乙醇习题加解析

1、课时作业(十七)学业水平层次(A)1下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法【解析】乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。【答案】A2不能证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是()A1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B1 mol乙醇催化氧化生成1 mol乙醛C1 mol乙醇跟

2、足量的钠反应得到0.5 mol H2D乙醇与水能以任意比互溶【解析】由乙醇的分子式C2H6O，可知1 mol乙醇燃烧一定生成3 mol H2O，故A项不能证明；根据乙醇催化氧化的原理，可知乙醇中羟基氢与其他氢不同；1 mol乙醇中共有6 mol H，但只生成0.5 mol H2(1 mol H原子)说明乙醇与Na反应时被置换出的氢为羟基中的氢，即证明该氢原子与其他氢原子不同；D项是乙醇的物理性质。【答案】AD3比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A两个碳原子以单键相连B乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应D分子里都含6个相同的氢原子【解析】乙醇的结构式为，所以分子

3、中有三种不同的氢原子，故D项错误。【答案】D4能证明乙醇分子中有一个羟基的是()A乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB乙醇能与水以任意比互溶C0.1 mol乙醇与足量钠反应只能生成0.1 g氢气D乙醇在铜催化下可被氧化【解析】A、B均不能证明乙醇中含有羟基，D能证明乙醇中有羟基，但不能确定羟基的数目，乙醇中与钠反应产生H2的是羟基上的氢原子，且1 mol羟基产生0.5 mol的H2。【答案】C5下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是()A羟基比氢氧根少一个电子B两者的组成元素相同C羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D羟基比氢氧根性质稳定【解析】羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的，其电子式分别

4、为H和 H，由电子式可知A、C正确；羟基中氧原子未达到稳定结构，所以羟基不如氢氧根稳定，D错误。【答案】D6向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面B钠块熔化成小球C钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应剧烈D钠块表面有气体放出【解析】由于钠的密度比乙醇的密度大，所以钠沉在乙醇的底部，故A项错误；钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应缓慢，C项错误；钠与乙醇的反应虽然是放热反应，但由于放出的热量被周围的乙醇吸收，导致钠块不会熔化，故B项错误；由于钠与乙醇反应生成H2，所以在钠块表面产生气泡，故D项正确。【答案】D7(2015东营高一检测)

5、乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是()A在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烷气体都完全燃烧，耗氧量相同B在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同C用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D用乙醇作燃料不会导致酸雨【解析】根据乙醇、乙烷燃烧方程式可知等体积时，两者的耗氧量不同，等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧放出的热量不一定相同，因此A、B错；从乙醇燃烧生成二氧化碳和水可知C错，D对。【答案】D8(双选)质量为a g的铜丝，加热到红热后立即放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是()A盐酸 B无水乙醇C浓

6、硫酸 D一氧化碳【解析】铜丝在酒精灯上加热后其表面生成CuO，将它投入盐酸和浓硫酸中，分别发生反应：CuO2HCl=CuCl2H2O，CuOH2SO4=CuSO4H2O，且铜还能与浓硫酸反应，铜丝的质量会进一步减小。将加热后的铜丝投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu，又恢复为铜，铜丝的质量不变。将加热后的铜丝投入一氧化碳中，发生反应CuOCOCuCO2，铜丝质量不变。【答案】BD9乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键(填序号)。(1)乙醇与金属钠反应：_；_。(2)在空气中完全燃烧

7、：_；_。(3)乙醇的催化氧化反应：_；_。【解析】乙醇分子由于受羟基的影响，性质活泼。除了掌握乙醇的化学性质，还应理解化学反应的机理，明确化学反应与化学键的关系。【答案】(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(2)CH3CH2OH3O22CO23H2O(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O能力提升层次(B)10如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体可能是()AH2 BCO和H2CNH3 DCH3CH2OH(g)【解析】本题提供的4种物质在加热时均可与CuO发生反应：A项H2CuOCuH2O；B项；C项2NH3

8、3CuO3CuN23H2O；D项CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu。但A、B、C选项中的物质反应后生成的是水或在冰水中依然呈气态的物质，故经过足量的无水CuSO4吸收后(CuSO45H2O=CuSO45H2O)，不会在U形管中收集到液体，只有D项中的CH3CH2OH在被CuO氧化后生成的CH3CHO在冰水中呈液态，故本题应选D。【答案】D11在常压下和100 条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()A2V L B2.5V LC3V L D无法计算【解析】1体积乙醇或乙烯燃烧均消耗3体积氧气。【答案】C【答

9、案】D13某饱和一元醇CnH2n1OH 14.8 g和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况)，则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为()A0.05 mol B0.25 molC0.5 mol D0.75 mol【解析】1 mol一元醇可生成0.5 mol氢气，则14.8 g醇的物质的量为0.2 mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7 g该醇可生成0.25 mol水。【答案】B14生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方

10、程式为_。(3)乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_ mol氧气。下列说法正确的是_(填字母)。A乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应B交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车C乙醇可发生催化氧化反应【解析】(1)乙醇的密度比水小且易溶于水。(2)工业上用乙烯水化法制乙醇发生的是加成反应，CH2=CH2H2OCH3CH2OH。(3)46 g乙醇的物质的量为1 mol，由C2H6OC2H4H2O，可知1 mol乙醇完全燃烧耗氧气为3 mol；问中，A项，CH2OH可被酸性KMnO4溶液氧化；B项中，K2Cr2O7被乙醇还原，颜色发生变化；C项中，乙醇可在铜或银催化下发生

11、氧化反应，生成乙醛。【答案】(1)小(2)CH2=CH2H2OCH3CH2OH(3)3BC15为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。乙：设法检验甲收集到的气体。丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。回答以下问题：(1)乙中检验气体的实验方法是_，得出的结论是_。(2)从结论上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是_。(3)丙的目的是欲证明_；丁的目的是欲证明_；根据丙和丁的结果，

12、可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_。【解析】乙醇与钠反应产生的气体有两种可能：H2或O2，若检验该气体，可收集后靠近明火，若能燃烧或发出爆鸣声，则该气体是氢气，否则是氧气。根据乙醇的结构分析知，选取水和CH3CH2OCH2CH3做参照物的原因是它们分别含有OH和CH3CH2；然后再证明羟基上的氢和钠能反应，乙基上的氢和钠不反应。【答案】(1)将收集到的气体靠近酒精灯火焰点燃该气体是氢气(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基(3)羟基氢可和钠发生置换反应乙基上的氢不能和钠发生置换反应2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH216有关催化剂的催化机理等问

13、题可以从“乙醇催化实验”得到一些认识，某教师设计了下图所示装置(夹持装置已省略)，其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象，试回答以下问题：(1)A中发生反应的化学方程式为_，B的作用是_，C中热水的作用是_。(2)M处发生反应的总的化学方程式为_。(3)从M管中可观察到的现象是_，从中可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。【解析】解答本题要注意以下三点：(1)解实验题应首先明确实验目的；(2)分析装置中各部分的作用是解实验题的关键；(3)描述现象时应为感官感知到的现象，如看到的