初中化学中考精选题拔高题带答案

1、1.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合可能是下列的（ A )A氢氧化钠溶液、二氧化碳B硫酸、氮气C酒精、氧气D水、一氧化碳2.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl、SO42、NO3。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 （ B )ASO42一和NO3一可能来自同一工厂 BCl一和NO3一一定不在同一工厂

2、CAg+和Na+可能在同一工厂 DNa+和NO3一来自同一工厂3根据右图及描述，回答下列问题：(1)关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_。判断理由：_。(2)关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) _。判断理由：_。 答案： (1) 不漏气(1分) 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。 (2分) (2)无法确定(1分)由于分液漏斗和烧

3、瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。 (2分)4、(11分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 实验原理Na2CO3十H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。实验装置 AFEDBC样品稀硫酸鼓气球浓硫酸碱石灰碱石灰实验步骤 如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。 称量并记录B的质量(m1)。 (称量时注意封闭B的两端。) 按动鼓气球，持续约1分钟。 连接上B、C。

4、打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。按动鼓气球，持续约1分钟。 称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。） 计算。 (1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤中鼓气的目的是 ；步骤中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略、两个步骤? ，原因是 。(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10的稀硫酸(密度为107g/mL) mL，若m1为5120 g ，m2为5318g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。答案： 除去鼓入的空气中的二氧化碳； 防止空气中的二

5、氧化碳和水进入B中影响实验结果； 防止D中的水蒸气进入B中； 用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中； 不能； 空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同。 （2）（每空2分） 43.4 ；95.4%5(4分)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。请根据以上方案回答：(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)_。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_。(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，

6、则回收的铜丝网a的质量 (填、=)铜丝网b的质量。(3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为_。答案：(1)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(其他合理答案也可)；需要制取CO且CO有毒. 尾气CO未处理. 实验装置复杂等(其他合理答案也可) (2) 6（8分）某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验： 称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解； 将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀； 将所得沉淀转移到

7、坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色， 研细备用； 按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略。编号KClO3质量(g)其他物质质量(g)待测数据12.022.0CuO 0.5 32.0MnO2 0.5 回答下列问题： （1）步骤中的x应至少称取 g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填序号）。 （2）表格中的“待测数据”是指 。 （3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意 （填字母编号）。 a视线与凹液面最低处相平b读数前不能移

8、动量气管和水准管 c保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数 d读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 （4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为 。（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。（提示：可从催化剂的概念完成实验。） 实验步骤设计这一步骤的目的实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多CuO能加快KClO3的分解答案：（1）1.6 （1分） （1分） （2）生成50mL气体所需时间 （1分） （3）a d（2分，错1个扣1分，扣完为止） （4）20.8 mL （1分）

9、 （5） 实验步骤设计这一步骤的目的将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量CuO的质量在反应前后是否保持不变将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解CuO的化学性质在反应前后是否保持不变（共2分，实验步骤和设计目的全部答对得1分）23.（11分）水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分。请你与他们一起完成如下的探究：【猜想】. 这种气体含有CO2； . 这种气体含有CH4。【实验和结论】（1）在水田中一位同学用木棍搅拌瘀泥，另一位同学将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方接收气体，如此重复几次后集满了2瓶气体。这种集气

10、方法属于 。（2）将一集气瓶的玻片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明“猜想” （填：成立、不成立）；然后移开玻片，立即用燃着的火柴靠近瓶口，剩余气体噗的一声燃烧起来，一位同学就认为“猜想”成立，燃烧的化学方程式为 ； 另几位同学认为此现象不能说明CH4的存在，原因是 。（3）为了验证这种可燃性气体含有碳和氢，他们把另一瓶气体装配为如右图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，经验纯后用燃着的火柴靠近导管口，气体燃烧起来，紧接着的操作、现象和判断是：用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方，如果杯底变浑浊，说明该气体中含碳； 。干燥管中的碱石灰（CaO+固体NaOH）所起的作用是 。【拓展】如果要进一步确证这种含有C和H的可燃性气体就是CH4，还应该进行 。答案：【实验和结论】点燃（1）（2分）排水集气法 （2）（5分）成立（1分） CH4+2O2=CO2+2H2O（2分） 能然烧的气体不一定是CH4或没有检验可燃性气体中的C和H的存在，合理表述均给分。2分 （3）（3分）用干冷（或用无水粘胶粘有硫酸铜的）烧杯罩于火焰上方（1分），如