冰、碘蒸气 D．液氯、液氨、熔化的食盐 正确答案：C 2题面 下列物质中，直接由原子构成的是___________________。 ①二氧化硅 ②二氧化碳 ③钠 ④金刚石 ⑤单晶硅 ⑥白磷 ⑦硫 ⑧氨气 ⑨溴化氢 ⑩碘蒸气 正确答案：①、④、⑤ 3题面 X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子 的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m 答案：D。 4题面 下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是 A．Na＜Si＜P 　B．O2－＞Mg2+＞Al3+ C．Ca＞Ba＞Ca2+ 　D．Cl－＞F＞F－ 答案：B 5题面 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的 顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物。 CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。 （1）写出五种元素名称A ，B ，C ，D ，E 。 （2）画出E的原子结构简图 ，写出电子式D2A2 ，EB4 。 （3）比较EA2与EB4的熔点高低 ﹥ 。 （4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。 答案：（1）A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅。 （2） （3）SiO2 ＞SiF4 （4）2Na+2H2O+Cu2+　= Cu（OH）2↓+2Na++H2↑。 6题面 C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面 有重要应用。请回答下列问题： (1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________________。 (2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。 (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________； ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________； ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质________________________ (写出2条即可) (4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为______。 (5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩 振动频率为2060 cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm－1，则 Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母) (A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断 答案： (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)Sn。 (3)①直线型； 共价键(或s 键与p 键)。 ②Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构； 共价键(或s 键)。③熔融时能导电、较高的熔点。 (4)配位键。 (5)B。 1．下列关于元素的叙述正确的是 A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 答案：A 2题面 下列叙述正确的是 A．聚丙烯的结构简式为 B．石英的化学式为：CaSiO3 C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D．Ar原子的结构示意图为 答案：C

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