2012年高考化学一轮复习 1.3化学反应中的能量变化课件 大纲人教版

1、一、化学反应中的能量变化 1反应热 (1)定义：化学反应过程中 或 的热量叫做反应热 (2)符号： . (3)单位： .,放出,吸收,H,kJ/mol,2放热反应与吸热反应,大于,小于,H0,H0,酸碱中和反应,分解,1需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？,二、热化学方程式 1定义：表明反应所 的热量的化学方程式 2意义：除具有一般化学方程式的意义外，还有其具体 含义 (1)方程式中各物质的化学计量数代表反应物或生成物的 (2)反应物或生成物在不同状态条件下，产生的热量值 ,放出或吸收,物质的量,不相同,3热化学方程式的书写步骤 (1)写出配平的化学方程式 (2)注明各物质的 (3)写出对

2、应的 ,状态,反应热,4实例 1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出55.65 kJ的热量，则甲 烷完全燃烧的热化学方程式为 .,CH4(g)2O2(g) = CO2(g) 2H2O(l)；H890.4 kJ/mol,三、燃烧热和中和热 燃烧热和中和热的比较,kJ/mol,57.3kJ/mol,2燃烧热概念中“稳定氧化物”的含义是什么？,提示：可燃物燃烧生成的稳定氧化物是：CCO2(g)， HH2O(l)，SSO2(g),四、燃料的充分燃烧条件及意义 1化石燃料：包括 、 、天然气等不可再生能源 2充分燃烧的条件 (1)要有适当过量的 (2)燃料与空气有足够大的 ,煤,石油,空气,接触面积,3

3、燃料不充分燃烧的危害：产生污染，危害健康 4新能源的开发 (1)调整和优化能源结构，降低化石燃料在能源结构中的 比率 (2)开发新能源，如 、燃料电池、风能和氢能等 (3)特点是资源丰富，且有些可以再生，对环境没有污染 或污染少,太阳能,1. 我国在经济转型过程中，大 力倡导发展“低碳经济”、开 发新能源，从而减少温室气体 的排放，你认为下列做法中不 能有效减少空气中CO2含量的是 () A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B使用节能产品，推广节能环保汽车 C植树造林，增加森林植被面积 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料,解析：用脱硫处理的煤代替原煤作燃料只能减少SO2气体的排放，不

4、能减少CO2气体的排放,答案：D,2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是() A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 D同温同压下，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条 件下的H不同,解析：放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：反应热与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同一反应的H不

5、因反应条件的改变而改变，D选项错误,答案：C,3下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应 的是 () ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B灼热的碳与CO2反应 C铝与稀盐酸反应 DH2与O2的燃烧反应,解析：A项是吸热反应但不是氧化还原反应；B项符合题意要求；C、D项既是氧化还原反应又是放热反应,答案：B,4下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧 热的是 () AH2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)；H184.6 kJ/mol BCH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)； H802.3 kJ/mol C2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)；H

6、571.6 kJ/mol DCO(g)1/2O2(g) = CO2(g)；H283 kJ/mol,解析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，由此可逐一排除A选项(不符合产物为氧化物的要求)、B选项(不符合产物为稳定氧化物的要求，水为液态时比气态时稳定)、C选项(不符合1 mol反应物的要求),答案： D,解析：选项A中根据燃烧热的定义可知产物应是SO2.选项C中热化学方程式没有标明各物质的聚集状态选项D中H应取正值,答案：B,6(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生自 燃，生成SiO2和水蒸气已知1 g甲硅烷自燃放出热 量44.6 kJ，其热化学方程式

7、是_. (2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是 放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量， 写出这个热化学方程式：_.,热化学方程式与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意： 1注意H的符号和单位 H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式 的右边若为放热反应，H为“”；若为吸热反 应，H为“”H的单位一般为kJ/mol.,2注意反应条件 反应热H与测定条件(温度、压强等)有关因此书写热 化学方程式时应注明H的测定条件绝大多数H是在 25、101 325 Pa下测定的，可不注明温度和压强 3注意物质的聚集状

