2018-2019学年高中化学专题二物质性质的研究课题1铝及其化合物的性质同步练习1苏教版选修

1、名校名 推荐铝的氧化物与氢氧化物一、选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意)1. 下列物质中属于两性化合物的是（）A.MgOB.AlC.NaAlO2D.Al(OH)32、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A、 Al （ OH） AlOB、 Al OAl （ OH）332323C、Al AlO 2D、 Al 3+Al （ OH） 33. 实验室中，要使AlCl3 溶液中的 Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D. Ba(OH)2 溶液4、下列离子方程式书写错误的是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中：22Al+2OH =2AlO +H2B、 Al （

2、 OH） 3 溶于NaOH溶液中：32+2H2OAl （OH） +OH =AlOC、 NaAlO 溶液中通入足量的22CO2： 2AlO+ CO +3H O= 2Al （ OH）+CO222332+H2OD、 Al 2O3 粉末溶于 NaOH溶液中： Al 2O3+2OH =2AlO5. 在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是（）A.Cl -B.OH-C. H+D. Na+6. 下列反应最后能产生沉淀的是（）A. 向 AlCl3 溶液中加过量的NaOH溶液B. 向 NaAlO2 溶液中加过量的盐酸C. 向 AlCl3 溶液中通入过量的CO2D. 向 NaAlO2 溶液中通入过量的CO27 向

3、明矾溶液中滴入Ba(OH)242-）溶液，当 SO 沉淀完全时，铝元素的存在形式是（A Al(OH) 3 和 Al 3+B Al(OH) 3 和 AlO2C全部为 Al(OH) 3D全部为 AlO2二、填空题8. 将 1molAlCl 3 完全转化为Al(OH)3需要 NaOH_mol,再加入 _mol NaOH, Al(OH) 3 全部溶解。9. 有 4 种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应 ANaOHDH2 OBA H2OC NaOHB NaCl 在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成 C。则 A、 B、 C、D 的化学式分别是A_、 B_、 C_、D_。10

4、. 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。1名校名 推荐甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解； （ 2）属于酸式盐； （ 3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（ 1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持 3 4 小时。（ 2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。 （3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（ 1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式） 。（ 2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。（ 3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化

5、钠溶液反应的离子方程式：三、计算题11. 向 100mL1mol/L 的 AlCl 3 溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液400mL 时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。2名校名 推荐参考答案 1.D2.B 3. B4.C5.B6.D 7D8. 31 9.A： Al 2O3B ：Al(OH) 3C ： AlCl3 D ： NaAlO210. (1) NaHCO3Al(OH)3(2) HCO3-+ H+= H22O +CO+3+-(3)Al(OH) 3+3H =Al+3H2O Al(OH) 3+OH=NaAlO2-+2H2O11. 设 NaOH溶液的物质的量浓度为 xmol/L由题目信息判断出反应：AlCl 3+4NaOH