高中化学 第一节化学能与热能课件 新人教版必修2

1、回忆Na2O2与CO2的实验你能得出什么结论？,过氧化钠粉末,物质发生化学变化生成新物质的同时还 伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。,结论：,第一节 化学能与电能,第二章 化学反应与能量,实验2-1,铝片不断溶解，有无色无味气泡放出,铝片与稀盐酸反应放出氢气,温度计读数上升,反应放出热量放热反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,实验2-2,有刺激性气味气体产生,有氨气产生,玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉,Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+

2、10H2O,思考：,为何有的反应是放热反应而有的反应是吸热反应？,A（反应物）,B（生成物）,100J,80J,放出20J能量,A（反应物）,B（生成物）,80J,100J,吸收20J能量,反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量,1.宏观：化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小,大于,一、化学反应能量变化的原因,能量,反应进程,反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。,小于,1.宏观：化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小,一、化学反应能量变化的原因,思考：,化学反应的本质是什么？能否从化学键微观角度解释为何有的反应是放热反应而有的是吸热反应？,吸收

3、能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,2.微观：化学反应中能量变化的原因 化学键的断裂和形成,旧键断开所吸收的总能量 新键形成所释放出的总能量，反应放出能量。,小于,一、化学反应能量变化的原因,大于,旧键断开所吸收的总能量 新键形成所释放出的总能量，反应放出能量。,在25、101kPa条件下 H2 + Cl2 2HCl 反应为例,断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ,形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ,1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ,点燃,已知：键能H-H=436KJ/

4、mol,已知：键能Cl-Cl=243KJ/mol,已知：键能H-Cl=431KJ/mol,【归纳小结】,判断一个反应是吸热还是放热反应的方法有：,反应物的总能量 生成物的总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,方法一：根据反应物和生成物的总能量的相对大小,放出反应：,吸热反应：,方法一：断键吸和成键放能量的相对大小,断键吸收总能量 成键放出总能量,放出反应：,吸热反应：,断键吸收总能量 成键放出总能量,课堂练习,1、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量,C,2、氢气在氧气中

5、燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,【归纳小结】,判断一个反应是吸热还是放热反应的方法有：,方法三：根据反应类型进行判断,放出反应：,吸热反应：,所有的燃烧反应,所有的酸碱中和反应,所有的金属和酸,大多数化合反应,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl =BaCl2+2NH3+10H2O,以C、H2 、 、CO为还原

6、剂的反应如: C+CO2 = 2CO,大多数分解反应,3、 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( ),A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应,C,课堂练习,4、 如右图所示，把试管放入盛有25时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 (2)产生上述现象的原因是 (3)写出有关反应的离子方程式 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.,(1)镁片上有大

7、量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体. (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体. (3)Mg+2H+=Mg2+H2 (4)小于,【思维误导】,A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应,B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应,C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应 结果是放热还是吸热,D.吸热反应在一定条件下也能发生反应,E.寻找合适的催化剂可使一个反应从吸热 反应变成放热反应,结论：,一个反应是吸热反应还是放热反应与反应 条件无关,【思维误导】,伴随着能量变化的一定发生了化学变化,注意：,1.浓硫酸、生

8、石灰、氢氧化钠固体溶于水放热,2.硝酸铵、氯化铵溶于水要吸热,3.氯化钠、酒精等溶于水热效应不大,【深入思考】,下表的数据是各物质的键能（KJ）,键能越来越大,越来越稳定,本身能量越来越低,结论：,键能越大,物质越稳定,本身具有能量越低,教材P37 T7,【深入思考】,1.中和热：,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应 而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热,2.请你判断：mol H2SO4 与 2 mol NaOH 完全反应放出114.6 KJ 的热量，此反应的中和热为114.6 KJ /mol。对吗？,思考与交流(若要准确测定中和热） 你在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应 而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热,【深入思考】,1.中和热：,（1）用隔热装置，尽量减少