8、态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同因此， 必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程 式的意义气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶 液用“aq”,4注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该 物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数因此 化学计量数可以是整数，也可以是分数 (2)热化学方程式中的反应热是表示反应已完成时的热量变 化由于H与反应完成物质的物质的量有关，所以方程 式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化 学计量数加倍，则H也要加倍当反应逆向进行时，其 反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反,例1(20

9、11大连模拟)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量下列热化学方程式的书写正确的是 () CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l)；H890.3 kJ/mol CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l)；H890.3 kJ/mol CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；H890.3 kJ/mol 2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)；H571.6 kJ/mol A仅有 B仅有 C仅有 D全都符合要求,名师精析中，H

10、应为负值，不正确，正确；中产物H2O的状态应为液态，不正确；正确,答案B,“四看”法判断热化学方程式的正误 (1)“一看”各物质的聚集状态是否正确； (2)“二看”H变化的“”、“”是否正确； (3)“三看”反应热的单位是否为kJ/mol； (4)“四看”反应热数值与计量数是否相对应,解析：方程式中的化学计量数代表的是物质的量，而1 mol C8H18的质量是114 g，反应热应为H5 518 kJ/mol，故B项正确,答案：B,解析：根据题干信息，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放热285.8 kJ.A项和B项中H571.6 kJ/mol，D项中H2O(g)应该为H2O(l),答案：C,1利

11、用键能计算反应热 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键 的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJmol1. 方法：HE(反应物)E(生成物)，即H等于反应 物的键能总和与生成物的键能总和之差 如反应H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g) HE(HH)E(ClCl)2E(HCl),2由反应物、生成物的总能量计算反应热 H生成物总能量反应物总能量 3用盖斯定律计算反应热 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各 生成物)有关，而与反应的途径无关即如果一个反应可 以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步 完成时的反应热是相同的即： HH1H2,4

12、根据燃烧热或中和热计算 当物质的燃烧热为x，则a mol该物质完全燃烧时H ax；当酸碱发生中和反应的中和热为y，则当生成b mol H2O时的Hby,例2(2010重庆高考)已知H2(g)Br2(l)= 2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：,则表中a为 () A404B260 C230 D200,名师精析根据题意知： H2(g)Br2(l) = 2HBr(g)；H72 kJ/mol Br2(l) = Br2(g)；H30 kJ/mol. 由盖斯定律知：可得H2(g)Br2(g) = 2HBr(g)； H102 kJ/

13、mol， 故102 kJ/mol436 kJ/mola kJ/mol2369 kJ/mol 所以a200.,答案D,(1)计算反应热时要注意 反应热与反应物、生成物的物质的量成正比 热化学方程式中物质相加减时，反应热也随之相加减( 带符号) 书写热化学方程式的逆反应时，H的数值不变，符号 相反 (2)H与物质稳定性之间的关系 若AB，H0 则B的稳定性强于A.,3(2010新课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应 的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 H 55.6 kJmol1.则HCN在水溶液中电离的H等 于 () A67.7 kJmol1 B4

14、3.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1,解析：题述反应的离子方程式依次为：HCN(aq)OH(aq) = CN(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1，H(aq)OH(aq) = H2O(l)H55.6 kJmol1，得：HCN(aq) = H(aq)CN(aq)H43.5 kJmol1.,答案：C,4(2011东城模拟)已知下列热化学方程式： Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)H351.1 kJ/mol Hg(l)1/2O2(g) = HgO(s)H90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)HgO(s) = ZnO(s)Hg(l)的反应热H 为

15、 () A260.4 kJ/mol B260.4 kJ/mol C441.8 kJ/mol D441.8 kJ/mol,解析：根据盖斯定律有：H351.1 kJ/mol(90.7 kJ/mol)260.4 kJ/mol.,答案：A,中和热的测定 某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或,纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬 纸板)作盖板，在板中间开两个小孔， 正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过 通过测定反应过程中所放出的热量 可计算中和热试回答下列问题： (1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热_(填“偏大”“偏小”或“不变”),(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据.,已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1